Đề tài Sulfur và Phosphorus
KHOA MÔI TRƯỜNG VÀ TÀI NGUYÊN
HÓA KĨ THUẬT MÔI TRƯỜNG 1
SULFUR VÀ PHOSPHORUS
NHÓM 14
1.1 NGUỒN GỐC
• Sulfide là một anion của lưu
huỳnh với công thức S2-, phổ
biến nhiều trong nước là H2S
• Khí H2S là khí không màu,
mùi trứng thối, dễ bay hơi
hơn so với nước
1.1 NGUỒN GỐC
• H2S xuất hiện trong nước
từ:
• những nguồn tự nhiên (vi
khuẩn khử sulfate, một số
suối nước nóng cũng thải ra
H2S)
• các hoạt động công nghiệp
mà phần lớn là hoạt động
sản xuất dầu khí
1.1 NGUỒN GỐC
• H2S có trong nước do:
• Sự khuyếch tán từ đất
trầm tích vào trong lớp
nước mặt bên trên
• Hoạt động sinh học và
xáo trộn trầm tích do kéo
lưới và các dòng nước
mạnh, do gió hoặc thông
khí cơ học
1.1 NGUỒN GỐC
• Trong nước, sắt, mangan
và các kim loại khác
phản ứng với H2S để tạo
thành sulfide kim loại
không tan và kết tủa
1.1 NGUỒN GỐC
• Quan hệ giữa các
dạng H2S, HS-, S2-
tại các pH khác
nhau của dung dịch
chứa 10-3 M H2S
1.2 TÁC HẠI
• Trong không khí, khí H2S
rất độc
• chỉ cần 0,05 mg H2S trong 1 lít
không khí đã gây ngộ độc,
chóng mặt, nhức đầu thậm chí
chết nếu thở lâu trong H2S
1.2 TÁC HẠI
• Trong nước, H2S không có
nhiều tác hại với con người;
• mức H2S trong nước vào
khoảng 0.05mg/L, do vậy
thường không thể nhận biết
được mùi H2S trong nước uống
CONTINUOUS
CHLORINATION
AND
FILTRATION
(TẠM DỊCH:
QUÁ TRÌNH CLO
HÓA VÀ LỌC).
2.1 NGUỒN GỐC
• Sulfate là một trong những anion thường gặp
trong nước tự nhiên
• Do tính chất tẩy rửa của sulfate nên nó là chỉ tiêu
quan trọng trong nước cấp
2-
• vì khi hàm lượng SO4 trong nước cao sẽ gây ảnh hưởng
đến con người
• Nồng độ giới hạn trong nước là 250 mg/L
2.1 NGUỒN GỐC
• Khi nước chảy qua đất và
đá có chứa sulfate, một
phần sulfate bị hòa tan vào
nước
• Những loại khoáng có
2-
chứa SO4 gồm MgSO4,
Na2SO4, CaSO4
2.2 TÁC HẠI
2-
• Uống nước có hàm lượng SO4
cao có thể làm ta bị tiêu chảy
và mất nước
• Trẻ sơ sinh thường nhạy cảm với
Sulfate hơn người lớn
• Nếu nồng độ Sulfate trong nước
vượt quá 250mg/L, nước sẽ có
vị chát gây khó chịu.
2.2 TÁC HẠI
• NĐồốntgnđhộiêsnullfiaệtue chaóoactóhtạhcểh
ăcũnnmg òtạnoốranmg nộtưlớược n(ốgnSgOx
đvàồongk)hông khí, khi thủy
phân trong nước mưa sẽ
• Trong khai thác khoáng sản,
hình thành Acid Sulfuric
nước thải có nồng độ sulfate
và gây mưa acid
cao, sulfate sẽ bị oxy hóa
thành acid sulfuric
2.3 PHƯƠNG PHÁP XỬ LÝ
• Có 3 cách loại bỏ sulfate khỏi nước uống:
• Các loại máy lọc carbon, máy làm mềm nước sẽ không
thể loại bỏ sulfate ra khỏi nước.
1) TRAO ĐỔI ION (ION EXCHANGE)
đượ(c0l1à:4m0)sạch bằng một dung
dịch muối
2) THẨM THẤU NGƯỢC
(REVERSE OSMOSIS)
• Clip:
Tải về để xem bản đầy đủ
Bạn đang xem 20 trang mẫu của tài liệu "Đề tài Sulfur và Phosphorus", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên
File đính kèm:
- de_tai_sulfur_va_phosphorus.pptx