Đề thi Hóa vô cơ (Có đáp án)
ÑEÀ THI HOÙA VOÂ CÔ
Ngaøy thi: 4/11/2004
Lôùp thi: HC 02 & VL 02
Thôøi gian laøm baøi: 45 phuùt
Thí sinh chæ ñöôïc söû duïng baûng heä thoáng tuaàn hoaøn
khoâng coù ghi caùc soá lieäu khaùc ngoaøi caùc soá lieäu coù trong oâ chöùa caùc nguyeân toá hoùa hoïc
Caâu 1: Nhöõng chaát coù loaïi caáu truùc tinh theå naøo coù theå coù nhieät ñoä noùng chaûy vaø nhieät ñoä soâi thaáp?
Vì sao? (2 ñieåm)
Caâu 2: Cho bieát tính chaát acid vaø baz cuûa caùc chaát döôùi ñaây. Cho bieát ñoä maïnh cuûa chuùng trong
dung dòch nöôùc? ( 3 ñieåm)
KOH, Zn(OH)2, Cr(OH)3, HMnO4, H5IO6
Baùn kính cuûa caùc ion (Å) laø:
K+
Zn2+ Cr3+ Mn7+ I7+
r(Å)
1,33 0,83 0,64 0,46 0,50
Caâu 3: Cho bieát tính chaát oxy hoùa – khöû ñaëc tröng cuûa cuûa caùc chaát sau. Vì sao?
ClO2 , AsH3 , OF2 , H3TlO3, H3PO3 (2 ñieåm)
Caâu 4: Döïa treân sô ñoà Latimer döôùi ñaây vaø caùc giaù trò theá khöû cuûa oxy vaø cuûa nöôùc ôû 25oC: (3
ñieåm)
a) Tính theá khöû chuaån cuûa caëp Fe3+/Fe3O4 trong moâi tröôøng acid ôû 25oC.
b) Cho bieát tính chaát oxy hoùa khöû ñaëc tröng cuûa caùc ion trong moâi tröôøng acid chuaån.
c) Ion naøo khoâng beàn moâi tröôøng acid chuaån trong dung dòch nöôùc vaø coù maët khí quyeån
khoâng khí.
d) Khi taêng noàng ñoä ion H+ thì theá khöû cuûa caùc caëp oxy hoùa khöû lieân hôïp coù treân sô ñoà
Latimer cuûa Saét bieán ñoåi nhö theá naøo?
Sô ñoà Latimer theá khöû chuaån trong moâi tröôøng acid ([H+] = 1 iong/l):
1,700
?
0,980
-0,44
2-
FeO4
Fe3+
Fe3O4
Fe2+
Fe
0,771
O2 (k) + 4H+ + 4e- = 2H2O (l)
2H+ + 2e- = H2 (k)
o = 1,229V
o = 0,0000V
(pH = 0)
(pH = 0)
Ghi chuù: Caùc soá lieäu cho trong ñeà thi chæ coù tính caùch tham khaûo. Thí sinh coù theå khoâng
caàn söû duïng chuùng khi laøm baøi.
Giaùm thò khoâng giaûi thích ñeà thi.
Ñaùp aùn ñeà thi Hoùa Voâ cô ngaøy 4 thaùng 11 naêm 2004
Caâu 1: Caáu truùc ñaûo. Vì vôùi loaïi chæ loaïi caáu truùc naøy môùi coù caùc phaân töû höõu haïn laø löïc lieân keát
trong chaát raén laø löïc Van Der Walls giöõa caùc phaân töû höõu haïn.
Caâu 2: KOH : baz maïnh vì K laø kim loaïi kieàm.
Zn(OH)2 : baz trung bình yeáu ñoàng thôøi coù tính acid (löôõng tính) vì Zn laø kim loaïi chuyeån
tieáp vaø coù soá oxy hoùa 2+
Cr(OH)3 : tính acid vaø tính baz raát yeáu do Crom laø kim loaïi keùm hoaït ñoäng vaø soá oxy hoùa
cuûua Cr trong hôïp chaát naøy baèng 3.
HMnO4: acid maïnh. Acid permanganic laø loaïi acid ñôn phaân töû neân theo quy taéc Paoling noù
laø acid maïnh.
H5IO6 : Acid trung bình. Acid periodic laø loaïi acid ñôn phaân töû neân theo quy taéc Paolinh noù
laø acid trung bình.
Coù theå söû duïng quy taéc Kartletch ñeå xeùt
KOH
0,867
Zn(OH)2
1,55
Cr(OH)3
2,17
HMnO4
3,90
H5IO6
3,74
Z/r
Theo tieâu chuaån cuûa quy taéc Kartletch KOH , Zn(OH)2 vaø Cr(OH)3 laø caùc hydroxyt. KOH laø baz
maïnh vì giaù trò Z/r raát nhoû so vôùi giaù trò 2,2, Zn(OH)2 laø baz trung bình yeáu coøn Cr(OH)3 naèm ôû
giôùi haïn phaân ñònh baz vaø löôõng tính cuûa neân noù coù tính chaát baz raát yeáu vaø treân thöïc teá coøn coù tính
acid raát yeáu (do soá oxy hoùa cao). HMnO4 vaø H5IO6 coù giaù trò Z/r > 3,2 neân laø caùc acid. Duøng tieâu
chuaån Paolinh ñaùnh giaù nhö neâu treân thì HMnO4 laø acid maïnh vaø H5IO6 laø acid coù ñoä maïnh trung
bình trong dung dòch nöôùc. (Sinh vieân khoâng caàn giaûi thích cuõng coù ñuû soá ñieåm)
Caâu 3: Caùc chaát coù tính oxy hoùa ñaëc tröng: ClO2 , H3TlO3, OF2.
Caùc chaát coù tính khöû ñaëc tröng: AsH3 , H3PO3
Giaûi thích: ClO2 coù tính oxy hoùa ñaëc tröng vaø laø chaát oxy hoùa raát maïnh vì Cl(IV) laø möùc oxy
hoùa raát keùm beàn vöõng vaø Clo coù möùc oxy hoùa beàn laø –1.
H3TlO3 coù tính oxy hoùa ñaëc tröng vaø laø chaát oxy hoùa raát maïnh vì möùc oxy hoùa +3 khoâng ñaëc
tröng cho Tl3+(quy taéc tuaàn hoaøn thöù caáp do hieäu öùng co f) vaø vì H3TlO3 laø acid. Möùc oxy hoùa beàn
cuûa Tali laø +1.
OF2 laø chaát oxy hoùa maïnh vì Oxy ôû möùc oxy hoùa +2, trong khi oxy ñôn chaát laø chaát oxy hoùa
maïnh vaø möùc oxy hoùa beàn cuûa Oxy laø -2.
AsH3 coù tính khöû ñaëc tröng vì möùc oxy hoùa beàn cuûa Asen laø +3 vaø +5. Asen ñôn chaát coù tính
khöû ñaëc tröng.
H3PO3 laø chaát coù tính khöû ñaëc tröng vì möùc oxy hoùa beàn cuûa photpho laø +5. Hôn nöõa caáu
taïo phaân töû H3PO3 coù moät noái H – P ñaëc tröng cho tính khöû.
Caâu 4: a) Thieát laäp chu trình
Fe3+ G1
Fe3O4
G2
Fe2+
o
o
Go
o
o
o
o
3Go = G1 + G2 G1 = 3Go - G2
1 = 3o - 2 = 3 x 0,771 - 2 x 0,98 = 0,353V
o
o
b) FeO42- laø chaát oxy hoùa maïnh, Fe3+ vaø Fe3O4 laø chaát oxy hoùa yeáu, Fe laø chaát khöû trung
bình.
c) Veà phöông dieän nhieät ñoäng hoùa hoïc Fe3O4 khoâng beàn trong moâi tröôøng acid chuaån vì
söùc ñieän ñoäng chuaån cuûa phaûn öùng töï oxy hoùa – töï khöû cuûa noù döông.
o = 0,98 – 0,353 > 0
2-
Tính taùc ñoäng moâi tröôøng : FeO4 khoâng beàn do oxy hoùa nöôùc giaûi phoùng oxy vì theá khöû
2-
cuûa caëp FeO4 /Fe3+ lôùn hôn theá khöû caëp O2/H2O.
Fe khoâng beàn vì bò H+ cuûa nöôùc oxy hoùa. Theá khöû cuûa caëp H+/H2 lôùn hôn theá khöû cuûa
caëp Fe2+/Fe.
Fe2+ khoâng beàn vì bò oxy khoâng khí oxy hoùa daàn thaønh Fe3+ trong moâi tröôøng acid.
Theá khöû cuûa caëp O2/H2O lôùn hôn theá khöû cuûa caëp Fe3+/Fe2+
Fe3O4 khoâng beàn vì coù theå bò oxy khoâng khí oxy hoùa daàn thaønh Fe3+.
(Chuù yù caùc bieän luaän naøy chæ thuaàn tuùy veà phöông dieän nhieät ñoäng hoùa hoïc, khoâng noùi veà
phöông dieän ñoäng hoïc cuûa caùc phaûn öùng)
d) Töø sô ñoà Latimer vieát ñöôïc caùc baùn phaûn öùng khöû ôû ñieàu kieän moâi tröôøng acid chuaån:
2-
FeO4 + 8H+ + 3e- = Fe3+ + 4H2O
3Fe3+ + 4H2O + e- = Fe3O4 + 8H+
Fe3O4 + 8H+ + 2e- = 3Fe2+ + 4H2O
Fe2+ + 2e- = Fe
Fe3+/Fe2+
Caùc baùn phaûn öùng cho thaáy khi taêng noàng ñoä H+ thì theá khöû cuûa caùc caëp oxy hoùa khöû
2-
lieân hôïp FeO4 /Fe3+ , Fe3O4/Fe2+ taêng leân ; theá khöû cuûa caëp Fe3+/Fe3O4 giaûm xuoáng vaø
theá khöû cuûa caùc caëp Fe2+/Fe vaø Fe3+/Fe2+ khoâng ñoåi. (Bieän luaän nhôø cuøng coâng thöùc
Nernst)
3 trang
19040
Free
Bạn đang xem tài liệu "Đề thi Hóa vô cơ (Có đáp án)", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên
File đính kèm:
- de_thi_hoa_vo_co_co_dap_an.doc
