Đề tài Sulfur và Phosphorus

Download

KHOA MÔI TRƯỜNG VÀ TÀI NGUYÊN

HÓA KĨ THUẬT MÔI TRƯỜNG 1

SULFUR VÀ PHOSPHORUS

NHÓM 14

NỘI DUNG

SULFUR PHOSPHORUS

A. SULFUR

SULFUR

SULFIDE (S^2-) SULFATE (SO₄)

1. SULFIDE

•1.1) NGUỒN GỐC

•1.2) TÁC HẠI

•1.3) PHƯƠNG PHÁP XỬ LÝ

1.1 NGUỒN GỐC

• Sulfide là một anion của lưu

huỳnh với công thức S^2-, phổ

biến nhiều trong nước là H₂S

• Khí H₂S là khí không màu,

mùi trứng thối, dễ bay hơi

hơn so với nước

1.1 NGUỒN GỐC

• H₂S xuất hiện trong nước

từ:

• những nguồn tự nhiên (vi

khuẩn khử sulfate, một số

suối nước nóng cũng thải ra

H₂S)

• các hoạt động công nghiệp

mà phần lớn là hoạt động

sản xuất dầu khí

1.1 NGUỒN GỐC

• H₂S có trong nước do:

• Sự khuyếch tán từ đất

trầm tích vào trong lớp

nước mặt bên trên

• Hoạt động sinh học và

xáo trộn trầm tích do kéo

lưới và các dòng nước

mạnh, do gió hoặc thông

khí cơ học

1.1 NGUỒN GỐC

• Trong nước, sắt, mangan

và các kim loại khác

phản ứng với H₂S để tạo

thành sulfide kim loại

không tan và kết tủa

1.1 NGUỒN GỐC

• Quan hệ giữa các

dạng H₂S, HS^-, S^2-

tại các pH khác

nhau của dung dịch

chứa 10^-3M H₂S

1.2 TÁC HẠI

• Trong không khí, khí H₂S

rất độc

• chỉ cần 0,05 mg H₂S trong 1 lít

không khí đã gây ngộ độc,

chóng mặt, nhức đầu thậm chí

chết nếu thở lâu trong H₂S

1.2 TÁC HẠI

• Trong nước, H₂S không có

nhiều tác hại với con người;

• mức H₂S trong nước vào

khoảng 0.05mg/L, do vậy

thường không thể nhận biết

được mùi H₂S trong nước uống

CONTINUOUS

CHLORINATION

AND

FILTRATION

(TẠM DỊCH:

QUÁ TRÌNH CLO

HÓA VÀ LỌC).

2. SULFATE

•2.1) NGUỒN GỐC

•2.2) TÁC HẠI

•2.3) PHƯƠNG PHÁP XỬ LÝ

2.1 NGUỒN GỐC

• Sulfate là một trong những anion thường gặp

trong nước tự nhiên

• Do tính chất tẩy rửa của sulfate nên nó là chỉ tiêu

quan trọng trong nước cấp

• vì khi hàm lượng SO₄trong nước cao sẽ gây ảnh hưởng

đến con người

• Nồng độ giới hạn trong nước là 250 mg/L

2.1 NGUỒN GỐC

• Khi nước chảy qua đất và

đá có chứa sulfate, một

phần sulfate bị hòa tan vào

nước

• Những loại khoáng có

chứa SO₄gồm MgSO₄,

Na₂SO₄, CaSO₄

2.2 TÁC HẠI

• Uống nước có hàm lượng SO₄

cao có thể làm ta bị tiêu chảy

và mất nước

• Trẻ sơ sinh thường nhạy cảm với

Sulfate hơn người lớn

• Nếu nồng độ Sulfate trong nước

vượt quá 250mg/L, nước sẽ có

vị chát gây khó chịu.

2.2 TÁC HẠI

• NĐồốntgnđhộiêsnullfiaệtue chaóoactóhtạhcểh

ăcũnnmg òtạnoốranmg nộtưlớược n(ốgnSgO_x

đvàồongk)hông khí, khi thủy

phân trong nước mưa sẽ

• Trong khai thác khoáng sản,

hình thành Acid Sulfuric

nước thải có nồng độ sulfate

và gây mưa acid

cao, sulfate sẽ bị oxy hóa

thành acid sulfuric

2.3 PHƯƠNG PHÁP XỬ LÝ

• Có 3 cách loại bỏ sulfate khỏi nước uống:

1) Trao đổi ion (Ion exchange)

2) T hẩm thấu ngược (Reverse osmosis)

3) C hưng cất nước (Distillation)

• Các loại máy lọc carbon, máy làm mềm nước sẽ không

thể loại bỏ sulfate ra khỏi nước.

1) TRAO ĐỔI ION (ION EXCHANGE)

• I C o l i n p :s u H l o f w at e A t W r o a n t g e r n S ư o ớ f t c e đ n e ổ r i chỗ

v W ớ o i r i k o s n ? k (0 h 3 á :0 c 7 t )rong nhựa,

thường là Cl^-

The Principle of Ion

• Khi E n x h c ự h a a n đ ã g e đ C ầ y h s r o u m lf a a t t e o ,g n r ó a p c h ầ y n

đượ(c0l1à:4m0)sạch bằng một dung

dịch muối

2) THẨM THẤU NGƯỢC

(REVERSE OSMOSIS)

• Clip:

• How does reverse osmosis work? (04:02)

• How Reverse Osmosis (RO) Filters Work? (03:22)

Tải về để xem bản đầy đủ

33 trang Thùy Anh 25600 Free

Download

Bạn đang xem 20 trang mẫu của tài liệu "Đề tài Sulfur và Phosphorus", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên

File đính kèm:

de_tai_sulfur_va_phosphorus.pptx