Đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học Lớp 10 - Đề 1 - Năm học 2015-2016 - Trường THPT Phạm Văn Đồng (Có đáp án)
SỞ GD-ĐT NINH THUẬN
Trường THPT Phạm Văn Đồng
Họ và tên : …………………….
Lớp : 10C
ĐỀ KIỂM TRA : 1 TIẾT ; LỚP 10 CB (lần 3)
NĂM HỌC : 2015 -2016
MÔN : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản
Thời gian làm bài : 45 phút
( Không kể thời gian chép đề )
ĐỀ : 1
Caâu 1> (3,0 điểm ) Hoaøn thaønh sô ñoà phaûn öùng sau,ghi roõ ñieàu kieän (neáu coù)
(1)
(2)
(3)
MnO2
Cl2
ZnCl2
AgCl
(4)
Clorua vôi
(5)
(6)
Br2 HBr
Caâu 2> ( 2,0 điểm ) Baèng phöông pháp hoaù hoïc haõy nhaän bieát caùc chaát sau:
HCl, KOH ,CaBr2 ,NaClvà NaNO3
Câu 3> (1,0 điểm) Cho quì tím ẩm vào bình đựng khí clo .Hãy nêu hiện tượng xảy ra và giải thích
hiện tượng.Viết phương trình phản ứng ?
Caâu 4 > ( 4,0 điểm ) Cho 11,3 g hoãn hôïp goàm Zn vaø Mg taùc duïng vừa đủ vôùi dung dịch HCl 73%
thì thu ñöôïc 6,72 lít khí H2 (ñktc).
a> Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra ?
b > Tính % theo khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp treân .
c > Tính khối lượng dung dịch HCl 73% đã dùng để tác dụng với các kim loại trên.
(Cho bieát :Mg = 24, Zn = 65)
* LÖU YÙ: Khoâng söû duïng baûng heä thoáng tuaàn hoaøn
BÀI LÀM
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LỚP 10 CB (Lần 3:HKII)
( 2015-2016)
Chủ đề (nội dung)
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng ở cấp Vận vận ở cấp
độ thấp
độ cao hơn .
Chủ đề 1: Hoàn thành Nhận biết được
Viết được
Viết được
phương trình
các chất phản
ứng
Viết được
sơ đồ phản ứng
.(chương 5:Nhóm
halogen )
các chất trong sơ phương trình
đồ
phương trình
các chất phản
ứng .(khó hơn)
các chất phản
ứng .
Nắm: Tính chất hóa
học và điều chế
Số câu : 1 câu
số điểm :3,0 đ ;Tỉ
lệ:30%
Chủ đề 2:Nhận biết
các chất .(Tính chất
vật lí và hóa học)
Số câu : 1 câu
số điểm :2,0 đ; Tỉ
lệ:20%
Số điểm :1,0 đ
Số điểm : 1,0 đ Số điểm : 0,5 đ Số điểm :0,5đ
Vận dụng bài Viết dược
học để trình bày PTPỨ xảy ra
cách nhận biết .
Nhận biết các
chất
Số điểm : 0,5đ
Số điểm : 1,0đ
Số điểm : 0,5đ
Chủ đề 3: Giaỉ thích
hiện tượng phản ứng
xảy ra
Nhận biết được
hiện tượng phản hiện tượng
ứng xảy ra
Giaỉ thích được Viết được
phương trình
phản ứng xảy ra
Số câu : 1 câu
số điểm :1,0 đ; Tỉ
lệ:10%
Số điểm : 0,25đ
Số diểm : 0,5 đ Số diểm : 0,25đ
Chủ đề 4: Bài toán
hỗn hợp các chất
(Tính chất hóa học và
điều chế )
Viết được PTPỨ Tính được số
Tính được %
khối lượng các
chất trong bài
toán.
Tính được
xảy ra.
mol các chất
,lập hệ phương
trình hoá học.
nồng độ ,khối
lượng các chất
Theo yêu cầu.
Số câu : 1 câu
số điểm :4,0 đ; Tỉ
lệ:40%
Số điểm :1,0 đ
Số điểm : 1,0 đ Số điểm : 1,0 đ Số điểm : 1,0 đ
Tổng số điểm : 10,0 đ Số điểm :2,75 đ
Tổng số câu :3
Số điểm :3,5 đ
Tỉ lệ : 35%
Số điểm :2,25 đ Số điểm : 1,5 đ
Tỉ lệ : 15%
Tỉ lệ : 22,5%
Tỉ lệ % : 100%
Tỉ lệ : 27,5%
SỞ GD-ĐT NINH THUẬN
Trường THPT Phạm Văn Đồng
Họ và tên : …………………….
Lớp : 10C
ĐỀ KIỂM TRA : 1 TIẾT ; LỚP 10 CB (lần 3)
NĂM HỌC : 2015 -2016
MÔN : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản
Thời gian làm bài : 45 phút
( Không kể thời gian chép đề )
Ñeà 2 :
Caâu 1> ( 3,0 điểm) Hoaøn thaønh sô ñoà phaûn öùng sau,ghi roõ ñieàu kieän (neáu coù)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
NaCl
HCl
CuCl2
AgCl
Cl2
Nước gia -ven
(6)
HClO
Caâu 2> ( 2,0 điểm ) Baèng phöông pháp hoaù hoïc haõy nhaän bieát caùc chaát sau :
NaCl ,KI ,Na2CO3 và NaNO3
Câu 3>(1,0 điểm) Khi cho tinh thể NaCl vào dung dịch H2SO4 đậm đặc thì có khí X thoát ra,nhận
biết khí X bằng cách nào ? Viết phương trình phản ứng .
Caâu 4 > ( 4,0 điểm ) Cho 1,45 g hoãn hôïp goàm Zn vaø Ca taùc duïng vừa đủ vôùi 672 ml khí Cl2
(đktc)
thì thu được chất X .
a> Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra .
b > Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp treân .
c > Hoà tan X vào nước được dung dịch X .Tính khối lượng kết tủa thu được khi cho dung
dịch X vào dung dịch AgNO3 ?
(Cho bieát :Zn = 65 , Ca = 40 , Cl = 35,5 ,Ag = 108 )
* LÖU YÙ: Khoâng söû duïng baûng heä thoáng tuaàn hoaøn
BÀI LÀM
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
………………………………..........................................................................................
..........................................................................................................................................
........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
…………………………………………………………………………………………
………………………………..........................................................................................
..........................................................................................................................................
........................................................................................................................................
Đáp án ,hướng dẫn chấm và biểu điểm (Hóa 10 CB)
(Lần 3(HKII), 2015 -2016)
ĐỀ : 1
Đáp án và hướng dẫn chấm
Biểu
điểm
Caâu 1> (3 điểm ) Mỗi PT ( 0,5 đ)
t0
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
(1) MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
t0
(2) Cl2 + Zn ZnCl2
(3) ZnCl2 + 3AgNO3
(4) Cl2 + Ca(OH)2 30 c CaOCl2 + H2O
(5) Cl2 + 2NaBr Br2 + 2NaCl
3AgCl + Fe(NO3)3
0
t0c
(6) Br2 + H2 HBr
Câu 2> (2,0 đ)
-
Cho quì tím lần lượt vào 5 lọ
+ lọ làm quì tím chuyển sang đỏ là HCl
+ lọ làm quì tím chuyển sang xanh là KOH
Cho dd AgNO3 vào 3 lọ mẫu thử còn lại
0,5đ
0,25đ
0,25đ
-
+ Mẫu thử cho kết tủa vàng là CaBr2 ; CaBr2 + 2AgNO3 2AgBr + Ca(NO3)2 0,25đ
+ Mẫu thử cho kết tủa trắng là NaCl ; NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
+ Mẫu thử còn lại không hiện tượng là NaNO3
0,5đ
0,25đ
Câu 3> Cho quì tím ẩm vào khí Clo thì quì tím chuyển sang màu đỏ (do HCl) sau đó 1,0đ
bị tẩy trắng (do HClO)
PT : Cl2 + H2O
HCl + HClO
Câu 4> (4,0 đ)
a> PT : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
0,5đ
b> Gọi x là số mol của Zn mZn = 65 x
0,5 đ
y
-----
Mg mMg = 24y
6,72
nH
0,3(mol)
2
22,4
0,5đ
PT : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
2x
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
x
x
y
2y
y
65x 24y 11,3
x 0,1
x y 0,3
y 0,2
0,5đ
m
6,5
mZn= 65x = 65x0,1 = 6,5 g %mZn Zn .100%
.100 57,52%
mhh
11,3
0,5 đ
%m = 100% - %mZn = 100 – 57,52 = 42,48 %
b> nHCl (phản ứng ) = 2x + 2y = 2. 0,1 + 2. 0,2 = 0,6 (mol)
mHCl = n.M = 0,6.36,5 = 21,9 g
0,5 đ
0,5 đ
mddHCl = 21,9.100/73 = 30 g
0,5 đ
Đáp án ,hướng dẫn chấm và biểu điểm (Hóa 10 CB)
(Lần 3(HKII), 2012- 2013)
ĐỀ : 2
Đáp án và hướng dẫn chấm
Biểu điểm
Caâu 1> (3 điểm ) Mỗi PT ( 0,5 đ)
(1) 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl
(2) 2HCl + CuO CuCl2 + H2O
(3) CuCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Cu(NO3)2
(4) 2AgCl 2Ag + Cl2
(5) Cl2 + 2NaOH
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
NaCl + NaClO + H2O
(6) Cl2 + H2O
HCl + HClO
Câu 2> (2,0 đ)
- Cho dd AgNO3 vào 4 lọ mẫu thử
+ Mẫu thử cho kết tủa trắng là NaCl ;NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
+ Mẫu thử cho kết tủa vàng đậm là KI ; KI + AgNO3 AgI+ KNO3
- Cho dd HCl vào 2 lọ mẫu thử còn lại,lọ cho khí CO2 thoát ra là Na2CO3,lọ
còn lại không hiện tượng
0,5đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,5đ
PT : Na2CO3 + 2HCl --> 2NaCl + CO2 + H2O
0,25đ
1,0 đ
Câu 3> PT : 2NaCl + H2SO4 --> Na2SO4 + 2HCl
==> Cho quì tím ẩm vào bình đụng khí HCl thấy quì tím chuyển sang màu
đỏ.chứng tỏ có khí HCl .
Câu 4 > (4,0 đ)
a>
Zn + Cl2 ZnCl2
Ca + Cl2 CaCl2
0,5đ
0,5 đ
b> Gọi x là số mol của Zn mZn = 65 x
y
-----
Ca mCa = 40y
0,5đ
0,5đ
0,672
nCl
0,03(mol)
2
22,4
PT : Zn + Cl2 ZnCl2
x
x
x
Ca + Cl2 CaCl2
y
y
y
mhh= 65x + 40y = 1,45 ==> x = 0,01
nCl2= x + y = 0,03 y = 0,02
m
60,5
14,5
mZn= 65x = 65x0,01 = 0,65 g %mZn Zn .100%
.100 44,83%
0,5 đ
0,5 đ
0,25 đ
mhh
%mCa = 100% - %mZn = 100 – 44,83 = 55,17 %
c> ZnCl2 + 2AgNO3
0,01 (mol)
2AgCl + Zn(NO3)2
0,02(mol)
2AgCl + Mg(NO3)2
MgCl2 + 2AgNO3
0,02 mol
0,04 mol
0,25 đ
0,5 đ
mAgCl n.M 0,06.143,5 8,61g
6 trang
11600
Free
Bạn đang xem tài liệu "Đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học Lớp 10 - Đề 1 - Năm học 2015-2016 - Trường THPT Phạm Văn Đồng (Có đáp án)", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên
File đính kèm:
- de_kiem_tra_45_phut_mon_hoa_hoc_lop_10_de_1_nam_hoc_2015_201.doc
