Đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học Lớp 12 - Bài số 3 - Năm học 2016-2017 - Trường THPT Tôn Đức Thắng (Có đáp án)

Download

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA LẦN 3 LỚP 12 (2016-2017)

Đề có 27 câu TN(0,333đ) + 1 Câu TL (1đ)

(Cấu trúc ma trận 4-3-2-1)

ĐỀ:

+ Kim loại và hợp kim

1/(Biết) Cation M⁺có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. M là

A. K. B. Cl.

2/(Biết) Cho các kim loại: nhôm, sắt, đồng, crom. Kim loại có độ cứng lớn nhất là

A. crom. B. nhôm. C. sắt. D. đồng.

+ Dãy điện hóa của kim loại

C. F.

D. Na.

3/ (Biết) Dãy gồm các ion có tính oxi hoá tăng dần là:

A. Al³⁺, Fe²⁺, Cu²⁺, Fe³⁺, Ag⁺.

C. Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Ag⁺, Al³⁺.

B. Ag⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Al³⁺.

D. Al³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Ag⁺.

4/( hiểu) Cho bột Cu đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO₃)₃và AgNO₃thu được chất rắn X và dung

dịch Y. Thành phần của X và Y là:

A. X (Ag, Cu); Y (Cu²⁺, Fe²⁺).

B. X (Ag); Y (Cu²⁺, Fe²⁺).

D. X (Fe); Y (Cu²⁺).

C. X (Ag); Y (Cu²⁺).

+ Sự ăn mòn kim loại

5/ ( biết) Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim do kim loại tác dụng trực tiếp với các chất oxi hoá trong môi trường

được gọi là

A. sự khử kim loại.

B. sự tác dụng của kim loại với nước.

C. sự ăn mòn hoá học.

D. sự ăn mòn điên hoá học.

6/( hiểu) Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất

điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là:

A. I, II và III.

B. I, II và IV.

C. I, III và IV.

D. II, III và IV

+ Điều chế kim loại

7/ (biết) Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất

A. bị khử. B. nhận proton. C. bị oxi hoá. D. cho proton.

8/ (VD) Điện phân nóng chảy hoàn toàn muối clorua của kim loại M hóa trị II. Ở catot thu được 14,4 gam kim

loại và 13,44 lít khí (đktc). Công thức của muối clorua là

A. CaCl₂.

+ Luyện tập đại cương kim loại

9/ (Biết) Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, có màng ngăn 2 điện cực, người ta thu được

B. MgCl₂.

C. SrCl₂.

D. KCl.

A. Na ở catot, Cl₂ở anot.

C. NaOH, H₂ở catot, Cl₂ở anot.

B. Na ở anot, Cl₂ở catot.

D. NaClO.

10/( hiểu) Sau một ngày lao động, người ta phải làm vệ sinh bề mặt kim loại của các thiết bị máy móc, dụng cụ

lao động. Việc làm này có mục đích chính là gì ?

A. Để kim loại sáng bóng đẹp mắt.

B. Để không gây ô nhiễm môi trường.

C. Để không làm bẩn quần áo khi lao động.

D. Để kim loại đỡ bị ăn mòn.

11/ (VDC) Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO₃và 0,25 mol Cu(NO₃)₂sau một thời gian thu

được 19,44 gam kết tủa và dung dịch X chứa 2 muối. Tách lấy kết tủa thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung

dịch X sau phản ứng thu được 9,36 gam kết tủa. Gía trị gần đúng của m là

A. 4,65

B. 5,28

C. 4,32

D. 5,65

+ Bài thực hành số 3

12/ (BiẾT) Cho Fe vào dung dịch CuSO₄, hiện tượng quan sát là

A. xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan.

B. có khí thoát ra, xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch trong suốt.

C. dung dịch màu xanh bị mất màu, sắt từ màu xám chuyển sang màu nâu đỏ của Cu.

D. dung dịch có màu xanh, xuất hiện Cu màu đỏ.

+ Kim loại kiềm

13/ (biết) Dãy gồm các kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là:

A. Na, K, Mg

B. Li, Na, K

C. Be, Mg, Ca

D. Li, Na, Ca

14/ ( vd) 24/ Cho 5,6 lit CO₂(đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 1 lit dung dịch NaOH 0,6M, số mol các chất trong

dung dịch sau phản ứng là

A. 0,25 mol Na₂CO₃; 0,1 mol NaHCO₃.

C. 0,5 mol Na₂CO₃; 0,1 mol NaOH.

+Kim loại kiềm thổ:

B. 0,25 mol Na₂CO₃; 0,1 mol NaOH.

D. 0,5 mol Na₂CO₃; 0,5 mol NaHCO₃.

15/(HIỂU) Ở nhiệt độ thường, kim loại nào không phản ứng được với nước?

A. Ba, Na B. Be, Fe. C. Ca, Cu.

D. Sr, Na.

16(VD) 25/ Cho 8,8 gam hh Mg, Cu tác dụng với HNO₃sau phản ứng thu được 8,96 lít đktc khí màu nâu đỏ

(sản phẩm duy nhất). Phần trăm khối lượng của Mg trong hh trên là

A. 27,28%

B. 72,72%

C. 28,27%

D. 71,73%

+ Một số HC của KLKT

17/(VD) Nung 13,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại thuộc 2 chu kì liên tiếp nhóm IIA thu được

6,8 gam oxit. Công thức 2 muối và phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp là:

A. MgCO₃(62,69%) và CaCO₃(37,31%).

C. BaCO₃(62,7%) và CaCO₃(37,35).

B. MgCO₃(62,69%) và BaCO₃(37,31%).

D. MgCO₃(37,31%) và CaCO₃(62,69%).

18/(VDC) 29/ Sục CO₂vào 200 gam dung dịch Ca(OH)₂ta quan sát hiện tượng theo đồ thị hình bên (số liệu

tính theo đơn vị mol). Xác định nồng độ % gần đúng của chất tan trong dung dịch sau phản ứng là :

A. 30,50%

B. 34,05%

C. 35,40%

D. 45,30%

+ Nước cứng

19/ (biIẾT) Nước tự nhiên có chứa những ion nào được gọi là nước cứng có tính cứng tạm thời

0,8

1,2 _2-

A. HCO₃, Ca²⁺, Mg²⁺

B. Cl^-, SO , HCO , Ca²⁺C. Ca²⁺, Mg²⁺, SO₄

D. Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^-

n_CO2

20/ (HIỂU) Dãy gồm các chất đều có thể làm mềm được nước cứng vĩnh cửu là:

A. Ca(OH)₂, Na₂CO₃, NaNO₃

C. Đun nóng, NaCO₃, Na₃PO₄

+ Nhôm

B. Na₂CO₃, Na₃PO₄

D. Ca(OH)₂, NaCl

21/ (biết) Phèn chua có công thức là

A. (NH₄)₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

C. CuSO₄.5H₂O.

B. (NH₄)₂SO₄.Fe₂(SO₄)₃.24H₂O.

D. K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

22/ (hiểu) Cho phản ứng sau: Al + HNO₃→ Al(NO₃)₃+ N₂+ H₂O

Hệ số của các chất trong phản ứng lần lượt là:

A. 10, 36, 10, 3, 18.

B. 10, 30, 8, 3, 9.

C. 30, 8, 8, 3, 15.

D. 8, 27, 8, 3, 12.

+Một số hợp chất QT của nhôm

23/(VDC) Cho V lít dung dịch KOH 4M vào dung dịch chứa 0,2 mol Al₂(SO₄)₃và 0,2 mol H₂SO₄đến khi phản

ứng hoàn toàn, thu được 15,6 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là

A. 0,35 lít.

+ Luyện tập KLK-KLKT- Nhôm

24/ (BIẾT) Phản ứng nào sau đây giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong hang động



A. CaCO₃CaO + CO₂.

B. 0,25 lít.

C. 0,45 lít.

D. 0,05 lít.

B. Ca(OH)₂+ 2CO₂ Ca(HCO₃)₂.

C. Ca(HCO₃)₂ CaCO₃+ CO₂+ H₂O.

D. CaCO₃+ CO₂+ H₂O  Ca(HCO₃)₂.

25/ (HIỂU) Chất dùng để nặn tượng, đúc khuôn và bó bột khi bị gãy xương là

A. CaSO₄.

B. CaSO₄.2H₂O.

C. CaSO₄.H₂O.

D. CaCO₃.

26/ (HIỂU) Để điều chế nhôm người ta dùng phương pháp điện phân nóng chảy Al₂O₃, cho biết sản phẩm tạo

ra ở cực Catot là

A. nhôm.

B. khí oxi.

C. nhôm hidroxit.

D. ion nhôm.

+ Bài thực hành số 4

27/(BIẾT) Chất nào không có tính lưỡng tính ?

A. Al(OH)₃

TỰ LUẬN

ĐÊ 1:

B. Al₂O₃

C. ZnSO₄

D. NaHCO₃

28/ (1đ) Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al₂O₃tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 13,44 lit khí (đktc).

a/ Viết các phương trình hóa học

b/ Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu

Đề 2:

28/ (1đ) Cho 25,8 gam hỗn hợp bột Al và Al₂O₃tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 6,72 lit khí (đktc).

a/ Viết các phương trình hóa học

b/ Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu

Đáp án đề 1

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂+ 3H₂(1)

Al₂O₃+ 2NaOH →2 NaAlO₂+ H₂O

0,33đ

b/ Số mol H₂= 0,6 Mol

0,33đ

Theo pt(1) => Số mol Al= 0,4 mol

Khối lượng của Al: 0,4*27=10,8 g => % Al=34,62%

% Al₂O₃= 100- 34,62%= 65,38%

Đáp án đề 2

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂+ 3H₂(1)

0,33đ

Al₂O₃+ 2NaOH →2 NaAlO₂+ H₂O

b/ Số mol H₂= 0,3 Mol

0,33đ

Theo pt(1) => Số mol Al= 0,2 mol

Khối lượng của Al: 0,2*27=5,4 g => % Al=20,93%

% Al₂O₃= 100- 20,93%= 79,07%

3 trang Thùy Anh 8200 Free

Download

Bạn đang xem tài liệu "Đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học Lớp 12 - Bài số 3 - Năm học 2016-2017 - Trường THPT Tôn Đức Thắng (Có đáp án)", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên

File đính kèm:

de_kiem_tra_45_phut_mon_hoa_hoc_lop_12_bai_so_3_nam_hoc_2016.doc