Đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học Lớp 11 - Bài số 1 - Năm học 2016-2017 - Trường THPT Phạm Văn Đồng (Có đáp án)

Download

Sở GD – ĐT Ninh Thuận

Trường THPT Phạm Văn Đồng

Lớp 11C

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT ; Hóa 11 CB (lần 1,HK1)

Năm hoc: 2016-2017

Thời gian: 45 phút .

Họ và tên: ……………………………..

Đề 1:

Câu 1: (3đ)

a> Cho các chất sau : NaOH, CH₃COOH, Pb(OH)₂, KHSO₃

Trong các chất trên chất nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu ?

b> Các chất trên thuộc loại hợp chất nào ( axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính ) theo thuyết A-rê-ni-ut ?

Viết phương trình điện li các chất trên ?

Câu 2: (2đ) Viết phương trình phân tử ,phương trình ion đầy đủ và phương trình ion thu gọn

của các phản ứng ( nếu có ) xảy ra trong dd giữa các cặp chất sau :

a> AgNO₃+ BaCl₂ ? + ?

b > FeS_(rắn)+ HCl  ? + ↑

Câu 3: (1đ) Cho 2 dd : BaCl₂0,1M và Fe₂(SO₄)₃0,1M. Tính nồng độ mol của từng ion trong các dung dịch

trên ?

Câu 4: (4đ)

1> (3đ) Troän laãn 100 ml dung dòch NaOH 0,01M vôùi 100 ml dung dòch HCl 0,03M .

a> Tính khoái löôïng muối thu ñöôïc sau phaûn öùng .(Biết Na = 23; Cl = 35,5; O= 16 )

b> Tính PH cuûa dung dòch sau phaûn öùng. Cho biết môi trường ( axit, trung tính hay kiềm), màu của quì

tím trong dung dịch này.

2> (1đ) Tính thể tích dung dịch HNO₃0,5M có chứa số mol H⁺bằng số mol H⁺có trong 300ml dung dịch

H₂SO₄0,5 M ( các dung dịch điện li hoàn toàn)

* Lưu ý : Không sử dụng BTH các nguyên tố hóa học

……………………………………………………………………………………………………………………

Sở GD – ĐT Ninh Thuận

Trường THPT Phạm Văn Đồng

Lớp 11C

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT ; Hóa 11 CB (lần 1,HK1)

Năm hoc: 2016-2017

Thời gian: 45 phút .

Họ và tên: ……………………………..

Đề 2:

Câu 1: (3đ)

a> Cho các chất sau : Ca(NO₃), H₂S, Zn(OH)₂, Ba(OH)₂

Trong các chất trên chất nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu ?

c> Các chất trên thuộc loại hợp chất nào ( axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính ) theo thuyết A-rê-ni-ut ?

Viết phương trình điện li các chất trên ?

Câu 2: (2đ) Viết phương trình phân tử ,phương trình ion đầy đủ và phương trình ion thu gọn

của các phản ứng ( nếu có ) xảy ra trong dd giữa các cặp chất sau :

a> BaCl₂+ H₂SO₄ ? + ?

b > Na₂SO₃+ HCl  ? + ↑ + ?

Câu 3: (1đ) Cho 2 dd : CaCl₂0,2M và Al₂(NO₃)₃0,3M. Tính nồng độ mol của từng ion trong các dung dịch

trên ?

Câu 4: (4đ)

1> (3đ) Troän laãn 50 ml dung dòch HNO₃0,6M vôùi 50 ml dung dòch KOH 0,4M .

a> Tính khoái löôïng muối thu ñöôïc sau phaûn öùng .(Biết K = 39; N = 14; O= 16 )

b> Tính PH cuûa dung dòch sau phaûn öùng. Cho biết môi trường ( axit, trung tính hay kiềm), màu của quì

tím trong dung dịch này.

2> (1đ) Tính nồng độ mol/l dung dịch HCl 200ml có chứa số mol H⁺bằng số mol H⁺có trong 500ml dung

dịch HNO₃0,02 M ( các dung dịch điện li hoàn toàn)

* Lưu ý : Không sử dụng BTH các nguyên tố hóa học

……………………………………………………………………………………………………………………

……

Đáp án ,hướng dẫn chấm và biểu điểm

Hoa11 (cb),lần 1, HKI (2016-2017) Đề 1:

Đáp án và hướng dẫn chấm

Biểu điểm

Câu 1 ( 3,0đ )

a> Những chất điện li mạnh : NaOH, KHCO₃

Những chất điện li yếu : CH₃COOH, Pb(OH)₂

b> - Axit : CH₃COOH

0,5đ

CH₃COOH  CH₃COO^-+ H⁺

- Bazơ : NaOH

0,5 đ

0,25 đ

NAOH  Na⁺+ OH^-

0,25 đ

- Hiđroxit lưỡng tính : Pb(OH)₂

Pb(OH)₂ Pb²⁺+ 2OH^-

0,25 đ

H₂PbO₂ 2H⁺+ PbO₂

Muối : KHCO₃

KHCO₃ K⁺+ HCO₃; HCO₃ H⁺+ CO₃

0,5 đ

Câu 2 ( 2,0 đ )

0,25đ

0,5 đ

0,25 đ

0,5 đ

a> 2AgNO₃+ BaCl₂ 2AgCl + Ba(NO₃)₂

PT ion đầy đủ : 2Ag⁺+ 2NO₃+ Ba²⁺+ 2Cl^- 2AgCl + Ba²⁺+ 2NO₃

PT ion thu gon : Ag⁺+ Cl^- AgCl

b> FeS_(rắn)+ 2HCl FeCl₂+ H₂S

PT ion đầy đủ: FeS + 2H⁺+ 2Cl^- Fe²⁺+ 2Cl^-+ H₂S

PT ion thu gọn : FeS + 2H⁺ Fe²⁺+ H₂S

0,25 đ

Câu 3 ( 1,0đ )

-dd BaCl₂0,1 M

BaCl₂ Ba²⁺+ 2Cl^-

[Ba²⁺] = 0,1M ; [Cl^-] = 0,2M

-dd Fe₂(SO₄)₃0,1M

0,25đ

Fe₂(SO₄)₃ 2Fe³⁺+ 3SO₄

0,25đ

0,1M

0,2M 0,3M

Câu 4>1> ( 3,0 đ)

( 0,25ñ)

( 0,5ñ)

n_NaOH= 0,1 .0,01 = 0,001 (mol)

n_HCl= 0,1 . 0,03 = 0,003 (mol)

PT : NaOH + HCl



NaCl + H₂O

( mol)

0,001 0,001

0,001

(0,5 ñ )

M_NaCl= 0,001 . 58,5 = 0,0585 g

b> n_{HCl dư}= 0,003 - 0,001 = 0,002 ( mol_

PT ñieän li : HCl

H⁺+ Cl^-

(0,25 ñ )

(0,5 ñ )



( mol) : 0,002  0,002

[ H⁺] =0,002/0,2 = 0,01 M

PH = -lg [H⁺] = -lg0,01 = 2  môi trường axit  quỳ tím chuyển đỏ.

2> n_H2SO4= 0,3 .0,5 = 0,15 (mol)

H₂SO₄ 2H⁺+ SO₄

(0,5 ñ )

0,15

0,3

(mol)

HNO₃ H⁺+ NO₃

0,3 0,3 (mol)



V_HNO3= 0,3 / 0,5 = 0,6 (l) = 600ml

Đáp án ,hướng dẫn chấm và biểu điểm

Hoa11 (cb),lần 1, HKI (2016-2017) Đề 2:

Đáp án và hướng dẫn chấm

Biểu điểm

Câu 1 ( 3,0đ )

a> Những chất điện li mạnh : Ca(NO₃)₂, Ba(OH)₂.

b> Những chất điện li yếu : H₂S , Zn(OH)₂

b> - Axit : H₂S

0,5đ

H₂S  2H⁺+ S^2-

0,5 đ

0,25 đ

- Bazơ : Ba(OH )₂

Ba(OH)₂ Ba²⁺+ 2OH^-

0,25 đ

- Hiđroxit lưỡng tính : Zn(OH)₂

Zn(OH)₂ Zn²⁺+ 2OH^-

0,25 đ

0,5 đ

H₂ZnO₂ 2H⁺+ ZnO₂

Muối : Ca(NO₃)₂ Ca²⁺+ 2NO₃

Câu 2 ( 2,0 đ )

0,25đ

0,5 đ

0,25 đ

0,5 đ

a> BaCl₂+ H₂SO₄ BaSO₄+ 2HCl

PT ion đầy đủ : Ba²⁺+ 2Cl^-+ 2H⁺+ SO₄ BaSO₄+ 2H⁺+ 2Cl^-

PT ion thu gon : Ba²⁺+ SO₄ BaSO₄

b> Na₂SO₃+ 2HCl  2 NaCl + SO₂+ H₂O

PT ion đầy đủ: 2Na⁺+ SO₃^2-+ 2H⁺+ 2Cl^- 2Na⁺+ 2Cl^-+ SO₂+ H₂O

PT ion thu gọn : SO₃^2-+ 2H⁺ + SO₂+ H₂O

0,25 đ

Câu 3 ( 1,0đ )

-dd CaCl₂0,1 M

CaCl₂ Ca²⁺+ 2Cl^-

[Ca²⁺] = 0,2M ; [Cl^-] = 0,4M

-dd Al(NO₃)₃0,3M

0,25đ

Al(NO₃)₃ Al³⁺+ 3NO₃

0,25đ

0,3M

0,3M 0,9M

Câu 4>1> ( 3,0 đ)

( 0,25ñ)

( 0,5ñ)

n_HNO3= 0,05 .0,6 = 0,03 (mol)

n_KOH= 0,05 . 0,4 = 0,02 (mol)

PT : HNO₃+ KOH



KNO₃+ H₂O

( mol)

0,02 0,02

m_KNO3= 0,02 . 101 = 2,02 g

0,02

(0,5 ñ )

b> n_{HNỎ dư}= 0,03 - 0,02 = 0,01 ( mol_

H⁺+ NO₃

(0,25 ñ )

(0,5 ñ )

PT ñieän li : HNO₃



( mol) : 0,01  0,01

[ H⁺] =0,01 / 0,1 = 0,1 M

PH = -lg [H⁺] = -lg0,1 = 1  môi trường axit  quỳ tím chuyển đỏ.

2/ (1,0 đ) n_HNO3= 0,02 .0,5 = 0,01 (mol)

HNO₃ H⁺+ NO₃

(0,5 ñ )

0,01

(mol)

HCl  H⁺+ Cl^-

0,01

(mol)



C_{M HCl}= 0,01 / 0,2 = 0,05M

(0,5 ñ )

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 tiết, LỚP 11 CB (Lần 1) HKI ( 2016-2017)

Chủ đề (nội dung)

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng ở cấp độ

thấp

Vận vận ở cấp độ cao

hơn .

Chủ đề 1: Sự điện li Nhận biết được

Viết được phương Viết được phương

Viết được phương

,axit –bazo –muối.

các chất điện li,

trình điện li các

trình điện li các chất trình điện li các chất .

axit –bazo –muối. chất .

Số câu : 1 câu

số điểm :3,0 đ ;

Tỉ lệ:30%

Số điểm :1,0 đ

Số điểm : 1,0 đ

Số điểm : 0,5 đ

Chủ đề 2:Viết PT

phản ứng trao đổi

ion .

Nhận biết được

các dấu hiệu xảy

ra phản ứng trao

đổi ion

Viết dược PTPỨ

xảy ra

Viết dược PTPT

,ion đầy đủ và thu

gọn xảy ra

Số câu : 1 câu

số điểm :2,0 đ;

Tỉ lệ:20%

Số điểm: 0,5đ

Số điểm : 0,5đ

Số điểm : 1,0đ

Chủ đề 3: Viết được Phân biệt được

-Viết được PT

điện li các chất

xảy ra .

-Tính được nồng

độ các chất thu

được

PT điện li các chất

,tính được nồng độ

của các ion trong

dung dịch

các chất điện li.

Số câu : 1 câu

số điểm :1,0 đ;

Tỉ lệ:10%

Số điểm :0,5 đ

Số điểm : 0,5 đ

Chủ đề 4: Bài toán

Viết được PTPỨ

xảy ra.

-Tính được số

mol các chất đề

cho .

Tính được số mol

dư và nồng độ mol

của các ion dư ,PH

Tính được số mol của

1 dung dịch. Dựa vào

số mol của ion H⁺này

- Viết PT điện li. ,khối lượng các chất suy ra số mol của ion

sau phản ứng .

H⁺kia.Tinh thể tích

hoặc nồng độ mol của

dd.

Số câu : 1 câu

số điểm :4,0 đ; Tỉ

lệ:40%

Số điểm : 0,5đ

Số điểm : 1,0 đ

Số điểm : 1,5 đ

Số điểm : 1,0 đ

Tổng số điểm : 10,0 Số điểm :

Số điểm :2,75 đ

Tỉ lệ : 27,5%

Số điểm :3,25 đ

Tỉ lệ : 30,25%

Số điểm : 1,5đ

Tỉ lệ : 15%

đ . Tổng số câu :4

Tỉ lệ % : 100%

2,5 đ

Tỉ lệ : 25%

6 trang Thùy Anh 10780 Free

Download

Bạn đang xem tài liệu "Đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học Lớp 11 - Bài số 1 - Năm học 2016-2017 - Trường THPT Phạm Văn Đồng (Có đáp án)", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên

File đính kèm:

de_kiem_tra_45_phut_mon_hoa_hoc_lop_11_bai_so_1_nam_hoc_2016.doc