Bài kiểm tra 45 phút môn Hóa học Lớp 10 - Bài số 3 - Năm học 2016-2017 - Trường THPT Trường Chinh (Có đáp án)
SỞ GD-ĐT NINH THUẬN
TRƯỜNG THPT TRƯỜNG CHINH
MA TRẬN BÀI KIỂM TRA SỐ 3 LỚP 10CB
NĂM HỌC:2016-2017
Môn:HóaHọc
Chương 5:Nhóm halogen
Mức độ nhận thức
Cộng
Nội dung
Nhận biết (TN)
Thông hiểu (TN)
Vận dụng (TN)
kiến thức
Vận dụng
Vận dụng cao
1. Khái quát
về nhóm
halogen
- Cấu hình electron
lớp ngoài cùng
-Tính chất hoá học
cơ bản
- Sự biến đổi độ
âm điện, tính phi
kim, tính oxi hóa.
Số câu
2
1
3
Số điểm
0,8
0,4
1,2
2. Clo
- Ứng dụng của clo.
- Tính chất hoá học - Cl2 tác dụng với kim
- Dựa vào dữ
kiện để tìm
nguyên tố kim
loại (bài toán
kim loại tác
dụng với clo)
của clo (3 câu).
loại. Tính khối lượng
muối.
- MnO2, hoặc KMnO4
tác dụng HCl, tính thể
tích clo tạo thành.
Số câu
1
3
2
1
7
Số điểm
0,4
1,2
0,8
2,8
0,4
3.
- Điều chế.
-Tính chất hoá học - Hỗn hợp hai Kim loại
- Hỗn hợp các
Kim loại tác
dụng vơi axit
Hidroclorua.
Axit clohidric.
Muối clorua
(3 câu).
tác dụng vơi axit. Tính
- Nhận biết ion
clorua.
%m.
-Tính nồng độ (thể tích) (vận dụng
của axit HCl cần để
trung hòa NaOH,
Ba(OH)2
ĐLBT)
Số câu
1
4
2
1
8
Số điểm
0,4
1,6
0,8
0,4
3,2
4. Sơ lược về
hợp chất có
oxi của clo
- Thành phần hóa
học của nước Gia
ven, clorua vôi.
- Ứng dụng của
nước Gia ven, clorua
vôi.
- Cl2 tác dụng NaOH,
tính nồng độ mol của
các chất trong dung dịch
thu được.
Số câu
2
1
3
Số điểm
0,8
0,4
1,2
5.Flo-brom-iot -Tính chất vật lí
- so sánh tính oxi
hoá của các đơn
chất halogen.
- Bài toán muối
halogenua tác dụng
AgNO3, tính lượng kết
-Phản ứng của các tủa.
ion halogenua với
dung dịch AgNO3
Số câu
1
2
1
4
Số điểm
0,4
0,8
0,4 đ
1,6
Tổng số câu
Tổng số điểm
Tỷ lệ
7
10
6
2
25
2,8
28%
4,0
40%
2.4
24%
0,8
10,0
8% 100%
Họ và tên: …………………….
Lớp ………….
Sở GD & ĐT NINH THUẬN
Trường THPT Trường Chinh
KIỂM TRA 1 TIẾT SỐ 3 NĂM HỌC 2016-2017
Môn: Hoá Học 10 cơ bản
Thời gian:45 phút
(Cho Cl:35,5; Mg:24; Ca:40; Zn:65; Ba:137;Ag:108; I:127; Fe:56; Al:27)
Câu 1:Chọn phát biểu sai
A.Tính chất hóa học của các halogen là là tính oxi hóa mạnh.
B.Liên kết trong phân tử đơn chất halogen là liên kết đơn.
C.Liên kết của phân tử X2 rất bền.
D.Nguyên tử halogen dễ thu thêm 1 electron.
Câu 2:Ứng dụng nào không phải của clo?
A.Tiệt trùng nước sinh hoạt.
C.Sản xuất axit HCl.
B.Tẩy trắng sợi ,vải…
D.Làm cho không khí trong lành.
Câu 3: Trong dung dịch nước clo có chứa các chất nào sau đây?
A. HCl, HClO, Cl2. B. Cl2 và H2O. C. HCl và Cl2.
D. HCl, HClO, Cl2 và H2O.
Câu 4:Cách nào sau đây được dùng để điều chế HCl trong phòng thí nghiệm?
A.Dung dịch NaCl tác dụng với axit H2SO4 loãng.
B.Tinh thể NaCl tác dụng với axit H2SO4 loãng.
C.Tinh thể NaCl tác dụng với axit H2SO4 đặc.
D.Khí Cl2 tác dụng với khí H2.
Câu 5:Phản ứng hóa học nào sai?
A.2Al + 6HCl→ 2AlCl3 + 3H2
B.Fe2O3 + 2HCl → 2FeCl2 + H2O
C.2KMnO4 + 16HCl → 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
D. Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Câu 6:Nhóm gồm các chất phản ứng tạo kết tủa màu trắng với dung dịch AgNO3 là
A.HCl,NaCl,MgCl2.
Câu 7:Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố halogen là
A.ns2np7 B. ns1np6 C. ns2np5
Câu 8:Nhận xét nào đúng khi so sánh độ âm điện của các nguyên tử halogen
B.NaBr,NaOH,Na2S.
C.KI,CaSO4,NaNO3.
D.NaF,HNO3,Na2CO3.
D. ns2np6
A.F<Cl<Br<I
B.F<Cl<I<Br
C.F>Cl>Br>I
D.F>Cl>I>Br
Câu 9:Phản ứng hóa học nào không đúng?
A.Cu + Cl2 → CuCl2
B.2Na + Cl2 →2NaCl
D.Fe + Cl2 → FeCl2
C.H2 + Cl2 → 2HCl
Câu 10:Cl2 không oxi hóa được chất nào trong số các chất sau?
A.H2.
B.Al.
C.H2O.
D.Cu.
Câu 11:Nhóm gồm các chất tác dụng với axit HCl là
A.Mg,Al,CuO,Fe(OH)2.
B.Zn,Cu,NaOH,CaCO3.
D.CaCl2,Fe,MnO2.
C.Ag,KOH,Ca(OH)2.
Câu 12:Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam kim loại Mg trong dung dịch axit HCl thì lượng muối tạo thành là
A.11,9 gam. B.26,1 gam. C.19 gam. D.40,3 gam.
Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe trong dung dịch HCl dư thu được 13,44 lít khí H2
(đktc) và m gam muối. Giá trị của m là
A. 67,72.
B. 46,42.
C. 68,92
D. 47,02.
Câu 14:Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào 400 ml dung dịch của hỗn hợp gồm NaCl 0,2M và
KI 0,1M.Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng kết tủa tạo thành là
A.11,48 gam.
Câu 15:Thể tích dung dịch HCl 0,15M cần để trung hòa hoàn toàn 30 gam dung dịch NaOH 10% là
A.500 ml. B.100ml. C.150ml. D.450ml.
B.20,88 gam.
C.9,4 gam.
D. 28,8 gam.
Câu 16:Cho 21,75 gam MnO2 tác dụng với axit HCl dư, đun nóng.Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn,thể tích
khí thoát ra (đktc) là:
A. 4,48 lit.
B. 5,6 lit.
C. 11,2 lit.
D. 3,75 lit.
Câu 17:Lần lượt cho dung dịch AgNO3 vào các dung dịch các chất HCl,NaI,MgCl2,NaBr,NaF,AlBr3.Số chất tạo
kết tủa là
A.2
Câu 18:Thành phần hóa học của nước Gia-ven gồm
A.NaClO,NaCl. B. NaClO,NaCl,H2.
Câu 19:Ứng dụng nào không phải của clorua vôi?
A. Tẩy màu. B.Tẩy uế.
Câu 20:Đơn chất halogen nào tồn tại ở trạng thái rắn?
A.F2 B.Br2
B.3
C.5
D.6
C.NaClO,H2O.
C.Tinh chế dầu mỏ.
C.F2
D.NaClO,NaCl,H2O.
D.Làm phân bón.
D.I2
Câu 21:Sự so sánh nào đúng về tính oxi hóa của các halogen?
A. Cl2 > Br2 >I2 >F2 B. F2 > Cl2 >Br2 >I2 C. Br2 > F2 >I2 >Cl2
D. I2 > Br2 >Cl2 >F2
Câu 22: Đốt 4,05 gam bột Al trong bình có chứa 3,36 lít khí Cl2(đktc).Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì
khối lượng muối sinh ra là
A. 20,025 g
B. 13,35 g
C.9,8 g
D.25.4 g
Câu 23:Cho 18,6 gam hỗn hợp X gồm Zn và Fe vào dung dịch HCl dư.Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn
thấy thoát ra 6,72 lít khí H2(đktc).Phần trăm khối lượng của Zn trong hỗn hợp X là
A.30%
B.60,2%
C.34,9%
D.70%
Câu 24:Cho 2,24 lít khí Cl2(đktc) tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 0,5M.Sau khi phản ứng xảy ra hoàn
toàn thu được dung dịch X.Nồng độ mol của NaOH trong dung dịch X là
A.0,3M.
B.0,2M.
C.0,1M.
D.0,4M.
Câu 25:Đốt cháy hoàn toàn 13 gam một kim loại M( hóa trị II) trong khí Cl2 thu được 27,2 gam muối.Kim
loại M là
A.Mg
B.Ca
C.Zn
D.Ba
HẾT
3 trang
12840
Free
Bạn đang xem tài liệu "Bài kiểm tra 45 phút môn Hóa học Lớp 10 - Bài số 3 - Năm học 2016-2017 - Trường THPT Trường Chinh (Có đáp án)", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên
File đính kèm:
- bai_kiem_tra_45_phut_mon_hoa_hoc_lop_10_bai_so_3_nam_hoc_201.doc
