Đề kiểm tra Học kì 2 môn Hóa học Lớp 10 - Năm học 2015-2016 - Trường THPT Phạm Văn Đồng (Có đáp án)
SỞ GD-ĐT NINH THUẬN
Trường THPT Phạm Văn Đồng
Họ và tên : …………………….
Lớp : 10C
ĐỀ KIỂM TRA HKII ; LỚP 10 CB
NĂM HỌC : 2015 -2016
MÔN : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản
Thời gian làm bài : 45 phút
( Không kể thời gian chép đề )
Ñeà 1
Caâu 1> ( 3,0 điểm) Hoaøn thaønh sô ñoà phaûn öùng sau,ghi roõ ñieàu kieän (neáu coù)
MnO2 (1) Cl2
HCl
MgCl2
AgCl
(2)
(6)
(3)
(4)
(5)
Br2
Nước gia- ven
Caâu 2> (2,0 điểm) Baèng phöông phaùp hoaù hoïc haõy nhaän bieát caùc chaát sau:
NaOH, HCl ,K2SO4 vaø NaNO3
Câu 3> ( 1,0 điểm) Cho phương trình phản ứng sau
a> 2H2S + 3O2
b> a Zn + b H2SO4
2SO2 + 2H2O . Hãy cho biết H2S đóng vai trò là chất gì ? Vì sao ?
c ZnSO4 + d S + e H2O .Tổng hệ số a + b = ?
Câu 4 > ( 4,0 điểm) Cho 10,4 g hỗn hợp hai kim loại gồm Mg và Fe tác dụng vừa đủ với 100 ml dung
dịch H2SO4 loãng thì thu được 6,72 lít khí H2 (đktc) và dung dịch X .
a> Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên .
b> Tính nồng độ mol của 100 ml dung dịch H2SO4 loãng cần dùng .
c> Cho hỗn hợp hai kim loại trên tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc ,nguội thu khí SO2 .
Dẫn khí SO2 trên qua dung dịch NaOH vừa đủ thu được muối trung hòa .Tính khối lượng muối
thu được sau phản ứng?
( Cho biết : Fe= 56 ,Mg = 24 ,S = 32 ,Na = 23 ,H = 1 , O = 16)
* LÖU YÙ: Khoâng söû duïng baûng heä thoáng tuaàn hoaøn
BÀI LÀM
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………..
..............................................................................................................................................
.............................................................................................................................................
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
SỞ GD-ĐT NINH THUẬN
Trường THPT Phạm Văn Đồng
Họ và tên : …………………….
Lớp : 10C
ĐỀ KIỂM TRA HKII ; LỚP 10 CB
NĂM HỌC : 2015 -2016
MÔN : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản
Thời gian làm bài : 45 phút
( Không kể thời gian chép đề )
Ñeà 2
Caâu 1> (3,0 điểm ) Hoaøn thaønh sô ñoà phaûn öùng sau,ghi roõ ñieàu kieän (neáu coù)
ZnS (1) H2S (2) SO2 (3) SO3 (4) H2SO4 (5) BaSO4
(6)
Na2SO3
Caâu 2> (2,0 điểm) Baèng phöông phaùp hoaù hoïc haõy nhaän bieát caùc chaát sau:
KOH, H2SO4 ,NaCl vaø Ca(NO3)2
Câu 3>( 1,0 điểm)
a> SO2 + Br2 + 2H2O
b> a Fe + b H2SO4
2HBr + H2SO4 . Hãy cho biết Br2 đóng vai trò là chất gì ? Vì sao ?
c Fe2(SO4)3 + d SO2 + e H2O .Tổng hệ số a + b = ?
Câu 4 > ( 4,0 điểm) Cho 14,9 g hỗn hợp hai kim loại gồm Fe và Zn tác dụng vừa đủ với dung
dịch HCl 2,5M thì thu được 5,6 lít khí H2 (đktc) .
a> Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên .
b> Tính thể tích dung dịch HCl 2,5M cần dùng .
c> Cho hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc ,nguội thu khí SO2 .
Dẫn khí SO2 trên qua dung dịch NaOH vừa đủ thu được muối axit .Tính khối lượng
muối thu được sau phản ứng.
( Cho biết : Zn= 65 ,Fe = 56 , S= 32 , Na= 23 ,H = 1, O = 16 )
* LÖU YÙ: Khoâng söû duïng baûng heä thoáng tuaàn hoaøn
BÀI LÀM
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………..
..............................................................................................................................................
.............................................................................................................................................
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LỚP 10 CB
(KIỂM TRA HKII) ( 2015-2016)
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng ở cấp độ Vận vận ở cấp
thấp độ cao hơn .
Nhận biết được Viết được phương Viết được phương
Chủ đề 1: Hoàn thành
sơ đồ phản ứng
.(chương 5,6:nhóm
halogen ,oxi –lưu
huỳnh )
các chất trong
sơ đồ
trình các chất phản trình các chất phản
ứng .
ứng .(khó hơn)
Nắm: Tính chất hóa
học và điều chế
Số câu : 1 câu
Số điểm :1,0 đ
Số điểm :1,0 đ
Số điểm :1,0 đ
số điểm :3,0 đ ;Tỉ
lệ:30%
Chủ đề 2:Nhận biết các Nhận biết các
Vận dụng bài học Viết PT hóa học
để trình bày cách
nhận biết .
chất .(Tính chất vật lí
và hóa học)
chất
Số câu : 1 câu
Số điểm : 0,5 đ Số điểm :1,0 đ
Số điểm :0,5 đ
số điểm :2,0 đ ;Tỉ
lệ:20%
Chủ đề 3:Cân bằng PT
phản ứng ,xác định vai
trò của các chất.
Xác định chất oxi Cân bằng PT theo Tìm hệ số của
hóa,chất khử các
phương
các chất trong
chất
pháp thăng PT phản ứng
băng e
Số câu : 1 câu
Số điểm :0,5 đ
Số điểm :0,25 đ
Số điểm :0,25 đ
số điểm :1,0 đ; Tỉ
lệ:10%
Chủ đề 4: Bài toán hỗn Viết được
hợp các chất (Tính chất PTPỨ xảy ra.
hóa học và điều chế các
chất)
Tính được số mol Tính được khối
Tính được khối
lượng các chất
các chất ,lập hệ
phương trình hoá
học.
lượng ,nông độ
mol các chất trong Theo yêu cầu.
bài toán.
Số câu : 1 câu
số điểm :4,0 đ; Tỉ
lệ:40%
Số điểm :1,0 đ
Số điểm :1,0 đ
Số điểm :1,0 đ
Số điểm : 1,0 đ
Tổng số điểm : 10,0 đ
Tổng số câu :4
Tỉ lệ % : 100%
Số điểm :2,5 đ
Tỉ lệ : 25%
Số điểm :3,0 đ
Tỉ lệ : 35%
Số điểm :2,75đ
Số điểm :1,25 đ
Tỉ lệ : 12,5%
Tỉ lệ : 27,5%
ĐÁP ÁN ,HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM VÀ BIỂU ĐIỂM (Hóa 10 CB)
(KIỂM TRA HKII, 2015 -2016)
ĐỀ : 1
Đáp án và hướng dẫn chấm
Biểu điểm
Caâu 1> (3,0 điểm ) Mỗi PT ( 0,5 đ)
t0
0,5đ
(1) MnO2 +4 HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
t0
(2) Cl2 + H2 2HCl
(3) 2HCl + Mg
(4) MgCl2 + 2AgNO3
(5) Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2
NaClO + NaCl + 2H2O
MgCl2 + H2
2AgCl + Mg(NO3)2
(6) Cl2 + 2NaOH
Câu 2> (2,0 đ)
- Cho quì tím lần lượt vào 4 lọ : + lọ làm quì tím chuyển sang đỏ là HCl
+ lọ làm quì tím chuyển sang xanh là NaOH
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
-
Cho dd BaCl2 vào 2 lọ còn lại : + Lọ cho kết tủa trắng là K2SO4
K2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2KCl
+ Mẫu thử còn lại không hiện tượng là NaNO3
Câu 3> (1,0 đ)
2
a> 2H2
của S / H2S tăng từ :-2 lên +4
S
+ 3O2
2SO2 + 2H2O ==> H2S đóng vai trò là chất khử .Vì số oxi hóa
0,5đ
b> 3Zn + 4 H2SO4
Câu 4> (4,0 đ)
3 ZnSO4 + S + 4 H2O .Tổng hệ số a + b = 3+ 4 =7
0,5 đ
a>
6,72
nH2 =
= 0,3 (mol)
0,5 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
22,4
PT : Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
x
x
x
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
y
24x + 56y = 10,4 ==> x = 0,2
x + y = 0,3 ==> y = 0,1
mMg= 24x = 24x0,2 = 4,8 g mFe = 10,4 - 4,8 = 5,6 g
y
y
b> nH2SO4 = x + y = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol)
CM(H2SO4) = n/v = 0,3/0,1 = 3M
c> Mg +2 H2SO4
MgSO4 + SO2 + 2H2O
0,2 ( mol)
Na2SO3 + H2O
0,2 ( mol)
0,5 đ
0,5 đ
0,5đ
0,2
SO2 + 2NaOH
0,2
mNa2SO3 = n.M = 0,2.126 = 25,2 g
ĐÁP ÁN ,HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM VÀ BIỂU ĐIỂM (Hóa 10 CB)
(KIỂM TRA HKII, 2015 -2016)
ĐỀ : 2
Đáp án và hướng dẫn chấm
Biểu điểm
Caâu 1> (3,0 điểm ) Mỗi PT ( 0,5 đ)
t0
t0
Mỗi PT(0,5
đ)
(1)ZnS + 2HCl ZnCl2 + H2S
(2) 2H2S +3 O2 dư 2SO2 + 2H2O
t0
(3) 2SO2 + 3 O2 2SO3
(4) SO3 + H2O
H2SO4
Na2SO3 + H2O
(5) H2SO4 +BaCl2
BaSO4 + 2HCl
(6) SO3 + 2NaOH
Câu 2> (2,0 đ)
-
Cho quì tím lần lượt vào 4 lọ : + lọ làm quì tím chuyển sang đỏ là H2SO4
+ lọ làm quì tím chuyển sang xanh là KOH
Cho dd AgNO3 vào 2 lọ còn lại: + Mẫu thử cho kết tủa vàng là CaBr2
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
-
+ Mẫu thử còn lại không hiện tượng là Ca(NO3)2
Câu 3>(1,0 đ)
4
0
1
6
a>
S
O2 + Br + H2O
2H Br + H2
S
O4. Br2 đóng vai trò là chất oxi hóa .Vì số
2
0,5đ
oxi hóa của Br2 giảm từ :0 xuống – 1
b> 2 Fe + 6 H2SO4
Câu 4> (4,0 đ)
Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O .Tổng hệ số a + b = 2+ 6 =8
0,5 đ
a>
5,6
nH2 =
= 0,25 (mol)
22,4
PT : Fe + 2HCl FeCl2 + H2
2x
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
2y
56x + 65y = 14,9 ==>
x + y = 0,25 ==>
mZn= 65y = 65x0,1 = 6,5 g mFe = 14,9 - 6,5 = 8,4 g
b> nHCl = 2x + 2y = 2.0,15 + 2.0,1 = 0,5 (mol)
vHCl = n/CM = 0,5 /2,5 = 0,2 ( lit)
0,5 đ
x
x
0,25 đ
0,25 đ
0,5 đ
y
y
x = 0,15
y = 0,1
c> Zn +2 H2SO4
0,1
SO2 + NaOH
0,1
mNaHSO3 = n.M = 0,1.104 = 10,4 g
ZnSO4 + SO2 + 2H2O
0,1 ( mol)
NaHSO3
0,5 đ
0,5 đ
0,1 ( mol)
0,5 đ
0,5 đ
5 trang
15460
Free
Bạn đang xem tài liệu "Đề kiểm tra Học kì 2 môn Hóa học Lớp 10 - Năm học 2015-2016 - Trường THPT Phạm Văn Đồng (Có đáp án)", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên
File đính kèm:
- de_kiem_tra_hoc_ki_2_mon_hoa_hoc_lop_10_nam_hoc_2015_2016_tr.doc
