Bài thảo luận Hóa vô cơ - Tìm hiểu về Fe

Nhóm 13

1. Cấu tạo và tính chất vật lý

Công thức cấu tạo : O=Fe-O-Fe=O

hoặc

Trong phân tử Fe₂O₃, Fe ở trạng thái số oxh +3

=>Cấu hình electron của Fe³⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵=>cấu hình ở trạng thái

bán bão hòa nên Fe₂O₃bền ở điều kiện thường

Sắt(III) oxit có những dạng đa hình giống với nhôm oxit: Fe₂O₃-α là tinh thể

lập phương giống với corundum và tồn tại trong thiên nhiên dưới dạng

khoáng vật hematic, Fe₂O₃- γ là tinh thể lập phương giống với Al₂O₃- γ .

Dạng α có tính thuận từ, dạng γ có tính sắt từ.

Tính chất vật lý:

- Fe₂O₃không phải là một ôxít dễ cháy, nó là một ôxít khó cháy

- Fe₂O₃là dạng phổ biến nhất của ôxít sắt tự nhiên.

-Là chất bột màu đỏ nâu,không tan trong nước

-Fe₂O₃- α nóng chảy ở khoảng 1550^°C

-Không tan trong nước

2.Các tính chất hóa học điển hình:

- Fe₂O₃khó thể hiện tính khử,do Fe ở trạng thái số oxh +3(trạng thái bán

bão hòa bền) nên trong phản ứng hóa học sẽ khó cho electron.

- Fe₂O₃thể hiện tính oxi hóa:

Pthh:

Fe₂O₃+3H₂=> 2Fe + 3H₂O

Fe₂O_{3 +}2Al => 2Fe +Al₂O₃

-Có tính lưỡng tính nhưng tính bazơ trội hơn nên có thể tác dụng với Axit:

Pthh: Fe₂O₃+ 6HCl => 2FeCl₃+3H₂O

Có thể tan trong kiềm nóng chảy tạo nên ferit:

Pthh: Fe₂O₃+ 2NaOH => 2NaFeO₂+ H₂O

3.Điều chế

Phương pháp: nhiệt phân hiđroxit,cacbonat hay nitrat ở trong không khí

2Fe(OH)₃=> Fe₂O₃+ 3H₂O

4FeCO₃+ O₂=> 2Fe₂O₃+ 4CO₂(500^oC)

4Fe(NO₃)₃=> 2Fe₂O₃+ 12NO₂+ 3O₂

4. ứng dụng

(700^oC)

Ứng dụng rộng rãi trong ngành phân bón, sơn dầu, vật liệu xây dựng, gốm, các loại

men,kính quang học , thuộc da , vật liệu chịu lửa, và hợp kim thép cao cấp.

2 trang Thùy Anh 16060 Free

Download

Bạn đang xem tài liệu "Bài thảo luận Hóa vô cơ - Tìm hiểu về Fe", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên

File đính kèm: