Đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học Lớp 11 - Bài số 2 - Năm học 2016-2017 - Trường THPT Phạm Văn Đồng (Có đáp án)

Download

Sở GD – ĐT Ninh Thuận

Trường THPT Phạm Văn Đồng

Họ và tên :

Đề kiểm tra : 1 tiết ; Lớp 11 CB (lần 2)

Năm học : 2016 -2017

Môn : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản

Thời gian làm bài : 45 phút

Lớp : 11C

( Không kể thời gian chép đề )

Đề:1

Câu 1> (2,5 đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện (nếu có )

(1)

(2)

(3)

(4)

NaNO₃ HNO₃ NH₄NO₃ NH₃ Fe(OH)₃

(5)

(NH₄)₂SO₄

Câu 2>(2,0 đ ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau :

NaCl ,(NH₄)₃PO₄, NH₄NO₃và NaNO₃. (Chỉ dùng tối đa 2 thuốc thử)

Câu 3> (2,0 đ ) Xác định muối tạo thành khi cho :

a > H₃PO₄+ Ca(OH)₂

2 mol 1 mol



b > Hòa tan 100 ml dung dịch NaOH 2M với 100ml dung dịch H₃PO₄1M.

Tính khối lượng muối sau phản ứng .( Na = 23 ,P = 31 ,H = 1 )

Câu 4> (3,5 đ ) Cho hỗn hợp hai kim loại gồm Zn và Fe vào dung dịch H₂SO₄loãng vừa đủ thì

thu được 6,72 lít khí H₂ở (đktc) .Cũng lượng hỗn hợp trên cho tác dụng vừa đủ với dung

dịch HNO₃đặc,nguội thì thu được 4,48 lít khí (đktc) và dung dịch X .

a > Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên .

b> Cho dung dịch X vào dung dịch NH₃vừa đủ.Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng?

(Cho biết Zn = 65 ,Fe = 56 , O = 16 ,H = 1)

* Lưu ý : Không sử dụng BTH

Bài Làm

......................................................................................................................................................................................

..................................................

Sở GD – ĐT Ninh Thuận

Trường THPT Phạm Văn Đồng

Họ và tên :

Đề kiểm tra : 1 tiết ; Lớp 11 CB (lần 2)

Năm học : 2016 -2017

Môn : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản

Thời gian làm bài : 45 phút

Lớp :11C

( Không kể thời gian chép đề )

ĐỀ :2

Câu 1> (2,5 đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện (nếu có )

(1)

(2)

(3)

(4)

 P₂O₅ H₃PO₄ (NH₄)₃PO₄ Ag₃PO₄

(5)

Na₂HPO₄

Câu 2> (2,0 đ ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau :

NH₄Cl ,K₃PO₄, (NH₄)₂SO₄và NaNO₃. (Chỉ dùng tối đa 2 thuốc thử)

Câu 3> (2,0 đ ) Xác định muối tạo thành khi cho :

a > H₃PO₄+ Ca(OH)₂

1 mol 1 mol



b > Hòa tan 100 ml dung dịch NaOH 3M với 100 ml dung dịch H₃PO₄1M .

Tính khối lượng muối sau phản ứng ?( Na = 23 ,P = 31 , H= 1)

Câu 4>(3,5 đ) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp hai kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl vừa đủ

thì thu được 3,36 lít khí (đktc) .Cũng lượng hỗn hợp trên cho tác dụng vừa đủ với dung

dich HNO₃(68% )đặc,nóng thu được 13,44 lít khí NO₂(đktc )

a > Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên .

b> Cho dung dịch X vào dung dịch NH₃vừa đủ.Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng?

(Cho biết Mg = 24 ,Cu = 64 , O = 16 , H = 1)

* Lưu ý : Không sử dụng BTH

Bài Làm

......................................................................................................................................................................................

.....................................................................................................................................................................................

BIỂU ĐIỂM VÀ ĐÁP ÁN KIỂM TRA 1 TIẾT , LẦN 2, HK 1, 2016-2017

Đáp án và hướng dẫn chấm Biểu điểm

ĐỀ : 1

Câu 1 ( 2,5đ ) Mỗi PT (0,5 đ

(1) NaNO₃+ H₂SO₄



NaHSO₄+ HNO₃

NH₄NO₃

(3) NH₄NO₃+ NaOH NaNO₃+ NH₃+ H₂O

(4) 3NH₃+ FeCl₃+ 3H₂O Fe(OH)₃+ 3NH₄Cl

(5) 2NH₃+ H₂SO₄(NH₄)₂SO₄

Câu 2 ( 2,0 đ )

0,5đ

0,5 đ

(2) HNO₃+ NH₃



- Cho dd AgNO₃vào 4 lọ mẫu thử trên

+ Lọ cho kết tủa trắng là NaCl :

PT : NaCl + AgNO₃ AgCl + NaNO₃

+ Lọ cho kết tủa vàng là (NH₄)₃PO₄

PT: (NH₄)₃PO₄+ 3AgNO₃ Ag₃PO₄+ 3NH₄NO₃

-Cho dd NaOH vào 2 lọ còn lại ,lọ có khí mùi khai là NH₄NO₃

PT : NH₄NO₃+ NaOH NaNO₃+ NH₃+ H₂O

0,25đ

0,25 đ

0,5 đ

0,25d

Câu 3 : ( 2,0 đ)

a> 2H₃PO₄+ Ca(OH)₂ Ca(H₂PO₄)₂+ 2H₂O

b> Muối : Na₂HPO₄

1,0đ

Caâu 4> ( 3,5 đ)

( 0,5ñ)

(0,25 ñ )

a> Gọi x là số mol của Zn ,y là số mol của Fe

Zn + H₂SO₄ ZnSO₄+ H₂

Fe + H₂SO₄ FeSO₄+ H₂

Zn +4 HNO₃ Zn(NO₃)₂+ 2NO₂+ 2H₂O

n_H2=

=0,3 (mol)

n_NO2

= 0,2 (mol)

n_H2= x + y = 0,3

n_NO2= 2x = 0,2  x = 0,1 và y = 0,2

(0,25 ñ )

m_Zn= 65x= 65 .0,1 = 6,5 (g) và m_Fe= 56y = 56.0,2 =11,2 (g)

(0,25 ñ )

(0,5 ñ )

Zn(NO₃)₂+ 2NH₃+ 2H₂O  Zn(OH)₂+ 2NH₄NO₃

x = 0,1 0,1

 m = 0,1.( 65 + 17.2) = 9,9 g

0,5 đ

BIỂU ĐIỂM VÀ ĐÁP ÁN KIỂM TRA 1 TIẾT , LẦN 2, HK 1, 2016-2017

ĐỀ : 2

Đáp án và hướng dẫn chấm

Biểu điểm

Câu 1 ( 2,5đ ) Mỗi PT (0,5 đ

(1) 4P + 5O_2(dư)

(2) P₂O₅+ 3H₂O

(3) H₃PO₄+ 3NH₃

(4) (NH₄)₃PO₄+ 3AgNO₃

(5) H₃PO₄+ 2NaOH Na₂HPO₄+ 2H₂O

Câu 2 ( 2,0 đ )



2P₂O₅

2H₃PO₄

0,5đ

0,5 đ



(NH₄)₃PO₄



Ag₃PO₄+ 3NH₄NO₄



- Cho dd AgNO₃vào 4 lọ mẫu thử trên

+ Lọ cho kết tủa trắng là NH₄Cl :

PT : NH₄Cl + AgNO₃ AgCl + NH₄NO₃

+ Lọ cho kết tủa vàng là K₃PO₄

PT: K₃PO₄+ 3AgNO₃ Ag₃PO₄+ 3KNO₃

-Cho dd BaCl₂vào 2 lọ còn lại ,lọ cho kết tủa trắng là (NH₄)₂SO₄,lọ còn

lại không hiện tượng .

0,25đ

0,25 đ

0,5 đ

0,25d

PT : (NH₄)₂SO₄+ BaCl₂ BaSO₄+ NH₄Cl

Câu 3 (1đ)

a> H₃PO₄+ Ca(OH)₂ CaHPO₄+ 2H₂O

b> Muối : Na₃PO₄

1,0đ

Câu 4> ( 3,5 đ)

a> Gọi x là số mol của Mg ,y là số mol của Cu

( 0,5ñ)

Zn + 2HCl  ZnCl₂+ H₂

( 0,5ñ)

Zn +4 HNO₃ Zn(NO₃)₂+ 2NO₂+ 2H₂O

Cu + 4HNO₃ Cu(NO₃)₂+ 2NO₂+ 2H₂O

( 0,5ñ)

(0,25 ñ )

n_H2=

= 0,15 (mol)

= = 0,6 (mol)

n_NO2

n_H2= x = 0,15

n_NO2= 2x + 2y = 0,6  y = 0,15

m_Zn= 65x= 65 .0,15 =9,75 (g)

m_Cu= 64y =64.0,15 = 9,6 (g)

b> Zn(NO₃)₂+ 2NH₃+ 2H₂O  Zn(OH)₂+ 2NH₄NO₃

(0,25 ñ )

(0,5 ñ )

x = 0,15

Cu(NO₃)₂+ 2NH₃+ 2H₂O  Cu(OH)₂+ 2NH₄NO₃

x = 0,15 0,15

 m_{kết tua}= 0,15.99 + 0,15 .98 = 29,55

0,15

0,5 đ

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LỚP 11 CB (Lần 2:HKI) ( 2016-2017)

Chủ đề (nội dung)

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng ở cấp độ Vận vận ở cấp độ cao hơn .

thấp

: Hoàn thành sơ đồ

phản ứng (Dựa vào

chương N-P )

Nhận biết được

Viết được

Viết được phương

Viết được phương trình các

các chất trong sơ phương trình các trình các chất phản chất phản ứng .(khó hơn)

đồ

chất phản ứng .

ứng

Tính chât hóa học và

điều chế

Số câu : 1 câu

số điểm :2,5 đ ;Tỉ

lệ:25%

Số điểm :1,0 đ

Số điểm : 0,5 đ

Số điểm :

0,5 đ

Số điểm :0,5đ

Chủ đề 2:Nhận biết

các chất .(Tính chất

vật lí và hóa học)

Số câu : 1 câu

số điểm :2,0 đ; Tỉ

lệ:20%

Nhận biết các

chất

Viết dược PTPỨ Vận dụng bài học

xảy ra

để trình bày cách

nhận biết .

Số điểm : 0,5đ

Biết cách nhận

Số điểm : 1,0đ

Xác định muối

Số điểm : 0,5đ

Chủ đề 3:Xác định

Viết được PTPỨ

Viết được PTPỨ xảy ra .

muối tao thành (hoặc biết được các hiện tạo thành.

xảy ra .

viết phương trình

nhiệt phân các muối

nitrat )

tượng xảy ra.

Số câu : 1 câu

số điểm :2,0 đ; Tỉ

lệ:20%

Số điểm :

0,5 đ

Số điểm :

0,5 đ

Số điểm :

0,5 đ

Số điểm :

0,5 đ

Chủ đề 4: Bài toán

hỗn hợp các chất

(Tính chất hóa học

của chương Nito)

Số câu : 1 câu

số điểm :3,5 đ; Tỉ

lệ:35%

Tổng số điểm : 10,0 Số điểm :3,5 đ

Tổng số câu :4

Tỉ lệ % : 100%

Viết được PTPỨ

xảy ra.

Tính được tinh số Tính được % khối

mol các chất ,lập lượng các chất

Tính được nồng độ các

chất,(khối lượng muối tạo

thành)

hệ phương trình

trong bài toán

Số điểm :1,5 đ

Số điểm : 1,0 đ

Số điểm :3,0 đ

Tỉ lệ : 30%

Số điểm :

0,5 đ

Số điểm :

2,0 đ

Số điểm : 0,5 đ

Số điểm :

1,5 đ

Tỉ lệ : 15%

Tỉ lệ : 35%

Tỉ lệ : 20%

5 trang Thùy Anh 7560 Free

Download

Bạn đang xem tài liệu "Đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học Lớp 11 - Bài số 2 - Năm học 2016-2017 - Trường THPT Phạm Văn Đồng (Có đáp án)", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên

File đính kèm:

de_kiem_tra_45_phut_mon_hoa_hoc_lop_11_bai_so_2_nam_hoc_2016.doc