Đề kiểm tra Học kì 2 môn Hóa học Lớp 10 - Năm học 2016-2017 - Trường THPT Phạm Văn Đồng (Có đáp án)

SỞ GD-ĐT NINH THUẬN

Trường THPT Phạm Văn Đồng

Họ và tên : …………………….

Lớp : 10C

ĐỀ KIỂM TRA HKII ; LỚP 10 CB

NĂM HỌC : 2016 -2017

MÔN : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản

Thời gian làm bài : 45 phút

( Không kể thời gian chép đề )

Ñeà 1

I.TRẮC NGHIỆM : (4,0 điểm )

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố :

(H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52;

Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag=108; Ba = 137, Pb= 207 )

PHƯƠNG ÁN TRẢ LỜI

Câu

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

15

16

Đáp án

Câu 1. Axit H₂SO_{4 loãng}không tác dụng với kim loại nào sau đây:

A. Fe . B. Cu. C.Zn.

Câu 2. Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

A. HCl. B. NaOH. C. NaNO₃.

D. Mg.

D. NaCl.

Câu 3. Đốt hoàn toàn 2,7g Al trong khí Cl₂. Có bao nhiêu gam AlCl₃tạo thành?

A. 15,20 B. 15,05 C. 13,30 D.13,35

Câu 4. Dung dịch X không màu tác dụng với dd AgNO₃, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm. X là chất nào

sau đây? A. NaI. B. CuSO₄. C. Fe(NO₃)₃. D. PbCl₂.

Câu 5. Dãy nào sau đây gồm các axit phản ứng được với Zn tạo ra khí H₂?

A. HCl, H₂SO₄(đặc, nóng).

C. HCl, H₂SO₄(loãng).

B. HNO₃, H₂SO₄(loãng).

D. HCl, HNO_3.

Câu 6. Để nhận biết muối clorua người ta dùng dung dịch muối

A. NaOH. B. NaNO₃. C. HF.

Câu 7. Hai nguyên tố Oxi và Lưu huỳnh thuộc nhóm nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn

A. VIIIA. B. VIIA. C. VIA. D. VA.

Câu 8. Khi cho Fe vào các axit sau, trường hợp nào không xảy ra phản ứng :

A. HCl B. H₂SO_{4 đặc nóng}C. H₂SO_{4 loãng}D. H₂SO_{4 đặc, nguội}

D. AgNO₃.

Câu 9. Cho 200ml dung dịch Na₂SO₄0,5M vào 300ml dung dịch BaCl₂0,5M. Sau phản ứng thu được dung dịch

A và m gam kết tủa BaSO₄. Giá trị m là

A. 23,3 gam.

Câu 10. Khí hiđro clorua có thể được điều chế bằng cách cho muối ăn (NaCl rắn) tác dụng với chất nào sau đây?

A. NaOH. B. H₂SO₄đặc. C. HCl. D. H₂O.

Câu 11. Clorua vôi có công thức là:

A. CaCl₂. B. CaOCl.

B. 34,95 gam.

C. 11,65 gam.

D. 46,6 gam.

C. CaOCl₂.

D. Ca(OCl)₂.

Câu 12. Dẫn toàn bộ 2,24 lit khí SO₂(đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng thu được dung

dịch A. Dung dịch A chứa:

A. Na₂SO₃

Câu 13. Cấu hình electron lớp ngoài cùng nào sau đây là của nguyên tử Clo

A. 4s²4p⁵. B. 2s²2p⁵. C. 3s²3p⁵.

B. Na₂SO₃và NaHSO₃

C. NaOH và Na₂SO₃

D. NaHSO₃

D. 2s¹2p⁶.

Câu 14. Hòa tan hoàn toàn 6,5 g kẽm (Zn) bằng dung dịch axit H₂SO₄loãng, thu được V lít khí H₂

(ở đktc). Giá trị của V là

A. 11,2 lít.

B. 2,24 lít.

C. 1,12 lít.

D. 22,4 lít.

Câu 15. Dung dịch H₂S có tính chất hóa học đặc trưng là:

A. Tính oxi hóa.

B. Tính khử.

C. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Câu 16. Nước Javen được điều chế bằng cách nào sau đây?

A. Cho clo tác dụng với nước.

D. Không có tính oxi hóa, không có tính khử.

B. Cho clo tác dụng với dd NaOH loãng, nguội.

D. Cho clo tác dụng với dung dịch KOH

C. Cho clo tác dụng với dd Ca(OH)₂.

II.TỰ LUẬN :(6.0 điểm

Câu 1> (2,0 điểm ) Bổ túc theo phương trình phản ứng sau ,ghi rõ điều kiện (nếu có )

1.MnO₂+ ?  ? + Cl₂+ H₂O

2. MgS + ?  PbS + ?

3. Fe + ?  FeCl₃

4. ZnCl₂+ ?  AgCl + ?

Câu 2> ( 1,0 điểm) Cho phương trình phản ứng sau

a> 2H₂S + SO₂

b> a Zn + b H₂SO₄



3S + 2H₂O. Hãy cho biết H₂S đóng vai trò là chất gì ? Vì sao ?

c ZnSO₄+ d S + e H₂O .Tổng hệ số a + b = ?



Câu 3> (3,0 điểm) Cho hỗn hợp hai kim loại gồm Mg và Fe tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H₂SO₄loãng

thì thu được 6,72 lít khí H₂(đktc). Cũng lượng hỗn hợp trên cho tác dụng

với dung dịch H₂SO₄đặc,nguội dư thì thu được 2,24 lít khí SO₂(đktc) .

a> Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên .

b> Tính nồng độ mol của 100 ml dung dịch H₂SO₄loãng cần dùng .

* LÖU YÙ: Khoâng söû duïng baûng heä thoáng tuaàn hoaøn

BÀI LÀM

……………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………....

……………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………....

……………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………....

……………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………....

……………………………………………………………………………………………………

SỞ GD-ĐT NINH THUẬN

Trường THPT Phạm Văn Đồng

Họ và tên : …………………….

Lớp : 10C

ĐỀ KIỂM TRA HKII ; LỚP 10 CB

NĂM HỌC : 2016 -2017

MÔN : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản

Thời gian làm bài : 45 phút

( Không kể thời gian chép đề )

Ñeà 2

I.TRẮC NGHIỆM : (4,0 điểm )

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố :

(H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52;

Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag=108; Ba = 137, Pb= 207 )

PHƯƠNG ÁN TRẢ LỜI

Câu

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

15

16

Đáp án

Câu 1. Dãy nào sau đây gồm các axit phản ứng được với Zn tạo ra khí H₂?

A. HCl, H₂SO₄(đặc, nóng).

C. HNO₃, H₂SO₄(loãng).

B. HCl, H₂SO₄(loãng).

D. HCl, HNO_3.

Câu 2. Cho 200ml dung dịch Na₂SO₄0,5M vào 300ml dung dịch BaCl₂0,5M. Sau phản ứng thu được dung dịch

A và m gam kết tủa BaSO₄. Giá trị m là

A. 11,65 gam.

B. 34,95 gam.

C. 23,3 gam.

D. 46,6 gam

Câu 3. Nước Javen được điều chế bằng cách nào sau đây?

A. Cho clo tác dụng với nước.

B. Cho clo tác dụng với dd NaOH loãng, nguội.

D. Cho clo tác dụng với dung dịch KOH.

C. Cho clo tác dụng với dd Ca(OH)₂.

Câu 4. Hai nguyên tố Oxi và Lưu huỳnh thuộc nhóm nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn

A. VIIIA. B. VIIA. C. VIA. D. VA.

Câu 5. Cấu hình electron lớp ngoài cùng nào sau đây là của nguyên tử Clo

A. 4s²4p⁵. B. 2s²2p⁵. C. 3s²3p⁵.

Câu 6. Khi cho Fe vào các axit sau, trường hợp nào không xảy ra phản ứng :

A. H₂SO_{4 đặc, nguội}B. H₂SO_{4 đặc nóng}C. H₂SO_{4 loãng}

D. 2s¹2p⁶.

D. HCl

Câu 7. Dẫn toàn bộ 2,24 lit khí SO₂(đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng thu được dung

dịch A. Dung dịch A chứa:

A. Na₂SO₃

Câu 8. Axit H₂SO_{4l oãng}không tác dụng với kim loại nào sau đây:

A. Fe . B. Cu. C.Zn.

Câu 9. Khí hiđro clorua có thể được điều chế bằng cách cho muối ăn (NaCl rắn) tác dụng với chất nào sau đây?

A. H₂SO₄đặc. B. NaOH. C. HCl . D. H₂O.

B. Na₂SO₃và NaHSO₃

C. NaOH và Na₂SO₃

D. NaHSO₃

D. Mg.

Câu 10. Hòa tan hoàn toàn 6,5 g kẽm (Zn) bằng dung dịch axit H₂SO₄loãng, thu được V lít khí H₂

(ở đktc). Giá trị của V là

A. 11,2 lít.

Câu 11. Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

A. HCl. B. NaOH. C. NaNO₃.

B. 2,24 lít.

C. 1,12 lít.

D. 22,4 lít.

D. NaCl.

Câu 12. Dung dịch H₂S có tính chất hóa học đặc trưng là:

A. Tính oxi hóa.

B. Tính khử.

D. Không có tính oxi hóa, không có tính khử.

C. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Câu 13. Dung dịch X không màu tác dụng với dd AgNO₃, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm. X là chất

nào sau đây? A. NaI. B. CuSO₄. C. Fe(NO₃)₃. D. PbCl₂.

Câu 14. Đốt hoàn toàn 2,7g Al trong khí Cl₂. Có bao nhiêu gam AlCl₃tạo thành?

A. 15,20

Câu 15. Clorua vôi có công thức là:

A. CaCl₂. B. CaOCl.

Câu 16. Để nhận biết muối clorua người ta dùng dung dịch muối

A. NaOH. B. NaNO₃. C. HF.

B. 15,05

C. 13,30

D.13,35

C. CaOCl₂.

D. Ca(OCl)₂.

D. AgNO₃.

II.TỰ LUẬN :(6.0 điểm

Câu 1> (2,0 điểm ) Bổ túc theo phương trình phản ứng sau ,ghi rõ điều kiện (nếu có )

1.ZnS + ?  ZnCl₂+ ?

2. Fe + ?  FeCl₂+ ?

3. Na₂SO₄+ ?  BaSO₄+ ?

4. Cl₂+ ? ^a^/s HCl

Câu 2>( 1,0 điểm)

a> SO₂+ Br₂+ 2H₂O

b> a Fe + b H₂SO₄



2HBr + H₂SO₄. Hãy cho biết Br₂đóng vai trò là chất gì ? Vì sao ?

c Fe₂(SO₄)₃+ d SO₂+ e H₂O .Tổng hệ số a + b = ?

Câu 3 > ( 3,0 điểm) Cho hỗn hợp hai kim loại gồm Zn và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2,5M thì thu

được 5,6 lít khí H₂(đktc) . Cũng lượng hỗn hợp trên cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄đặc,nguội dư thì thu

được 3,36 lít khí SO₂(đktc) .

a> Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên .

b> Tính thể tích dung dịch HCl 2,5M cần dùng .

* LÖU YÙ: Khoâng söû duïng baûng heä thoáng tuaàn hoaøn

BÀI LÀM

……………………………………………………………………………………………………

……...................................................................................................................................................

........................................................................................................................................................

……………………………………………………………………………………………………

……...................................................................................................................................................

........................................................................................................................................................

……………………………………………………………………………………………………

……...................................................................................................................................................

........................................................................................................................................................

……………………………………………………………………………………………………

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HKII LỚP 10 CB

( 2016 - 2017)

Chủ đề (nội dung)

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

Vận vận ở cấp

độ cao.

TN

TL

TN

TL

TN

TL TN

TL

1. Vị trí ,cấu tạo của

các nguyên tố nhóm

halogen ,oxi- lưu

huỳnh.

Nhận biết được

các nguyên tố

thuộc nhóm

halogen

Nắm được cấu

hình electron

hoặc số electron halogen, oxi-

ở lớp ngoài

Từ cấu tạo của

các nguyên tố

lưu huỳnh suy

ra được tính

cùng của các

nguyên tố nhóm chất cơ bản của

halogen

1

chúng

1

Số câu : 3 câu

số điểm :0,75 đ

1

0,25 đ

0,25

2.Tính chất vật lí của

các nguyên tố nhóm

halogen, oxi- lưu

huỳnh .

Nhận biết các

tính chất của các thức của các

nguyên tố trong

nhóm halogen

1

Nắm được công

chất.

Số câu : 2 câu

1

số điểm : 0,5 đ

0,25đ

Nắm được các

3. Tính chất hóa học

của các nguyên tố

nhóm halogen, oxi-

lưu huỳnh

Xác định được

tính oxi hóa hoặc phản ứng xảy ra phương trình

tính khử của các trong quá trình

nguyên tố . Nắm phản ứng .Viết

được các phản

Viết được

phương trình

phản ứng và

tính khối lượng tính khối lượng

,nồng độ mol ,xác định muối

,thể tích của các tạo thành của

các phương

ứng xảy ra trong trình phản ứng

quá trình phản

ứng

xảy ra

chất theo yêu

cầu

các chất theo

yêu cầu (theo

mức độ cao

hơn )

Số câu : 11 câu

số điểm : 8,0 đ

2

0,5đ

2

0,5 đ

1

2

1

3,0 đ

2

0,5đ

1

1,0 đ

2,0 đ 0,5 đ

4.Nhận biết các ion

trong dung dịch của

các nguyên tố nhóm

halogen, oxi- lưu

huỳnh

Biết được dung

dịch nào dùng

để nhận biết ion

các nguyên tố

Số câu : 1

1

số điểm :0,25đ

0,25 đ

5.Điều chế các nguyên Biết được các

tố nhóm halogen, oxi- chất dùng để

Biết được các

phản ứng dùng

lưu huỳnh,

điều chế các chất để điều chế các

theo yêu cầu .

nguyên tố

Số câu : 2

1

Số điểm : 0,5 đ

0,25 đ

Tổng số điểm : 10,0 đ 1,25 đ

1,5 đ

2,0 đ

0,75 đ 3,0 đ

0,5 đ 1,0 đ

Tổng số câu :19

Tỉ lệ % : 100%

5

6

1

3

1

2

1

Tỉ lệ :

12,5%

Tỉ lệ : Tỉ lệ : Tỉ lệ : Tỉ lệ : Tỉ lệ : Tỉ lệ :

15% 20% 7,5 % 30% 5 % 10 %

ĐÁP ÁN ,HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM VÀ BIỂU ĐIỂM (Hóa 10 CB)

(KIỂM TRA HKII, 2016 -2017)

ĐỀ : 1

I.TRẮC NGHIỆM : (4,0 điểm )

PHƯƠNG ÁN TRẢ LỜI

Câu

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

15

16

Đáp án

B

A

D

A

C

D

C

D

A

B

C

D

C

B

II.TỰ LUẬN :(6.0 điểm

Đáp án và hướng dẫn chấm

Caâu 1> (3,0 điểm ) Mỗi PT ( 0,5 đ)

Biểu điểm

0,5đ

t⁰

1.MnO₂+4 HCl  MnCl₂+ Cl₂+ 2H₂O

2. MgS + Pb(NO)₃ PbS + Mg(NO₃)₂

3. 2Fe + 3Cl₂ 2 FeCl₃

4. ZnCl₂+ AgNO₃ AgCl + Zn(NO₃)₂

(1)

Câu 2> (1,0 đ)

2

4

0

a> 2H₂

S

+

SO₂



3

S

+ 2H₂O ==> H₂S đóng vai trò là chất khử .Vì số oxi hóa

1,0 đ

của S / H₂S tăng từ :-2 lên 0

b> 3Zn + 4 H₂SO₄

 3 ZnSO₄+ S + 4 H₂O .Tổng hệ số a + b = 3+ 4 =7

Câu 3> (3,0 đ)

a>

6,72

0,25đ

0,25 đ

0,5 đ

n_H



 0,3(mol)

2

22,4

2,24

n_SO



 0,1(mol)

2

22,4

PT : Mg + H₂SO₄ MgSO₄+ H₂

x

Fe + H₂SO₄ FeSO₄+ H₂

y

Mg + 2H₂SO₄ MgSO₄+ SO₂+ 2H₂O

x

n_H x  y  0,3  y  0,2

2

n_SO x  0,1

2

m_Mg= 24x = 24x0,1 = 2,8 g và m_Fe= 56y= 56.0,2 =11,2 g

 m_hh= 2,8 + 11,2 = 14 g

0,5 đ

2,4



%Mg 

.100  20%

14

% Fe = 100 – 20 = 80%

b> n_H2SO4= x + y = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol)

C_M(H2SO4)= n/v = 0,3/0,1 = 3M

0,25 đ

ĐÁP ÁN ,HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM VÀ BIỂU ĐIỂM (Hóa 10 CB)

(KIỂM TRA HKII, 2016 -2017)

ĐỀ : 2

I.TRẮC NGHIỆM : (4,0 điểm )

PHƯƠNG ÁN TRẢ LỜI

Câu

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

15

16

Đáp án

B

C

B

C

A

D

B

A

B

A

B

A

D

C

D

II.TỰ LUẬN :(6.0 điểm

Đáp án và hướng dẫn chấm

Caâu 1> (2,0 điểm ) Mỗi PT ( 0,5 đ)

1.ZnS + 2HCl  ZnCl₂+ H₂S

2. 2KClO₃ 2KCl + 3O₂

Biểu điểm

0,5 đ

t⁰

3. H₂SO₄+BaCl₂

4.SO₂+ 2NaOH

Câu 2> (1,0 đ)

BaSO₄+ 2HCl



Na₂SO₃+ H₂O

4

0

1

6

0,5đ

a>

S

O₂+ Br + H₂O



2H Br + H₂

S

O₄. Br₂đóng vai trò là chất oxi hóa .Vì số

2

oxi hóa của Br₂giảm từ :0 xuống – 1

b> 2 Fe + 6 H₂SO₄

 Fe₂(SO₄)₃+ 3 SO₂+ 6 H₂O .Tổng hệ số a + b = 2+ 6 =8

0,5 đ

Câu 4> (3,0 đ)

0,25đ

0,25 đ

5,6

a> n_H



 0,25(mol)

 0,15(mol)

2

22,4

3,36

22,4

n_SO



2

PT : Zn + 2HCl

2x

Fe + 2HCl

2y



ZnCl₂+ H₂

x

FeCl₂+ H₂

y

0,25 đ



y

Zn + 2H₂SO₄ ZnSO₄+ SO₂+ 2H₂O

0,25 đ

0,5 đ

x

n_H2= x + y = 0,25  y = 0,1

n_SO x  0,15

2

m_Zn=65x= 65.0,15 = 9,75 g

m_Fe= 56y = 56x0,1 = 5,6 g  m_hh= 9,75 + 5,6 = 15,35 g

5,6

%Fe 

.100  36,48%

15,35

% Zn = 100 – 36,48 = 63,52 %

b> n_HCl= 2x + 2y = 2.0,15 + 2.0,1 = 0,5 (mol)

v_HCl= n/C_M= 0,5 /2,5 = 0,2 ( lit)

0,25 đ