›
›

Đề cương Hóa kĩ thuật

Download
Câu 1: Nước bị nhiễm sulfide/ ammonia/ cyanua. Có nhiều phương pháp đề xử lý chất ô nhiễm này, trong  
đó bao gồm việc điều chỉnh pH. Vậy điều chỉnh pH đến ngưỡng nào để chất này k còn gây độc hại cho cá  
và đv thủy sinh?  
Câu 2: Nước thải công nghiệp bị nhiễm ammonia cần dc xử lý bằng pp làm thoáng. Để đạt dc tiêu chuẩn  
xả thải là 5ppm thì nước thải dòng vào cần dc điều chỉnh sao cho 60% của ammonia tổng tồn tại dưới  
dạng bay hơi. Như vậy pH dòng vào dc điều chỉnh pH đến tối thiểu giá trị nào? Xét hệ hoạt động ở 250C  
Câu 3: Ion carbonate, bicarbonate tồn tại phổ biến trong các môi trường nước do sự hòa tan CO2 từ khí  
quyển. Một nhóm nghiên cứu muốn tập trung khảo sát ảnh hưởng của ion bicarbonate lên quá trình xử lý  
nước bậc cao = gốc hydroxyl tự do. Cần điều chỉnh ph đến giá trị nào để dạng bicarbonate tồn tại ở hàm  
lượng cực đại?  
Câu 4: Trong môi trường nước quá trình chuyển hóa từ sắt hòa tan sang dạng hydroxide sắt (III) kết tủa sẽ  
làm dung dịch thêm tính axid.  
a/ viết phương trình phản ứng xảy ra trong quá trình này.  
b/ xét 1 mẫu nước ngầm có chứa lượng sắt hòa tan cao, khoảng 20 mg/l. Độ kiềm đo dc tại PTN  
là 150 mg CaCO3/L. Xác định độ kiềm thực của mẫu nước ngầm khi chưa đưa lên mặt đất và tiếp xúc với  
oxy.  
c/ nếu độ kiềm trong mẫu nước ngầm trên k đáng kể, ph sẽ tahy đổi như thế nào sau quá trình oxy  
hóa này. Biết phđầu=6.0  
Câu 5: Xác định độ cứng (theo mg CaCO3/L) của nước chứa ion Ca+ và Mg2+ với hàm lượng lần lượt là  
98 mg/L và 22 mg/L.  
Câu 6: Một mẫu nước ngầm chứa 300 mg/L ion bicarbonate tại ph=10. Xác định độ kiềm bicarbonate  
theo CaCO3.  
Câu 7: Xác định hàm lượng (mg/L) nhôm và canxi hòa tan trong môi trường nước có ph=4 và ph=6. Nhận  
xét gì về kết quả thu dc? Giả định rằng nhôm và canxi hòa tan dc kiểm soát bởi quà trình cân bằng hòa tan  
của các hydroxide tương ứng ở thể rắn.  
Câu 8: Tại 250C, 1 lít nước bão hòa oxy có khả năng oxy háo bao nhiêu gram chất hữu cơ? Xem polyme  
CH2O là đại diện cho các hợp chất hữu cơ và giả định rằng oxy hòa tan khoáng hóa hoàn toàn các chất  
hữu cơ.  
Câu 9: Viết phương trình oxy hóa ammonia thành nitrate bởi oxy trong môi trường kiềm. phản ứng này  
làm tăng hay giảm độ kiềm của môi trường.  
Câu 10: Xác định giá trị pe trong môi trường axid để nồng độ sắt Fe3+ và Fe2+ và có tỉ lệ là 100:1.  
Câu 11: Viết và cân bằng bán phản ứng oxy hóa nitrite thành nitate trong môi trường axide.  
Biết E0 của bán phản ứng này là +0,881 V. xác định nồng độ nitrite/nitrate khi p E =12  
Và pH =5.  
Câu 12: Phèn sắt và phèn nhôm thường dc dùng trong bước keo tụ/tạo bông của quy trình xử lý nước.  
a/ quá trình châm phèn thường làm p H thay đổi như thế nào? Lý giải ngắn gọn.  
b/ chứng minh điều này khi châm 10 mg/L phèn sắt FeCl3 vào nước.  
c/ cần thực hiện điều gì trong quá trình keo tụ tạo bông để cân = p H của hệ?  
Câu 13: Một nguồn nước thô có p H đầu vào là 8, độ kiềm tổng là 80 mg CaCO3/L. Qúa trình keo tụ.tạo  
bông cho nguồn nước chảy này cần 25 mg/L. Phèn nhôm Al2(SO4)3.14H2O.  
doc 2 trang Thùy Anh 12440 Free
Download
Bạn đang xem tài liệu "Đề cương Hóa kĩ thuật", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên

File đính kèm:

  • docde_cuong_hoa_ki_thuat.doc