Đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học Lớp 10 - Lần 4 - Đề 1 - Năm học 2016-2017

SỞ GD-ĐT NINH THUẬN

Trường THPT Phạm Văn Đồng

Họ và tên : …………………….

Lớp : 10C

ĐỀ KIỂM TRA : 1 TIẾT ; LỚP 10 CB (lần 4)

NĂM HỌC : 2016 -2017

MÔN : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản

Thời gian làm bài : 45 phút

( Không kể thời gian chép đề )

Ñeà 1

I.TRẮC NGHIỆM : (4,0 điểm )

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố :

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52;

Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag=108; Ba = 137, Pb= 207

PHƯƠNG ÁN TRẢ LỜI

Câu

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

15

16

Đáp án

Câu 1> Dẫn 2,24 lít khí H₂S (đktc) qua 100 ml dd NaOH 2M. Sản phẩm thu được sau phản ứng là

A. Na₂S. B. NaHS. C. Na₂S và NaHS. D. Na₂S và NaOH

Câu 2> Chất khí có thể làm mất màu dung dịch brom là

A.SO₂B.CO₂C.H₂

Câu 3> Trong c¸c hîp chÊt ho¸ häc sè oxi ho¸ th-êng gÆp cña l-u huúnh lµ:

A. 1, 4, 6 B. -2, 0, +2, +4, +6 C.-2, 0, +4, +6

D.O₂

D. kÕt qu¶ kh¸c

C©u 4 > Trong phòng thí nghiệm khí SO₂điều chế bằng cách nào .

A. Cho S tác dụng với O₂

B. Đốt quặng pirit sắt

C . Cho Na₂SO₃tác dụng dung dịch H₂SO₄,đun nóng

Câu 5 > Phản ứng chứng tỏ ozon có tính oxi hoá mạnh hơn oxi là

D. Phân hủy KClO₃

A. 2Mg + O₂→2MgO

C. 3C + 2O₃→3CO₂

B. 2Ag + O₃→Ag₂O + O₂

D. C₂H₅OH + 3O₂→2CO₂+ 3H₂O

Câu 6 > H₂SO₄đặc , nguội không phản ứng với chất nào sau đây ?

A. Magie . B. Đồng . C. Nhôm .

Câu 7 > Cấu hình electron : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴là cấu hình của

A. Cl B. O C. S

D. Bari clorua

D. Br

Câu 8 > Cho phản ứng hoá học sau : S + 2H₂SO₄ 3 SO₂+ 2 H₂O. Câu nào sau đây giải thích

đúng tính chất của phản ứng ?

A. S là chất khử , H₂SO₄là chất oxi hoá .

C. SO₂là chất bị khử , H₂SO₄là chất oxi hóa

B. S là chất bị khử , H₂SO₄là chất bị oxi hóa

D. S là chất oxi hóa,H₂SO₄là chất khử

Câu 9 > Đun nóng 9,6 gam bột lưu huỳnh với 5,4 gam bột nhôm cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn

toàn.Khối lượng chất thu được sau phản ứng là

A.7,5 gam

Câu 10 >Hòa tan hoàn toàn 14g kim loại X hóa trị 2 vào H₂SO₄loãng thu được 5,6 lít H₂(đktc). Kim loại đó là

A. Mg. B. Zn. C. Cu. D. Fe

B.12 gam

C.14 gam

D.15 gam

Câu 11 > Cho phản ứng: a Zn + b H₂SO₄→ cZnSO₄+ dSO₂+ eH₂O .Tổng hệ số a và b trong phương

trình hoá học là

A. 2

Câu 12 > Chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực ?

A. H₂S B. O₂C. Al₂S₃

B. 3

C. 4

D. 6

D. SO₂

Câu 13> Hoà tan hoàn toàn 26g Zn trong dung dịch axit H₂SO₄loãng,thấy thoát ra V lít khí H₂(đktc).

Gía tri V thu được là

A.3,36

B.4,48

C.2,24

D.8,96

Câu 14> Chọn phát biểu sai?

A. SO₂là oxit axit

B. SO₂có tính khử

C. SO₂có tính oxi hoá

D. SO₂có mùi trứng thối

Câu 15> Phản ứng hoá học nào viết sai?

A. O₂+2 Zn → 2ZnO

B .S + O₂→ SO₂

D. Fe + S → FeS

C. Cu + H₂SO_4loãng→ CuSO₄+ H₂

Câu 16>Hoà tan 8,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Cu trong axit H₂SO₄loãng dư,sau khi phản ứng xảy ra

thì thu được 2,24 lít khí H₂(đktc).Số gam của Cu trong hỗn hợp X lần lượt là

A. 6,4

B. 2,4

C.2,8

D. 6

II.TỰ LUẬN :(6.0 điểm )

Câu 1> (2,0 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều jiện (nếu có )

(2)

(3)

(4)

Na₂SO₃⁽¹⁾ SO₂ SO₃ H₂SO₄ BaSO₄

Caâu 2> (1,0 điểm) Khi cho dung dịch Pb(NO₃)₂vào dung dịch K₂S thì có hiện tượng gì xảy ra.Nêu

hiện tượng và viết phương trình phản ứng ?

Câu 3 > (3,0 điểm) Cho 24,2 g hỗn hợp hai kim loại gồm Zn và Fe vào dung dịch H₂SO₄loãng dư thì

thu được 8,96 lít khí H₂(đktc) .

a> Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên .

b> Cũng lượng hỗn hợp hai kim loại trên cho tác dụng với dd H₂SO₄đặc,nguội thu được khí SO₂

.Tính thể tích khí SO₂ở (đktc)

* LÖU YÙ: Khoâng söû duïng baûng heä thoáng tuaàn hoaøn

BÀI LÀM

…………………………………………………………………………………

…………………………………………….........................................................

.............................................................................................................................

...........................................................................................................................

…………………………………………………………………………………

…………………………………………….........................................................

…………………………………………………………………………………

SỞ GD-ĐT NINH THUẬN

Trường THPT Phạm Văn Đồng

Họ và tên : …………………….

Lớp : 10C

ĐỀ KIỂM TRA : 1 TIẾT ; LỚP 10 CB (lần 4)

NĂM HỌC : 2016 -2017

MÔN : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản

Thời gian làm bài : 45 phút

( Không kể thời gian chép đề )

Ñeà 2

I.TRẮC NGHIỆM : (4,0 điểm )

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố :

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52;

Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag=108; Ba = 137 , Pb= 207

PHƯƠNG ÁN TRẢ LỜI

Câu

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12

13

14

15

16

Đáp án

Câu 1> H₂SO₄đặc , nguội không phản ứng với chất nào sau đây ?

A. Kẽm . B. Sắt . C. Canxicacbonat.

D. đồng (II) oxit

Câu 2> Dẫn 4,48 lít SO₂đựng 100ml dd NaOH 2M . Sản phẩm nào sau đây thu được sau phản ứng ?

A. NaHSO₃. B. Na₂SO₃. C. NaHSO₃và Na₂SO₃D. Na₂SO₃và NaOH

Câu 3> Cho phản ứng hoá học sau : 2H₂S + SO₂ 3 S + 2 H₂O. Câu nào sau đây giải thích đúng tính

chất của phản ứng ?

A. SO₂là chất khử , H₂S là chất oxi hoá .

C. SO₂là chất bị khử , H₂S là chất oxi hóa

B. SO₂là chất bị khử , H₂S là chất bị oxi hóa

D. H₂S là chất khử, SO₂là chất oxi hóa

C©u 4> Trong phßng thÝ nghiÖm ng-êi ta ®iÒu chÕ oxi b»ng c¸ch.

A. ĐiÖn ph©n n-íc

C. Ch-ng cÊt ph©n ®o¹n kh«ng khÝ láng

B. NhiÖt ph©n Cu(NO₃)₂

D. NhiÖt ph©n KClO₃cã xóc t¸c MnO₂

Câu 5> Hoà tan hoàn toàn một miếng kim loại Zn trong dung dịch axit H₂SO₄loãng,thấy thoát ra 3,36

lít khí H₂(đktc), lượng muối thu được là

A.10,5 gam

Câu 6 > Cấu hình electron : 1s²2s²2p⁴là cấu hình của

A. Cl B. O C. S

Câu 7 > Để phân biệt hai axit H₂SO₄loãng và axit HCl có thể dùng chất nào sau đây?

B.12,8 gam

C.9,75 gam

D. 7,95 gam

D. Br

A.BaSO₃

Câu 8 > Số oxi hóa của lưu huỳnh trong hợp chất oleum H₂S₂O₇là

A. + 2 B. + 4 C. +6

B.BaSO₄

C.BaCl₂

D.Na₂SO₄

D. +8

Câu 10 >Hòa tan hoàn toàn 13g kim loại A hóa trị 2 vào H₂SO₄loãng thu được 4,48 lít H₂(đktc). Kim loại đó là

A. Mg. B. Zn. C. Cu. D. Fe

Câu 11> Đốt cháy hoàn toàn 3,2 gam bột S trong không khí.Thể tích khí oxi tham gia phản ứng(đktc) là

A. 4,48 lít B.2,24 lít C.3,36 lít D.6,72 lít

Câu 12 > Cho phản ứng: a Mg + b H₂SO₄→ cMgSO₄+ dS + eH₂O .Tổng hệ số a và b trong phương

trình hoá học là

A. 5

B. 4

C. 3

D. 6

Câu 13> Cho 100 ml dung dịch H₂SO₄2M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH C_Mthu được

dung dịch X. Cho biết giá trị C_Mlà .

A. 1M

B. 2M

C. 1,5M

D.2,5M

Câu 14> Phản ứng hoá học nào viết sai?

A. H₂+ S → H₂S

B. S + O₂→ SO₂

C. 2Al+ 3S → Al₂S₃

D. 2Fe + 3S → Fe₂S₃

Câu 15 > Cho biết hợp chất nào sau đây vừa có tính khử ,vừa có tính oxi hóa .

A. H₂S

Câu 16 > Nhóm chất tác dụng với axit H₂SO₄loãng là

A. Cu,NaOH, FeO B. Mg,Cu(OH)₂, CaO

B. H₂SO₄

C. SO₃

D. SO₂

C. Na₂SO₄, Al, Fe₂O₃

D. Ag, Zn, Al₂O₃

II.TỰ LUẬN :(6.0 điểm

Caâu 1> (2,0 điểm ) Hoaøn thaønh sô ñoà phaûn öùng sau,ghi roõ ñieàu kieän (neáu coù)

KClO₃⁽¹⁾ O₂⁽²⁾ SO₂⁽³⁾ Na₂SO₃⁽⁴⁾ BaSO₃

Caâu 2> (1,0 điểm ) Khi cho dung dịch BaCl₂vào dung dịch Na₂SO₄thì có hiện tượng gì xảy ra.Nêu

hiện tượng và viết phương trình phản ứng ?

Câu 3> (3,0 điểm ) Hoøa tan 20,9 g hoãn hôïp goàm MgS vaø ZnS taùc duïng vừa đủ vôùi dung dịch HCl

loãng thì thu ñöôïc 6,72 lít khí H₂S (ñktc).

a> Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp trên .

b> Dẫn khí H₂S ở trên qua dung dịch Pb(NO₃)₂vừa đủ thì thu được bao nhiêu gam kết tủa .

* LÖU YÙ: Khoâng söû duïng baûng heä thoáng tuaàn hoaøn

BÀI LÀM

…………………………………………………………………………………

…………………………………………….........................................................

.............................................................................................................................

............................................................................................................................

…………………………………………………………………………………

…………………………………………….........................................................

.............................................................................................................................

............................................................................................................................

…………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………….

.............................................................................................................................

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LỚP 10 CB (Lần 4:HKII)

( 2016 - 2017)

Chủ đề (nội dung)

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

Vận vận ở cấp

độ cao.

TN

TL

TN

TL

TN

TL TN

TL

1. Vị trí ,cấu tạo của

Nhận biết được

Nắm được cấu

Từ cấu tạo của

các nguyên tố chương các nguyên tố

hình electron

các nguyên tố

oxi –lưu huỳnh .

thuộc nhóm

hoặc số electron halogen suy ra

halogen

ở lớp ngoài

được tính chất

cùng của các

cơ bản của

nguyên tố nhóm chúng

halogen

Số câu : 3 câu

số điểm :0,75 đ

1

0,25 đ

0,25

2.Tính chất vật lí của

các nguyên tố nhóm

halogen .

Nhận biết các

tính chất của các tượng phản ứng

nguyên tố trong

nhóm halogen

1

Gỉai thích hiện

xảy ra trong quá

trình phản ứng

1

Số câu : 2 câu

số điểm : 1,25 đ

0,25đ

1,0 đ

3. Tính chất hóa học

của các nguyên tố

nhóm halogen

So sánh được

tính oxi hóa hoặc phản ứng xảy ra phương trình

tính axit của các trong quá trình phản ứng và

Nắm được các

Viết được

phương trình

phản ứng và

nguyên tố

phản ứng

tính khối lượng tính khối lượng

,nồng độ mol ,nồng độ mol

,thể tích của các ,thể tích của

chất theo yêu

cầu

các chất theo

yêu cầu (theo

mức độ cao

hơn )

Số câu : 9 câu

2

4

1

số điểm :6,75 đ

0,5đ

1,0 đ

0,25 đ

3,0 đ

2,0 đ

4.Nhận biết các ion

trong dung dịch của

các nguyên tố nhóm

halogen

Biết được các

ion trong nhóm

halogen là ion

nào

Biết được dung Áp dụng cách

dịch nào dùng nhận biết ion

để nhận biết ion trong nhóm

các nguyên tố

nhóm halogen

1

halogen để nhận

biết các bài tập.

1

Số câu : 3 câu

1

số điểm :0,75đ

0,25 đ

5.Điều chế các nguyên

tố nhóm halogen

Biết được các

phản ứng dùng

Tính khối lượng

,nồng độ mol

để điều chế các ,thể tích của các

nguyên tố

halogen

1

chất theo yêu

cầu

1

Số câu : 2

Số điểm : 0,5 đ

0,25 đ

Tổng số điểm : 10,0 đ 1,25 đ

1,75 đ 1,0 đ

1,0 đ

4

3,0 đ

1

2,0 đ

1

Tỉ lệ :

20 %

Tổng số câu :19

Tỉ lệ % : 100%

5

7

1

Tỉ lệ :

12,5%

Tỉ lệ : Tỉ lệ : Tỉ lệ : Tỉ lệ :

17,5% 10% 10 % 30%

Đáp án ,hướng dẫn chấm và biểu điểm (Hóa 10 CB)

(Lần 4(HKII), 2016 -2017)

ĐỀ : 1

Đáp án và hướng dẫn chấm

Biểu điểm

Caâu 1> (2,0 điểm ) Mỗi PT ( 0,5 đ)

t⁰

0,5đ

(1) Na₂SO₃+ H₂SO₄ Na₂SO₄+ SO₂+ H₂O

^x^t,t

(2) 2SO₂+ O₂

(3) SO₃+ H₂O

2SO₃





H₂SO₄

(4) H₂SO₄+BaCl₂



BaSO₄+ 2HCl

Câu 2> (1,0 đ)

Cho dd Pb(NO₃)₂vào dung dịch K₂S thì xuất hiện kết tủa đen của PbS

0,5đ

PT : K₂S + Pb(NO₃)₂

 PbS + 2KNO₃

Câu 3> (3,0 đ)

a> Gọi x là số mol của Zn  m_Zn= 65 x

y

-----

8,96

Fe  m_Fe= 56y

0,25đ

0,5 đ

0,5đ

n_H



 0,4(mol)

2

22,4

PT : Zn + H₂SO₄ ZnSO₄+ H₂

x

Fe + H₂SO₄ FeSO₄+ H₂

y

0,5 đ

65x  56y  24,2

x  0,2















x  y  0,4

y  0,2

m_Zn= 65x = 65.0,2 = 13 g  m_Fe= 24,2 -13 = 11,2 g

b> Zn + 2 H₂SO₄ ZnSO₄+ SO₂+ H₂O

0,2 (mol) -----

V_SO2= 0,2.22,4 = 4,48 lít

0,2 (mol)

0,25 đ

0,5 đ

Đáp án ,hướng dẫn chấm và biểu điểm (Hóa 10 CB)

(Lần 4(HKII), 2016 -2017)

ĐỀ : 2

Đáp án và hướng dẫn chấm

Biểu điểm

Caâu 1> (2,0 điểm ) Mỗi PT ( 0,5 đ)

t⁰

0,5đ

(1) 2KClO₃ 2KCl + 3 O₂

0,5đ

t⁰

(2) S + O₂ SO₂

(3) SO₂+ 2NaOH



Na₂SO₃+ 2H₂O

(4) Na₂SO₃+ BaCl₂

 BaSO₃+ 2NaCl

Câu 2> (1,0 đ)

Cho dd BaCl₂vào 3 vào dung dịch Na₂SO₄thì xuất hiện kết tủa trắng

của BaSO₄

0,5đ

PT : Na₂SO₄+ BaCl₂ BaSO₄+ 2NaCl

0, 5đ

Câu 3> (3,0 đ)

a> Gọi x là số mol của MgS  m_MgS= 56 x

y

-----

ZnS  m_ZnS= 97y

0,25đ

0,5đ

6,72

n_{H 2S}



 0,3(mol)

22,4

PT : : MgS + H₂SO₄ZnSO₄+ H₂S



x

ZnSO₄+ H₂S

y

0,5 đ

ZnS + H₂SO₄

y



56x  97y  20,9

x  y  0,3

x  0,2

y  0,1















0,5 đ

m_MgS= 56x = 56.0,2 = 11,2 g  m_ZnS= 20,9 – 11,2 = 9,7 g

c> H₂S + Pb(NO₃)₂

0,3

PbS + 2HNO₃



0,25 đ

0,5 đ

0,3

(mol)

m_PbS= 0,3( 207 + 32) = 71,7 g

Đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học Lớp 10 - Lần 4 - Đề 1 - Năm học 2016-2017 - Trường THPT Phạm Văn Đồng (Có đáp án)