Đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học Lớp 11 nâng cao - Bài số 1 - Năm học 2016-2017 - Trường THPT Nguyễn Du
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO
TRƯỜNG THPT NGUYỄN DU
ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 1 NĂM HỌC 2016-2017
MÔN: HÓA 11 NC
Thời gian làm bài: 45phút; (25 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi 132
Họ, tên thí sinh:..................................................................... LỚP: .............................
Phiếu trả lời
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
A
B
C
D
Cho khối lượng mol nguyên tử; Al=27; Ca=40; Cl=35,5; S=32, N=14; Na=23; O=16; Br=80 C=12, H=1, Ba=137, , Mg=24,
Câu 1: Trong các phản ứng sau:
(1) NaOH + HNO3
(4) Mg(OH)2 + HNO3
(2) NaOH + H2SO4
(5) Fe(OH)2 + HCl
(3) NaOH + NaHCO3
(6) Ba(OH)2 + HNO3
Số phản ứng có phương trình ion thu gọn: H+ + OH-
H2O là
A. 3.
B. 5.
C. 4.
D. 2.
Câu 2: Chất điện li là:
A. Chất dẫn điện
B. Chất phân li trong nước thành các ion
D. Chất hòa tan trong nước tạo cation
C. Chất tan trong nước
Câu 3: Công thức tính pH
A. pH = - log [H+]
B. pH = log [H+]
C. pH = - log [OH-]
D. pH = +10 log [H+]
Câu 4: Dung dịch NH3 0,01M có = 4,24%. có pH là
A. 10,27. B. 10,72 C. 10,63
D. 10
Câu 5: Trộn 150ml dung dịch hỗn hợp X gồm (H2SO4 0,01M và HCl 0,03M) với 50ml dung dịch Y gồm
(NaOH 0,055M và Ba(OH)2 0,0275M). pH của dung dịch thu được là :
A. 12
B. 2
C. 1
-
D. 13
Câu 6: dung dịch X chứa các ion: Ca2+, Na+, HCO3 và Cl-, trong đó số mol của ion Cl-, là 0,1. Cho 1/2
dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 2 gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X còn lại
phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu được 3 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch
X thì thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là
A. 9,21
B. 9,26
C. 7,47
D. 8,79
Câu 7: Những kết luận câu đúng
1. Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là có sự thay đổi số oxi hóa
2. Giá trị độ pH tăng thì độ axit giảm
3. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hidrô và phân ly ra H+ trong nước là một axit
4. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH và phân ly ra OH– trong nước là một bazơ
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Câu 8: Hoà tan 6,72 lít khí HCl (đktc) vào nước được 30 lít dung dịch HCl. pH của dung dịch HCl thu
được là
A. 0,3
B. 3
C. 2
D. 1
Câu 9: Theo Bronstet, nhóm anion có tính bazơ là?
2-
2-
2-
2-
2-
2-
2-
3-
A. SO4 ,CO3 ClO-
B. SO3 S2- CO3
C. CO3 ,SO4 , S2
D. CO3 Cl-,PO4
,
,
,
,
Câu 10: Cho các điều kiện sau:
(1) phân li ra H+
(2) phân li ra OH- (3) nhận proton H+
(4) cho proton H+
(5) tan trong nước (6) là chất điện li mạnh
Theo Areniut,axit là chất có các điều kiện
A. (1),(4) B. (1)
C. (3),(6)
D. (1),(5),(6)
Câu 11: Có 4 lọ đưng các dung dịch riêng biệt mất nhãn: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3. Có thể dùng
dung dịch nào dưới đây làm thuốc thử để phân biệt các dung dịch trên?
A. Ba(OH)2
Câu 12: Nồng độ [OH-] trong dung dịch là 2.10-12 mol/l. Vậy môi trường của dung dịch là:
A. Trung tính. B. Lưỡng tính. C. Axit. D. Kiềm.
B. AgNO3
C. NaOH
D. H2SO4
Câu 13: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M. Biết ở 25oC, Ka của
CH3COOH là 1,75.10-5 và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dung dịch X ở 25oC là
A. 2,88.
B. 4,50.
C. 4,24.
D. 4,76.
Câu 14: Dãy nào sau đây gồm các muối axit?
A. NaHCO3, KHSO3, KH2PO2, NaH2PO4
C. NaHS, KHS, Na2HPO3, Na2HPO4.
B. KHS, NaHS, KH2PO3, NaH2PO4.
D. NaHSO4, NaHSO3, K2HPO3, KHCO3.
Câu 15: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch chứa axit HCl 2M thu được 5,32 lít H2 (ở
đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là
A. 1
B. 6.
C. 7.
D. 2.
Câu 16: Chọn phát biểu đúng ?
(1), Chất điện li mạnh có độ điện li = 1.
(2), Chất điện li mạnh có độ điện li 0 < < 1.
(3), Chất không điện li yếu có độ điện li = 0.
(4), Chất không điện li có độ điện li = 1
(5), Chất điện li yếu có độ điện li 0<
A. (2), (3), (5). B. (1), (3), (4).
Câu 17: Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm chất điện ly mạnh:
<1.
C. (2), (3), (5).
D. (1), (3), (5).
A. HBr, Na2S, MgCl2, Na2CO3
C. CaO, H2SO4, LiOH, K2SiO3
B. H2SO4, NaOH, Ag3PO4, HF
D. Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl
-
Câu 18: Hoà tan 2,13g Al(NO3)3 vào nước được 200 ml dung dịch. Nồng độ của ion NO3 trong dung
dịch:
A. 0,05M
B. 0,2M
C. 0,1M
D. 0,15M
Câu 19: Cho dãy các chất: Ca(HCO ) , NH Cl, (NH ) CO , ZnSO , Al(OH) , Zn(OH) . Số chất trong
3 2
4
4 2
3
4
3
2
dãy có tính chất lưỡng tính là
A. 3. B. 2.
C. 4.
D. 5.
Câu 20: Số anion có thể có trong dung dịch H3PO4 khi phân li là (bỏ qua sự điện li của H2O)
A. 5. B. 3. C. 4. D. 2.
Câu 21: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:
A. Không tồn tại các phân tử trong dung dịch các chất điện li
B. Những ion nào tồn tại trong dung dịch
C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li
D. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất
Câu 22: cho 10 ml dung dịch có pH = 3. Thêm vào đó x ml nước cất và khuấy đều, thu được dung dịch
có pH = 4. Giá trị của x:
A. 90 ml
B. 10 ml
C. 100ml
D. 900 ml
Câu 23: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch ZnSO4 , khuấy đều, hiện tượng quan sát được
là:
A. Có kết tủa keo trắng
B. Không có hiện tượng gì.
C. Có kết tủa keo trắng và bọt khí thoát ra.
D. Có kết tủa keo trắng sau đó tan dần tạo dung dịch trong suốt.
Câu 24: Cho các nhóm ion sau:
2-
-
(1) Cl-, Na+, Ca2+, Fe3+.
(2) SO4 , K+, Cu2+, Al3+.
(5) S2-, K+, Ba2+, Cd2+.
Số nhóm ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là
A. 4. B. 5. C. 6.
(3) NO3 , Ag+, Ba2+, Cr3+.
2-
+
3-
+
(4) CO3 , NH4 , Na+, Ca2+.
(6) PO4 , NH4 , Na+, Ba2+.
D. 3.
Câu 25: Nếu ăn uống không điều độ chúng ta dễ bị đau dạ dày. Vậy dịch dạ dày có pH :
A. Lớn hơn 7
B. Bằng 7
C. Nhỏ hơn 7
D. Nhỏ hơn 14
-----------------------------------------------
----------- HẾT ----------
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO
TRƯỜNG THPT NGUYỄN DU
ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 1 NĂM HỌC 2016-2017
MÔN: HÓA 11 NC
Thời gian làm bài: 45phút; (25 câu trắc nghiệm)
Mã đề
209
Họ, tên thí sinh:..................................................................... LỚP: .............................
Phiếu trả lời
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
A
B
C
D
Cho khối lượng mol nguyên tử; Al=27; Ca=40; Cl=35,5; S=32, N=14; Na=23; O=16; Br=80 C=12, H=1, Ba=137, , Mg=24,
Câu 1: Có 4 lọ đưng các dung dịch riêng biệt mất nhãn: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3. Có thể dùng
dung dịch nào dưới đây làm thuốc thử để phân biệt các dung dịch trên?
A. AgNO3
B. Ba(OH)2
C. H2SO4
D. NaOH
Câu 2: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M. Biết ở 25oC, Ka của
CH3COOH là 1,75.10-5 và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dung dịch X ở 25oC là
A. 2,88.
B. 4,24.
C. 4,76.
D. 4,50.
Câu 3: Dãy nào sau đây gồm các muối axit?
A. NaHCO3, KHSO3, KH2PO2, NaH2PO4
C. KHS, NaHS, KH2PO3, NaH2PO4.
B. NaHS, KHS, Na2HPO3, Na2HPO4.
D. NaHSO4, NaHSO3, K2HPO3, KHCO3.
Câu 4: Chất điện li là:
A. Chất dẫn điện
C. Chất tan trong nước
Câu 5: Trong các phản ứng sau:
(1) NaOH + HNO3
B. Chất phân li trong nước thành các ion
D. Chất hòa tan trong nước tạo cation
(2) NaOH + H2SO4
(5) Fe(OH)2 + HCl
(3) NaOH + NaHCO3
(6) Ba(OH)2 + HNO3
(4) Mg(OH)2 + HNO3
Số phản ứng có phương trình ion thu gọn: H+ + OH-
H2O là
A. 2.
B. 4.
C. 3.
D. 5.
Câu 6: Những kết luận câu đúng
1. Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là có sự thay đổi số oxi hóa
2. Giá trị độ pH tăng thì độ axit giảm
3. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hidrô và phân ly ra H+ trong nước là một axit
4. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH và phân ly ra OH– trong nước là một bazơ
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Câu 7: Dung dịch NH3 0,01M có = 4,24%. có pH là
A. 10,27.
B. 10
C. 10,63
D. 10,72
Câu 8: Theo Bronstet,nhóm anion có tính bazơ là?
2-
2-
2-
2-
2-
2-
2-
3-
A. SO4 ,CO3 ClO-
B. SO3 S2- CO3
C. CO3 ,SO4 , S2
D. CO3 Cl-,PO4
,
,
,
,
Câu 9: Công thức tính pH
A. pH = - log [H+]
B. pH = +10 log [H+]
C. pH = - log [OH-]
D. pH = log [H+]
Câu 10: Cho các điều kiện sau:
(1)phân li ra H+
(2)phân li ra OH-
(5)tan trong nước
Theo Areniut,axit là chất có các điều kiện
A. (1) B. (1),(4),(5)
(3)nhận proton H+
(6)là chất điện li mạnh
(4)cho proton H+
C. (3),(6)
D. (1),(5),(6)
Câu 11: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch chứa axit HCl 2M, thu được 5,32 lít H2 (ở
đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là
A. 1
Câu 12: Nếu ăn uống không điều độ chúng ta dễ bị đau dạ dày. Vậy dịch dạ dày có pH :
A. Nhỏ hơn 7 B. Bằng 7 C. Nhỏ hơn 14 D. Lớn hơn 7
B. 2.
C. 7.
D. 6.
Câu 13: Trộn 150ml dung dịch hỗn hợp X gồm (H2SO4 0,01M và HCl 0,03M) với 50ml dung dịch Y
gồm (NaOH 0,055M và Ba(OH)2 0,0275M). pH của dung dịch thu được là :
A. 12
B. 2
C.1
D. 13
Câu 14: Hoà tan 6,72 lít khí HCl (đktc) vào nước được 30 lít dung dịch HCl. pH của dung dịch HCl thu
được là
A. 0,3
B. 1
C. 3
D. 2
Câu 15: Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm chất điện ly mạnh:
A. Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl
C. HBr, Na2S, MgCl2, Na2CO3
B. CaO, H2SO4, LiOH, K2SiO3
D. H2SO4, NaOH, Ag3PO4, HF
Câu 16: cho 10 ml dung dịch có pH = 3. Thêm vào đó x ml nước cất và khuấy đều, thu được dung dịch
có pH = 4. Giá trị của x:
A. 10 ml
B. 90 ml
C. 100ml
D. 900 ml
-
Câu 17: Hoà tan 2,13g Al(NO3)3 vào nước được 200 ml dung dịch. Nồng độ của ion NO3 trong dung
dịch:
A. 0,05M
B. 0,2M
C. 0,1M
D. 0,15M
Câu 18: Cho dãy các chất: Ca(HCO ) , NH Cl, (NH ) CO , ZnSO , Al(OH) , Zn(OH) . Số chất trong
3 2
4
4 2
3
4
3
2
dãy có tính chất lưỡng tính là
A. 3. B. 2.
C. 4.
D. 5.
Câu 19: Số anion có thể có trong dung dịch H3PO4 khi phân li là (bỏ qua sự điện li của H2O)
A. 5. B. 3. C. 4. D. 2.
Câu 20: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:
A. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li
B. Những ion nào tồn tại trong dung dịch
C. Không tồn tại các phân tử trong dung dịch các chất điện li
D. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất
Câu 21: Nồng độ [OH-] trong dung dịch là 2.10-12 mol/l. Vậy môi trường của dung dịch là:
A. Axit. B. Kiềm. C. Lưỡng tính. D. Trung tính.
Câu 22: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch ZnSO4 , khuấy đều, hiện tượng quan sát được
là:
A. Có kết tủa keo trắng
B. Không có hiện tượng gì.
C. Có kết tủa keo trắng và bọt khí thoát ra.
D. Có kết tủa keo trắng sau đó tan dần tạo dung dịch trong suốt.
Câu 23: Cho các nhóm ion sau:
2-
-
(1) Cl-, Na+, Ca2+, Fe3+.
(2) SO4 , K+, Cu2+, Al3+.
(5) S2-, K+, Ba2+, Cd2+.
Số nhóm ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là
(3) NO3 , Ag+, Ba2+, Cr3+.
2-
+
3-
+
(4) CO3 , NH4 , Na+, Ca2+.
(6) PO4 , NH4 , Na+, Ba2+.
A. 4.
B. 5.
C. 6.
-
D. 3.
Câu 24: dung dịch X chứa các ion: Ca2+, Na+, HCO3 và Cl-, trong đó số mol của ion Cl-, là 0,1. Cho 1/2
dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 2 gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X còn lại
phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu được 3 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch
X thì thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là
A. 9,21
B. 9,26
C. 7,47
D. 8,79
Câu 25: Chọn phát biểu đúng ?
(1), Chất điện li mạnh có độ điện li = 1.
(2), Chất điện li mạnh có độ điện li 0 < < 1.
(3), Chất không điện li yếu có độ điện li = 0.
(4), Chất không điện li có độ điện li = 1
(5), Chất điện li yếu có độ điện li 0<
A. (2), (3), (5). B. (1), (3), (4).
...............................................HẾT.............................................
<1.
C. (2), (3), (5).
D. (1), (3), (5).
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO
TRƯỜNG THPT NGUYỄN DU
ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 1 NĂM HỌC 2016-2017
MÔN: HÓA 11 NC
Thời gian làm bài: 45phút; (25 câu trắc nghiệm)
Mã đề 357
Họ, tên thí sinh:..................................................................... LỚP: .............................
Phiếu trả lời
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
A
B
C
D
Cho khối lượng mol nguyên tử; Al=27; Ca=40; Cl=35,5; S=32, N=14; Na=23; O=16; Br=80 C=12, H=1, Ba=137, , Mg=24
Câu 1: Dung dịch NH3 0,01M có = 4,24%. có pH là
A. 10,27.
B. 10,72
C. 10
D. 10,63
Câu 2: Chất điện li là:
A. Chất dẫn điện
B. Chất phân li trong nước thành các ion
D. Chất hòa tan trong nước tạo cation
C. Chất tan trong nước
Câu 3: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M. Biết ở 25oC, Ka của
CH3COOH là 1,75.10-5 và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dung dịch X ở 25oC là
A. 2,88.
B. 4,50.
C. 4,24.
D. 4,76.
Câu 4: Trong các phản ứng sau:
(1) NaOH + HNO3
(2) NaOH + H2SO4
(3) NaOH + NaHCO3
(4) Mg(OH)2 + HNO3
(5) Fe(OH)2 + HCl
(6) Ba(OH)2 + HNO3
Số phản ứng có phương trình ion thu gọn: H+ + OH-
H2O là
A. 2.
Câu 5: Số anion có thể có trong dung dịch H3PO4 khi phân li là (bỏ qua sự điện li của H2O)
A. 5. B. 2. C. 4. D. 3.
B. 4.
C. 3.
D. 5.
Câu 6: Hoà tan 6,72 lít khí HCl (đktc) vào nước được 30 lít dung dịch HCl. pH của dung dịch HCl thu
được là
A. 1
B. 2
C. 0,3
D. 3
Câu 7: Cho dãy các chất: Ca(HCO ) , NH Cl, (NH ) CO , ZnSO , Al(OH) , Zn(OH) . Số chất trong
3 2
4
4 2
3
4
3
2
dãy có tính chất lưỡng tính là
A. 3.
B. 2.
C. 4.
D. 5.
Câu 8: Công thức tính pH
A. pH = - log [H+]
B. pH = +10 log [H+]
C. pH = - log [OH-]
D. pH = log [H+]
Câu 9: Cho các điều kiện sau:
(1)phân li ra H+
(2)phân li ra OH- (3)nhận proton H+
(4)cho proton H+
(5)tan trong nước (6)là chất điện li mạnh
Theo Areniut,axit là chất có các điều kiện
A. (3),(6) B. (1),(4),(5)
Câu 10: dung dịch X chứa các ion: Ca2+, Na+, HCO3 và Cl-, trong đó số mol của ion Cl-, là 0,1. Cho 1/2
dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 2 gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X còn lại
phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu được 3 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch
X thì thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là
C. (1)
-
D. (1),(5),(6)
A. 8,79
Câu 11: Nồng độ [OH-] trong dung dịch là 2.10-12 mol/l. Vậy môi trường của dung dịch là:
A. Axit. B. Kiềm. C. Lưỡng tính. D. Trung tính.
Câu 12: Những kết luận câu đúng
B. 7,47
C. 9,26
D. 9,21
1. Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là có sự thay đổi số oxi hóa
2. Giá trị độ pH tăng thì độ axit giảm
3. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hidrô và phân ly ra H+ trong nước là một axit
4. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH và phân ly ra OH– trong nước là một bazơ
A. 2 B. 4 C. 3 D. 1
Câu 13: Trộn 150ml dung dịch hỗn hợp X gồm (H2SO4 0,01M và HCl 0,03M) với 50ml dung dịch Y
gồm (NaOH 0,055M và Ba(OH)2 0,0275M). pH của dung dịch thu được là :
A. 12
B. 2
C. 1
D. 2
Câu 14: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:
A. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li
B. Những ion nào tồn tại trong dung dịch
C. Không tồn tại các phân tử trong dung dịch các chất điện li
D. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất
Câu 15: Nếu ăn uống không điều độ chúng ta dễ bị đau dạ dày. Vậy dịch dạ dày có pH :
A. Lớn hơn 7 B. Nhỏ hơn 7 C. Nhỏ hơn 14 D. Bằng 7
Câu 16: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch chứa axit HCl 2M , thu được 5,32 lít H2 (ở
đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là
A. 1
B. 6.
C. 7.
D. 2.
Câu 17: Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm chất điện ly mạnh:
A. CaO, H2SO4, LiOH, K2SiO3
C. Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl
B. H2SO4, NaOH, Ag3PO4, HF
D. HBr, Na2S, MgCl2, Na2CO3
Câu 18: Có 4 lọ đưng các dung dịch riêng biệt mất nhãn: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3. Có thể dùng
dung dịch nào dưới đây làm thuốc thử để phân biệt các dung dịch trên?
A. AgNO3
B. NaOH
C. Ba(OH)2
D. H2SO4
Câu 19: Dãy nào sau đây gồm các muối axit?
A. NaHS, KHS, Na2HPO3, Na2HPO4.
C. KHS, NaHS, KH2PO3, NaH2PO4.
B. NaHCO3, KHSO3, KH2PO2, NaH2PO4
D. NaHSO4, NaHSO3, K2HPO3, KHCO3.
Câu 20: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch ZnSO4 , khuấy đều, hiện tượng quan sát được
là:
A. Có kết tủa keo trắng và bọt khí thoát ra.
B. Có kết tủa keo trắng sau đó tan dần tạo dung dịch trong suốt.
C. Có kết tủa keo trắng
D. Không có hiện tượng gì.
Câu 21: cho 10 ml dung dịch có pH = 3. Thêm vào đó x ml nước cất và khuấy đều, thu được dung dịch
có pH = 4. Giá trị của x:
A. 90 ml
B. 900 ml
C. 10 ml
D. 100ml
Câu 22: Cho các nhóm ion sau:
2-
-
(1) Cl-, Na+, Ca2+, Fe3+.
(2) SO4 , K+, Cu2+, Al3+.
(3) NO3 , Ag+, Ba2+, Cr3+.
2-
+
3-
+
(4) CO3 , NH4 , Na+, Ca2+.
(5) S2-, K+, Ba2+, Cd2+.
(6) PO4 , NH4 , Na+, Ba2+.
Số nhóm ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là
A. 4. B. 5. C. 6.
D. 3.
Câu 23: Chọn phát biểu đúng ?
(1), Chất điện li mạnh có độ điện li = 1.
(2), Chất điện li mạnh có độ điện li 0 < < 1.
(3), Chất không điện li yếu có độ điện li = 0.
(4), Chất không điện li có độ điện li = 1
(5), Chất điện li yếu có độ điện li 0<
A. (2), (3), (5). B. (1), (3), (5).
<1.
C. (2), (3), (5).
D. (1), (3), (4).
-
Câu 24: Hoà tan 2,13g Al(NO3)3 vào nước được 200 ml dung dịch. Nồng độ của ion NO3 trong dung
dịch:
A. 0,2M
B. 0,15M
C. 0,05M
D. 0,1M
Câu 25: Theo Bronstet,nhóm anion có tính bazơ là?
2-
2-
2-
2-
2-
2-
2-
3-
A. SO3 S2- CO3
B. SO4 ,CO3 ClO-
C. CO3 ,SO4 , S2
D. CO3 Cl-,PO4
,
,
,
,
........................................HẾT...........................................................
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO
TRƯỜNG THPT NGUYỄN DU
ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 1 NĂM HỌC 2016-2017
MÔN: HÓA 11 NC
Thời gian làm bài: 45phút; (25 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi 485
Họ, tên thí sinh:..................................................................... LỚP: .............................
Phiếu trả lời
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
A
B
C
D
Cho khối lượng mol nguyên tử; Al=27; Ca=40; Cl=35,5; S=32, N=14; Na=23; O=16; Br=80 C=12, H=1, Ba=137, , Mg=24
Câu 1: Những kết luận câu đúng
1. Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là có sự thay đổi số oxi hóa
2. Giá trị độ pH tăng thì độ axit giảm
3. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hidrô và phân ly ra H+ trong nước là một axit
4. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH và phân ly ra OH– trong nước là một bazơ
A. 2
Câu 2: Nếu ăn uống không điều độ chúng ta dễ bị đau dạ dày. Vậy dịch dạ dày có pH :
A. Lớn hơn 7 B. Nhỏ hơn 7 C. Nhỏ hơn 14 D. Bằng 7
B. 4
C. 3
D. 1
Câu 3: Chọn phát biểu đúng ?
(1), Chất điện li mạnh có độ điện li = 1.
(2), Chất điện li mạnh có độ điện li 0 < < 1.
(3), Chất không điện li yếu có độ điện li = 0.
(4), Chất không điện li có độ điện li = 1
(5), Chất điện li yếu có độ điện li 0<
A. (2), (3), (5). B. (2), (3), (5).
<1.
C. (1), (3), (5).
D. (1), (3), (4).
Câu 4: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:
A. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất
B. Không tồn tại các phân tử trong dung dịch các chất điện li
C. Những ion nào tồn tại trong dung dịch
D. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li
Câu 5: Theo Bronstet,nhóm anion có tính bazơ là?
2-
2-
2-
2-
2-
2-
2-
3-
A. SO3 S2- CO3
B. SO4 ,CO3 ClO-
C. CO3 ,SO4 , S2
D. CO3 Cl-,PO4
,
,
,
,
Câu 6: Cho dãy các chất: Ca(HCO ) , NH Cl, (NH ) CO , ZnSO , Al(OH) , Zn(OH) . Số chất trong
3 2
4
4 2
3
4
3
2
dãy có tính chất lưỡng tính là
A. 3. B. 4.
C. 2.
D. 5.
Câu 7: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch ZnSO4 , khuấy đều, hiện tượng quan sát được
là:
A. Có kết tủa keo trắng sau đó tan dần tạo dung dịch trong suốt.
B. Có kết tủa keo trắng và bọt khí thoát ra.
C. Có kết tủa keo trắng
D. Không có hiện tượng gì.
Câu 8: Hoà tan 6,72 lít khí HCl (đktc) vào nước được 30 lít dung dịch HCl. pH của dung dịch HCl thu
được là
A. 2
B. 3
C. 0,3
D. 1
Câu 9: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch chứa axit HCl 2M, thu được 5,32 lít H2 (ở
đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là
A. 1
Câu 10: Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm chất điện ly mạnh:
A. CaO, H2SO4, LiOH, K2SiO3 B. Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl
B. 2.
C. 6.
D. 7.
C. H2SO4, NaOH, Ag3PO4, HF
Câu 11: Dung dịch NH3 0,01M có = 4,24%. có pH là
A. 10 B. 10,63 C. 10,72
D. HBr, Na2S, MgCl2, Na2CO3
D. 10,27.
Câu 12: Trộn 150ml dung dịch hỗn hợp X gồm (H2SO4 0,01M và HCl 0,03M) với 50ml dung dịch Y
gồm (NaOH 0,055M và Ba(OH)2 0,0275M). pH của dung dịch thu được là :
A. 12
B. 2
C. 1
D. 2
Câu 13: Nồng độ [OH-] trong dung dịch là 2.10-12 mol/l. Vậy môi trường của dung dịch là:
A. Kiềm.
B. Trung tính.
C. Axit.
D. Lưỡng tính.
Câu 14: Chất điện li là:
A. Chất dẫn điện
B. Chất hòa tan trong nước tạo cation
D. Chất phân li trong nước thành các ion
C. Chất tan trong nước
Câu 15: Cho các điều kiện sau:
(1)phân li ra H+
(2)phân li ra OH-
(5)tan trong nước
(3)nhận proton H+
(6)là chất điện li mạnh
(4)cho proton H+
Theo Areniut,axit là chất có các điều kiện
A. (3),(6)
B. (1)
C. (1),(5),(6)
-
D. (1),(4),(5)
Câu 16: dung dịch X chứa các ion: Ca2+, Na+, HCO3 và Cl-, trong đó số mol của ion Cl-, là 0,1. Cho 1/2
dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 2 gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X còn lại
phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu được 3 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch
X thì thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là
A. 7,47
B. 9,26
C. 8,79
D. 9,21
Câu 17: Có 4 lọ đưng các dung dịch riêng biệt mất nhãn: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3. Có thể dùng
dung dịch nào dưới đây làm thuốc thử để phân biệt các dung dịch trên?
A. Ba(OH)2
B. NaOH
C. AgNO3
D. H2SO4
Câu 18: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M. Biết ở 25oC, Ka của
CH3COOH là 1,75.10-5 và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dung dịch X ở 25oC là
A. 2,88.
B. 4,24.
C. 4,76.
D. 4,50.
Câu 19: Dãy nào sau đây gồm các muối axit?
A. KHS, NaHS, KH2PO3, NaH2PO4.
C. NaHCO3, KHSO3, KH2PO2, NaH2PO4
Câu 20: Cho các nhóm ion sau:
B. NaHS, KHS, Na2HPO3, Na2HPO4.
D. NaHSO4, NaHSO3, K2HPO3, KHCO3.
(1) Cl-, Na+, Ca2+, Fe3+.
(2) SO4 , K+, Cu2+, Al3+.
(3) NO3 , Ag+, Ba2+, Cr3+.
2-
-
2-
+
3-
+
(4) CO3 , NH4 , Na+, Ca2+.
(5) S2-, K+, Ba2+, Cd2+.
(6) PO4 , NH4 , Na+, Ba2+.
Số nhóm ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là
A. 4. B. 5. C. 3.
D. 6.
Câu 21: cho 10 ml dung dịch có pH = 3. Thêm vào đó x ml nước cất và khuấy đều, thu được dung dịch
có pH = 4. Giá trị của x:
A. 900 ml
B. 10 ml
C. 100ml
D. 90 ml
Câu 22: Công thức tính pH
A. pH = +10 log [H+] B. pH = - log [H+]
C. pH = - log [OH-]
D. pH = log [H+]
Câu 23: Số anion có thể có trong dung dịch H3PO4 khi phân li là (bỏ qua sự điện li của H2O)
A. 2.
B. 4.
C. 5.
D. 3.
Câu 24: Trong các phản ứng sau:
(1) NaOH + HNO3
(2) NaOH + H2SO4
(3) NaOH + NaHCO3
(4) Mg(OH)2 + HNO3
(5) Fe(OH)2 + HCl
(6) Ba(OH)2 + HNO3
Số phản ứng có phương trình ion thu gọn: H+ + OH-
H2O là
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
-
Câu 25: Hoà tan 2,13g Al(NO3)3 vào nước được 200 ml dung dịch. Nồng độ của ion NO3 trong dung
dịch:
A. 0,05M
B. 0,1M
C. 0,2M
D. 0,15M
....................................................HẾT...............................................
9 trang
11240
Free
Bạn đang xem tài liệu "Đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học Lớp 11 nâng cao - Bài số 1 - Năm học 2016-2017 - Trường THPT Nguyễn Du", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên
File đính kèm:
- de_kiem_tra_45_phut_mon_hoa_hoc_lop_11_bai_so_1_nam_hoc_2016.doc
