›
›

Đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học Lớp 11 - Bài số 1 - Năm học 2016-2017 (Có đáp án)

Download
ĐỀ KIỂM TRA SỐ 1 – HÓA LỚP 11 – NĂM HỌC 2016 -2017  
I. TRẮC NGHIỆM (7 điểm):  
Câu 1 (Biết): Câu nào dưới đây là đúng khi nói về sự điện li  
A. Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước tạo ra dung dịch  
B.Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện .  
C.Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước.  
D.Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa khử.  
Câu 2 (Biết) Chất điện li là:  
A. Chất có tính oxi hóa  
B. Chất tan trong nước  
C. Chất không tan trong nước  
D. Chất tan trong nước phân li ra các ion  
Câu 3 (Biết):Theo thuyết Areniut, axit là những chất:  
A. Khi tan trong nước phân li ra ion H+B. Khi tan trong nước phân li ra ion OH-  
C. Điện li mạnh  
D. Khi tan trong nước phân li ra ion kim loại  
Câu 4 (Biết): Cho dãy chất: HCl, NaOH, KOH, H2SO4, NaCl. Theo thuyết Areniut, có bao nhiêu chất là  
bazơ ?  
A. 1  
Câu 5 (Biết): H3PO4 là axit:  
A. 1 nấc B. 2 nấc  
B. 2  
C. 3  
D. 4  
C. 3 nấc  
D. 4 nấc  
Câu 6 (Biết):Chọn câu trả lời đúng, khi nói về muối axit  
A. Muối axit là muối mà anion gốc axit còn H phân li ra H+  
B. Muối axit là muối vẫn còn hiđro trong phân tử  
C. Muối axit là muối mà dung dịch luôn có pH < 7  
D. Muối axit là muối phản ứng được với bazơ  
Câu 7(Biết): Hãy chỉ ra điều sai về pH:  
A. pH = -lg [H+]  
B. [H+] = 10 a thì pH= a C. pH + pOH = 14  
D. [H+]. [OH-] = 10-14  
Câu 8(Biết): Trong dịch dạ dày của cơ thể người bình thường có chỉ số pH trong khoảng 1 -2, đó là môi  
trường:  
A. Axit  
B. Bazơ  
C. Trung tính  
D. Kiềm  
Câu 9(Biết): Dãy các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là  
-
2-  
2-  
A. K+, Ba2+, OH-, Cl-  
B. Na+, K+, H+, HCO3 C. Ca2+, Cl-, Na+, CO3  
D. Al3+, SO4 , Cl-, Ba2+  
Câu 10(Biết): Phản ứng nào sau đây không phải phản ứng trao đổi ion?  
A. Na2SO4 + BaCl22NaCl + BaSO4.  
C. NaCl + KNO3AgCl + NaNO3.  
B. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2  
D. 2KOH + CuCl22KCl + Cu(OH)2  
Câu 11(Biết): Một ống nghiệm đựng 2ml dung dịch NaOH loãng, nhỏ vào đó vài giọt dung dịch  
phenolphtalein. Dung dịch có màu:  
A. Đỏ  
Câu 12(Biết): Dùng quỳ tím có thể phân biệt được nhóm các dung dịch nào sau đây:  
A. KCl; KNO3B. HCl; H2SO4 C. Ba(OH)2; NaOH D. HCl; Ba(OH)2  
B. Xanh  
C. Vàng  
D. Hồng  
Câu 13 (Hiểu):Cho các dung dịch sau: muối ăn, nước mưa, glixerol, nước vôi trong, ancol etylic. Số chất  
điện li là:  
A. 1  
Câu 14(Hiểu): Có bao nhiêu muối axit trong dãy chất sau đây: Na2CO3, KHCO3, Ca(HSO3)2, NH4Cl ?  
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4  
B. 2  
C. 3  
D. 4  
Câu 15.(Hiểu)Phản ứng nào sau đây chứng minh tính lưỡng tính của Zn(OH)2:  
1) Zn(OH)2 →ZnO + H2O  
2) Zn(OH)2 + 2HCl →ZnCl2 + 2H2O  
3) Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O  
A. 2;3  
Câu 16(Hiểu): Dung dịch X chứa 0,2 mol K+; 0,2 mol Cu2+; x mol Cl- và 0,1 mol SO4 . Giá trị của x là:  
A. 0,1 B. 0,2 C. 0,3 D. 0,4  
B. 1  
C. 1; 3  
D. 1; 2  
2-  
Câu 17:Một dung dịch có [H+] = 1,5.10-5 M. Màu của quỳ tím khi cho vào dung dịch là:  
A. đỏ B. xanh C. vàng D. tím  
Câu 18(Hiểu): Thể tích dung dịch HNO3 0,3 M vừa đủ để trung hòa 150 ml Ba(OH)2 0,1M là:  
A. 100 ml B. 150 ml C. 200 ml D. 300 ml  
Câu 19(Hiểu): Phản ứng nào sau đây xảy ra trong dung dịch là phản ứng trao đổi?  
A. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 B. Fe2(SO4)3 + KI  
C. Fe(NO3)3 + Fe  
D. Fe(NO3)3 + KOH  
Câu 20(Hiểu): Cho khoảng 2 ml dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm đựng khoảng 2 ml dung dịch  
Na2CO3. Hiện tượng quan sát được là:  
A. Có xuất hiện vẫn đục màu trắng  
C. Dung dịch trong suốt.  
B. Không quan sát được hiện tượng  
D. Có khí thoát ra  
Câu 21: (Hiểu)Khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)2 trong nước) để trong không  
khí giảm dần theo thời gian:  
A. Vì có lẫn thêm cáctạp chất bẩn từ không khí bay vào  
B. Vì Ca(OH)2 bị phân hủy làm giảm nồng độ các ion trong dung dịch  
C. Vì Ca(OH)2 phản ứng với CO2 trong không khí làm giảm nông độ các ion  
D. Vì nước bay hơi làm nồng độ các ion trong dung dịch tăng  
II. TỰ LUẬN: (3 điểm)  
Câu 22: (VD) (2 điểm) Trộn lẫn 100 ml dung dịch chứa H2SO4 0,2M; HCl 0,1M với 200 ml dung dịch  
Ba(OH)2 0,2M thu được dung dịch X.  
1. Tính pH trong dung dịch X?  
2. Tính khối lượng kết tủa tạo thành trong X?  
Câu 23:(VD cao)(1 điểm) Cho 250 ml dung dịch ZnSO41M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 2M thu  
được dung dịch A và 7,92 gam chất kết tủa. Tính V ?  
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM:  
TRẮC NGHIỆM:  
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21  
C
D
A
B
C
A
B
A
A
B
D
D
C
B
A
D
A
A
D
D
C
TỰ LUẬN:  
Câu Đáp án  
điểm  
0,2 đ  
0,2 đ  
0,2 đ  
Câu Đáp án  
điểm  
n
0,25 mol; nZn(OH )  
23  
ZnSO4  
0,1 đ  
+
+
+
nH SO  
0,02 mol; nH   
0,04 mol;  
0,01 mol  
0,08 mol  
2
4
2
22.1  
TH1: NaOH hết, ZnSO4 dư;  
Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2  
nHCl  
0,01 mol; nH   
0,1 đ  
0,1 đ  
0,1 đ  
0,1 đ  
nBa(OH )  
0,04 mol; nOH   
0,05 mol;  
nOH dư = 0,03 mol; [OH-]=0,1M  
+ pOH = 13 => pH = 1  
0,08 mol;  
2
0,16 ← 0,08 (mol)  
+ Tổng nH   
0,1 đ  
0,1đ  
0,2 đ  
nNaOH  
0,16 mol ; V = 0,08 lít  
+
TH2: NaOH dư  
Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2  
0,1 đ  
0,1 đ  
0,1 đ  
0,1 đ  
22.2  
0,2 đ  
0,2 đ  
0,2 đ  
0,4 đ  
nSO2  
0,02 mol; nBa20,04 mol  
0,25  
Zn(OH)2 + 2OH- → ZnO22- + 2H2O  
0,25 -0,08 → 0,34 (mol)  
0,5 +0,34 = 0,84 mol nNaOH  
0,5 ←  
0,25 (mol)  
4
Ba2+ + SO4 → BaSO4↓  
2-  
0,02←0,02 → 0,02  
m = 0,02. 233= 4,66 (g)  
(mol)  
0,1 đ  
n
OH   
;
V= 0,42 lít  
doc 2 trang Thùy Anh 7620 Free
Download
Bạn đang xem tài liệu "Đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học Lớp 11 - Bài số 1 - Năm học 2016-2017 (Có đáp án)", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên

File đính kèm:

  • docde_kiem_tra_45_phut_mon_hoa_hoc_lop_11_bai_so_1_nam_hoc_2016.doc