Đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học Lớp 10 - Lần 4 - Năm học 2015-2016 - Trường THPT Phạm Văn Đồng (Có đáp án)

Download

SỞ GD-ĐT NINH THUẬN

Trường THPT Phạm Văn Đồng

Họ và tên : …………………….

Lớp : 10C

ĐỀ KIỂM TRA : 1 TIẾT ; LỚP 10 CB (lần 4)

NĂM HỌC : 2015 -2016

MÔN : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản

Thời gian làm bài : 45 phút

( Không kể thời gian chép đề )

Ñeà 1

Caâu 1> ( 3,0 điểm) Hoaøn thaønh sô ñoà phaûn öùng sau,ghi roõ ñieàu kieän (neáu coù)

Na₂SO₃⁽¹⁾ SO₂

SO₃

H₂SO₄

ZnSO₄⁽⁵⁾ BaSO₄

(2)

(3)

(4)

⁽⁶⁾

SO₂

Caâu 2> (2,0 điểm) Baèng phöông phaùp hoaù hoïc haõy nhaän bieát caùc chaát sau:

Na₂SO₄,Na₂S vaø NaNO₃

Câu 3> (1,0 điểm) Dẫn 3,36 lít khí SO₂( đktc) qua 100 ml dung dịch NaOH 3M .Tính khối lượng

muối thu được sau phản ứng . ( Na = 23 ,H= 1 , O = 16)

Câu 4 > (4,0 điểm) Cho 24,2 g hỗn hợp hai kim loại gồm Zn và Fe vào dung dịch H₂SO₄

loãng dư thì thu được 8,96 lít khí H₂(đktc) .

a > Viết phương trình phản ứng xảy ra .

b> Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên .

c> Cũng lượng hỗn hợp hai kim loại trên cho tác dụng với dd H₂SO₄đặc,nguội thu được khí

SO₂.Tính thể tích khí SO₂ở (đktc)

(Cho biết : Fe = 56 , Zn = 65 )

* LÖU YÙ: Khoâng söû duïng baûng heä thoáng tuaàn hoaøn

BÀI LÀM

…………………………………………………………………………………

…………………………………………….........................................................

.............................................................................................................................

...........................................................................................................................

…………………………………………………………………………………

…………………………………………….........................................................

SỞ GD-ĐT NINH THUẬN

Trường THPT Phạm Văn Đồng

Họ và tên : …………………….

Lớp : 10C

ĐỀ KIỂM TRA : 1 TIẾT ; LỚP 10 CB (lần 4)

NĂM HỌC : 2015 -2016

MÔN : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản

Thời gian làm bài : 45 phút

( Không kể thời gian chép đề )

Ñeà 2

Caâu 1> (3 điểm ) Hoaøn thaønh sô ñoà phaûn öùng sau,ghi roõ ñieàu kieän (neáu coù)

FeS ⁽¹⁾ H₂S ⁽²⁾ SO₂⁽³⁾ SO₃⁽⁴⁾ H₂SO₄⁽⁵⁾ FeSO₄

(6)

Na₂S

Caâu 2> (2,0 điểm ) Baèng phöông phaùp hoaù hoïc haõy nhaän bieát caùc khí : H₂S , SO₂và O₂

Câu 3> (1,0 điểm) Dẫn 4,48 lít khí SO₂( đktc) qua 100 ml dung dịch NaOH 2M .

Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng . ( Na = 23 ,H= 1 , O = 16)

Câu 4> (4,0 điểm ) Hoøa tan 20,9 g hoãn hôïp goàm MgS vaø ZnS taùc duïng vừa đủ vôùi dung dịch HCl

loãng thì thu ñöôïc 6,72 lít khí H₂S (ñktc).

a > Viết phương trình phản ứng xảy ra .

b> Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp trên .

c> Dẫn khí H₂S ở trên qua dung dịch Pb(NO₃)₂vừa đủ thì thu được bao nhiêu gam kết tủa .

( Cho biết : Zn = 65, Mg = 24 ,S = 32 , Pb = 207 )

* LÖU YÙ: Khoâng söû duïng baûng heä thoáng tuaàn hoaøn

BÀI LÀM

…………………………………………………………………………………

…………………………………………….........................................................

.............................................................................................................................

............................................................................................................................

…………………………………………………………………………………

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LỚP 10 CB (Lần 4:HKII)

( 2015-2016)

Chủ đề (nội dung)

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng ở cấp Vận vận ở cấp

độ thấp

độ cao hơn .

Chủ đề 1: Hoàn thành sơ Nhận biết

Viết được

phương trình

các chất phản

ứng

Viết được

phương trình

các chất phản

ứng .(khó

hơn)

đồ phản ứng .(chương

6:oxi –lưu huỳnh )

Nắm: Tính chất hóa học

và điều chế

được các chất phương trình

trong sơ đồ

các chất phản

ứng .

Số câu : 1 câu

số điểm :3,0 đ ;Tỉ lệ:30% Số điểm :1,0 đ Số điểm : 1,0 đ Số điểm : 0,5 đ Số điểm :0,5đ

Chủ đề 2:Nhận biết các

chất .(Tính chất vật lí và chất

hóa học)

Nhận biết các Vận dụng bài

Viết dược

học để trình bày PTPỨ xảy ra

cách nhận biết .

Số câu : 1 câu

số điểm :2,0 đ; Tỉ lệ:20% Số điểm : 0,5đ Số điểm : 1,0đ

Số điểm : 0,5đ

Chủ đề 3: Tính khối

lượng muối sau phản ứng

Nắm được mưới Tính số mol,lập

tạo thành qua tỉ tỉ lệ mol viết

lệ mo

được PTPỨ xảy

Số câu : 1 câu

Số điểm : 0,5đ

số điểm :1,0 đ; Tỉ lệ:10%

Chủ đề 4: Bài toán hỗn

hợp các chất (Tính chất

hóa học và điều chế )

Viết được

PTPỨ xảy ra. mol các chất

,lập hệ phương

Tính được số

Tính được %

khối lượng các

chất trong bài

toán.

Tính thể tích

,khối lượng

các chất

trình hoá học.

Theo yêu cầu.

Số câu : 1 câu

số điểm :4,0 đ; Tỉ lệ:40% Số điểm :1,0 đ Số điểm : 1,0 đ Số điểm : 1,0 đ Số điểm : 1,0

Tổng số điểm : 10,0 đ

Tổng số câu :4

Tỉ lệ % : 100%

Số điểm :2,5 đ Số điểm :3,5 đ

Tỉ lệ : 25% Tỉ lệ : 35%

Số điểm :2,5đ

Số điểm :1,5 đ

Tỉ lệ : 25%

Tỉ lệ : 15%

Đáp án ,hướng dẫn chấm và biểu điểm (Hóa 10 CB)

(Lần 4(HKII), 2015 -2016)

ĐỀ : 1

Đáp án và hướng dẫn chấm

Biểu điểm

Caâu 1> (3,0 điểm ) Mỗi PT ( 0,5 đ)

t⁰

0,5đ

(1) Na₂SO₃+ H₂SO₄ Na₂SO₄+ SO₂+ H₂O

0,5đ

t⁰

(2) 2SO₂+ O₂ 2SO₃

(3) SO₃+ H₂O

(4) H₂SO₄+ Zn

(5) ZnSO₄+BaCl₂



H₂SO₄

ZnSO₄+ H₂

BaSO₄+ ZnCl₂



(6) Cu + 2H₂SO_{4 đặc,nóng}

CuSO₄+ SO₂+ 2H₂O

Câu 2> (2,0 đ)

- Cho dung dịch BaCl₂vào 3 lọ ,lọ cho kết tủa trắng là Na₂SO₄

PT: Na₂SO₄+ BaCl₂ BaSO₄+ 2NaCl

0,5đ

-Cho dd Pb(NO₃)₂vào 2 lọ còn lại, lọ cho kết tủa đen là Na₂S,lọ còn lại không

hiện tượng là NaNO₃.

PT : Na₂S + Pb(NO₃)₂ PbS + 2NaNO₃

0,25đ

0,5đ

0,25đ

Câu3 >(1,0 đ) n_SO2= 3,36/22,4 = 0,15 ( mol) , n_NaOH= C_M.V= 3.0,1 = 0,3 (mol)

n_NaOH/n_SO2= 0,3 /0,15 = 2 ==> 1 muối Na₂SO₃

0,5 đ

0.5 đ

SO₂+ 2NaOH ---> Na₂SO₃+ H₂O

0 15

m_Na2SO3= n.M = 0,15. 126 = 18,9 g

Câu 4> (4,0 đ)

0,15 ( mol)

a> PT : Zn + H₂SO₄ ZnSO₄+ H₂

0,5đ

Fe + H₂SO₄ FeSO₄+ H₂

0,5 đ

b> Gọi x là số mol của Zn  m_Zn= 65 x

-----

8,96

Fe  m_Fe= 56y

n_H



 0,4(mol)

0,25đ

22,4

PT : Zn + H₂SO₄ ZnSO₄+ H₂

0,25 đ

Fe + H₂SO₄ FeSO₄+ H₂

65x  56y  24,2

x  0,2













0,5 đ



x  y  0,4

y  0,2

m_Zn= 65x = 65x0,2 = 13 g  %m_Zn ^Zn.100% 

.100  53,72%

m_hh

24,2

 %m = 100% - %m_Zn= 100 – 53,72= 46,28 %

c> Zn +2 H₂SO₄ ZnSO₄+ SO₂+ H₂O

0,5 đ

0,2 (mol) -----

0,2 (mol)

V_SO2= 0,2.22,4 = 4,48 lít

Đáp án ,hướng dẫn chấm và biểu điểm (Hóa 10 CB)

(Lần 4(HKII), 2015 -2016)

ĐỀ : 2

Đáp án và hướng dẫn chấm

Biểu điểm

Caâu 1> (3,0 điểm ) Mỗi PT ( 0,5 đ)

t⁰

0,5đ

(1)FeS + 2HCl  FeCl₂+ H₂S

0,5đ

t⁰

(2) 2H₂S +3 O_{2 dư} 2SO₂+ 2H₂O

(3) 2SO₂+ O₂

(4) SO₃+ H₂O

(5) H₂SO₄+Fe



SO₃

H₂SO₄

FeSO₄+ H₂

Na₂S + 2H₂O

(6) H₂S + 2NaOH



Câu 2> (2,0 đ)

-Cho dd Pb(NO₃)₂vào 3 lọ còn lại, lọ cho kết tủa đen là H₂S

PT : H₂S + Pb(NO₃)₂ PbS + 2HNO₃

- Cho quê đóm sắp tàn,quê cháy là O₂

0,5đ

0, 5đ

0,5 đ

khí còn lại không hiện tượng là SO₂

Câu 3> (1,0 đ) n_SO2= 4,48/22,4 = 0,2 ( mol) , n_NaOH= C_M.V= 2.0,1 = 0,2 (mol)

n_NaOH/n_SO2= 0,2 /0,2 = 1==> 1 muối NaHSO₃

SO₂+ NaOH ---> NaHSO₃

0,5 đ

0,2

m_Na2SO3= n.M = 0,2. 104 = 20,8 g

Câu 3> (4,0 đ)

0,2 ( mol)

a> PT : MgS + H₂SO₄ ZnSO₄+ H₂S

ZnS + H₂SO₄ ZnSO₄+ H₂S

b> Gọi x là số mol của MgS  m_MgS= 56 x

0,5đ

0,5 đ

0,25đ

0,5 đ

-----

ZnS  m_ZnS= 97y

n_H2S= 6,72/22,4 = 0,3 ( mol)

PT : : MgS + H₂SO₄ ZnSO₄+ H₂S

ZnS + H₂SO₄ ZnSO₄+ H₂S

56x + 97y = 20,9

x + y = 0,3

==> x= 0,2 ,y = 0,1

m_MgS= 56x = 56x0,2 = 11,2 g  %m_MgS= 11,2.100/20,9 = 53,59%

 %m_ZnS= 100 – 53,59 = 46,41%

0,5 đ

c> H₂S + Pb(NO₃)₂---> PbS + 2HNO₃

0,5 đ

0,3

(mol)

m_PbS= 0,3( 207 + 32) = 71,7 g

5 trang Thùy Anh 10860 Free

Download

Bạn đang xem tài liệu "Đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học Lớp 10 - Lần 4 - Năm học 2015-2016 - Trường THPT Phạm Văn Đồng (Có đáp án)", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên

File đính kèm:

de_kiem_tra_45_phut_mon_hoa_hoc_lop_10_lan_4_nam_hoc_2015_20.doc