›
›

Bài thảo luận Hóa vô cơ - Chủ đề: CuO

Download
Trường Đại học Bách Khoa Tp.Hồ Chí Minh  
Bộ Môn hóa vô cơ  
Chủ đề : ĐỒNG (II) OXIT  
ĐỒNG (II) OXIT (CuO)  
( Cupric oxide, M=79,545 )  
I. Tính chất vật lý:  
Là chất bột màu đen, không mùi, không tan trong nước, mật độ 6,31g/cm3, có kiến  
trúc tinh thể chưa biết được chính xác ( hằng số mạng tinh thể là: a = 4,6837 , b = 3,4226 , c =  
5,1228 , α = 90o , β = 99,54o , γ = 90o ), nóng chảy ở 1026oC (1879oF) và trên nhiệt độ đó mất  
bớt oxi biến thành Cu2O.  
Hình ảnh CuO  
Kiến trúc tinh thể CuO  
Một phần cấu trúc tinh thể đồng (II) oxit  
Ô đơn vị của đồng (II) oxit  
II. Tính chất hóa học: CuO là một oxit cơ bản  
1. CuO tan dễ dàng trong dung dịch axit vô cơ như: HCl, H2SO4, HNO3 tạo thành các  
muối đồng (II) :  
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O  
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O  
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O  
(1)  
(2)  
(3)  
2.Tan trong dung dịch NH3 tạo thành phức chất amoniacat:  
CuO + 4NH3 + H2O = [Cu(NH3)4](OH)2  
(4)  
3. Tính lưỡng tính của CuO thể hiện khi tan trong kiềm nóng chảy tạo thành cuprip:  
+1  
+2  
M2 CuO2, M2 CuO3, M+1CuO2.  
2XOH + CuO + H2O = X2[Cu(OH)4]  
4. Khi đun nóng với dung dịch SnCl2, FeCl2, đồng (II) oxit bị khử thành muối đồng (I)  
2CuO + SnCl2 = CuCl + SnO2 (6)  
(5)  
Nhóm 27-L03  
1
Trường Đại học Bách Khoa Tp.Hồ Chí Minh  
Bộ Môn hóa vô cơ  
Chủ đề : ĐỒNG (II) OXIT  
3CuO + 2FeCl2 = CuCl + CuCl2 + Fe2O3  
(7)  
5. Khi đun nóng, CuO dễ bị các khí H2, CO, NH3 khử thành kim loại :  
CuO + CO  
CuO + H2  
Cu + CO2  
(8)  
(9)  
Cu + H2O  
N2 + 3Cu + 3H2O  
3CuO + 2NH3  
(10)  
III. Ứng dụng:  
1. Để loại bỏ khí O2 tạp chất ra khỏi các khí : Nhờ phản ứng (4)  
Phương pháp như sau: Cho khí cần tinh chế đi qua bình đựng phoi đồng đã đổ ngập trong  
dung dịch NH3, khí O2 là tạp chất sẽ tác dụng với phoi đồng tạo thành CuO và CuO tan ngay  
trong dung dịch NH3 nên oxi tiếp tục sẽ tác dụng với phoi đồng.  
2. Chất tạo màu trong sản xuất gốm :  
Đồng (II) oxit được dùng để tạo màu lục cho thủy tinh và men. Thủy tinh  
chứa keo đồng có màu đỏ thẳm.  
CuO được sử dụng như một chất màu trong gốm để sản xuất màu xanh, đỏ,  
xanh lá cây ( đôi khi có màu xám, hồng hoặc đen ) cho men.  
3. Nghiên cứu vật liệu siêu dẫn : Nhờ phản ứng tạo các cuprip (5) thông qua kiến trúc  
của chúng.  
VD: Gốm chứa đồng, bari, đất hiếm có tính siêu dẫn ở nhiệt độ cao ( gốm YBa2Cu3O7 có  
tính siêu dẫn ở nhiệt độ ~ 90oC )  
* Hiện nay chưa có lý thuyết nào nói về tính siêu dẫn của gốm. Tuy nhiên, người ta cho  
rằng sự tự phân hủy Cu(II) Cu(I) + Cu(III) là điều kiện cần để sinh ra tính siêu dẫn và có lẽ sự  
tự phân huỷ đó xảy ra được là nhờ liên kết Cu-O chủ yếu là cộng hóa trị.  
4. Các ứng dụng khác:  
Xử lý một cách an toàn các chất độc hại như : cyanide, hydrocarbon, hydrocarbon halogen  
và dioxin thông qua quá trình oxi hóa.  
Đồng (II) oxit có ứng dụng như là một loại bán dẫn p.  
Sản xuất tế bào pin khô,.......  
IV. Điều chế :  
Đồng (II) oxit được điều chế trực tiếp từ đơn chất hoặc bằng cách nhiệt phân hidroxit,  
nitrat hay cacbonat: Cu(OH)2, Cu(NO3)2, CuCO3.Cu(OH)2,.....  
2Cu + O2  
Cu(OH)2  
2CuO  
(11)  
(12)  
CuO + H2O  
2Cu(NO3)2  
2CuO + 4NO2+O2  
2CuO + CO2+ H2O  
(13)  
(14)  
CuCO3.Cu(OH)2  
Nhóm 27-L03  
2
doc 2 trang Thùy Anh 19940 Free
Download
Bạn đang xem tài liệu "Bài thảo luận Hóa vô cơ - Chủ đề: CuO", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên

File đính kèm:

  • docbai_thao_luan_hoa_vo_co_chu_de_cuo.doc