Bài tập trắc nghiệm Hóa học vô cơ

Câu 1 : Chọn câu sai

a. Theo thuyết Usanovich mọi phản ứng hóa học đều có thể xem là phản ứng acid –base

b. Các thuyết acid base có quan niệm hoàn toàn khác nhau nhau nên có phạm vi sử dụng

khác nhau

c. Thuyết acid base Lewis được dùng để giải thích cho những phản ứng tạo phức

d. Theo thuyết Bronsted thì độ mạnh của acid/base phụ thuộc vào độ mạnh của dung môi

Câu 2: Trong các tiểu phân sau đây tiểu phân nào là lưỡng tính theo thuyết acid base Bronsted

(chọn đáp án đúng trong các đáp án sau)

a. HS^-,Ag⁺,Fe²⁺_aq, H₂O, HCl, NH₃

aq

b. HS^-, H₂O, HCl, SO₄

2-

c. HS^-, H₂O, HCl, HCO₃

-

d. F^-, S^2-, HS^-, H₂O, HCl, NH₃

câu 3: phản ứng nào sau đây là phản ứng acid-base?

a) HCl + NaOH ↔ NaCl + H₂O

b) CaCl₂+ Na₂SO₄↔ 2NaCl +CaSO₄

c) F^-(k) +Hcl(k)↔ HF+ Cl^-(k)

d) BF₃+KF→ K⁺+BF₄

e) SiO₂+CaO→ CaSiO₃

a) 1,2,3,4,

b)2,3,4,5,

c) 1,2,3,4,5

d)1,3,4,5

Câu 4: Phát biểu nào sau đây là chưa chính xác:

a) Thuyết acid-base của Arrhenius không giải thích được tính base của NH₃trong môi

trường nước.

b) Thuyết acid-base của Bronsted – Lowry không giải thích được tính base của NH₃trong

môi trường nước.

c) Thuyết acid-base của Bronsted – Lowry có thể dùng để giải thích sự thủy phân

d) Thuyết acid-base của Lewis có thể dùng để giải thích phản ứng tạo phức.

Câu 5: Chọn câu đúng:

+

Sắp xếp chất sau theo tính base giảm dần: Li₃N, NF₃, NH₄, NH_3,Al³⁺

a) Li₃N, Al³⁺, NH₄, NH₃, NF₃.

+

b) NH₄, Li₃N, NH₃, NH₃, Al³⁺.

c) Al³⁺, Li₃N, NH₄, NH₃, NF_3.

+

d) Li₃N, NH₃, NF₃, NH₄,Al³⁺.

+

Câu 6. Chọn câu đúng : Theo thuyết Acid – Base Bronsted – Lowry :

a. Acid là chất phân li trong nước cho ion H⁺, base là chất phân li trong nước cho ion OH^-.

b. Acid là tiểu phân cho proton H⁺, base là tiểu phân nhận proton trong phản ứng.

c. Base là chất cho cặp electron và acid là chất nhận cặp electron để tạo thành liên kết hóa học.

d. Acid là chất có thể cho đi cation, kết hợp với anion, hoặc e. Base là chất có thể cho đi anion

hoặc e, kết hợp với cation.

Câu 1: Chọn câu đúng .

a) Nguyên tố có tính kim loại càng mạnh thì hợp chất càng có tính base.

b) Nguyên tố có tính phi kim loại càng mạnh thì hợp chất càng có tính acid.

c) Cả a&b đều đúng .

d) Cả a&b đều sai.

Câu 2: Chọn câu đúng.

a) Acid là những chất có thể cho đi cation,kết hợp với anion hoặc e.

b) Base là những chất có thể cho đi anion hoặc e, kết hợp với cation

c) Mọi tương tác đều có thể xem là phản ứng acid-base.

d) Cả 3 câu đều đúng.

1. Trong các chất sau HClO₄, H₅IO₆, H₂SeO₃, H₃BO₃; chất nào có tính axit mạnh nhất.

HClO_4.

a.

b. H₅IO₆

c. H₂SeO₃

d. H₃BO₃

2. Trong các ion sau H⁺, Ca ²⁺, Al³⁺, Cu⁺, Ag⁺. Acid mềm là:

a. H⁺, Ca ²⁺, Ag⁺.

b. Ca ²⁺, Al³⁺, Cu⁺.

c. Cu⁺, Ag⁺.

d. Tất cả đều sai.

1. Hãy sắp xếp các oxyacid sau theo trật tự tính acid tăng dần:

HClO HClO₃HClO₂HClO₄

,

a. HClO HClO₂HClO₃HClO₄

<

b. HClO₃HClO

HClO₂HClO₄

<

c. HClO₄HClO₃HClO₂HClO

<

d.

Tất cả các câu trên đều sai.

Mức oxi hoá của Cl tăng dần từ +1 đến +7 nên tính axit của các

Đáp án: b. Giải thích:

3

7

1

5

hợp chất tăng dần H Cl O

<

H Cl O₂

<

H Cl O₃

<

H ClO₄

2. Hãy sắp xếp các oxid sau theo trật tự tính acid tăng dần:

VO

,

VO₂

,

V₂O₃

VO₂

V₂O₃

,

V₂O₅

a. VO

b. VO

<

V₂O₃

<

V₂O₅

<

VO₂

<

c. V₂O₅

< V₂O₃< <

VO₂VO

d. Tất cả các câu trên đều sai.

Đáp án: b. Giải thích: mức oxi hoá của V tăng dần từ +2 đến +5 nên tính acid của các

2

3

4

5

hợp chất tăng dần V O V ₂O₃V O₂V ₂O₅

Câu 1: Chọn đáp án đúng

Thứ tự tính axit giảm dần:

1. HClO₄> HNO₃> H₃PO₄> HClO

2. HF > HCl > HBr > HI

3. I^-> Br^-> Cl^-> F^-

a/ 1,2,3

b/ 1,2

c/ 1,3

d/ 1

Đáp án: Câu c : 1 và 3 đúng

1: Tính axit giảm dần do số 0xi liên kết trực tiếp với nguyên tử trung tâm giảm dần: 3 > 2 > 1 > 0

2:Sai vì trong một phân nhóm, đi từ trên xuống dưới độ bền liên kết giảm nhanh hơn ái lực

electron giảm nên tính axit tăng => HI > HBr > HCl > HF

3: Ta có tính bazơ phụ thuộc vào mật độ điện tích âm trên phối tử

=>Xét theo tính Bazơ I^-< Br^-< Cl^-< F^-nên khi xét theo tính axit I^-> Br^-> Cl^-> F^-

Câu 2: Chọn phát biểu đúng

a. HCl là một axit mạnh theo thuyết Axit-Bazơ Bronsted

b. H₃O⁺và OH^-là axit-bazơ mạnh nhất trong dung dịch nước

c. Các axit và bazơ đều có thể tồn tại ở cả 2 dạng anion hoặc cation

d. Axit và bazơ càng cứng càng khó phản ứng với nhau tạo ra sản phẩm bền

Đáp án: câu b

Câu a sai vì độ mạnh yếu của axit còn phải tùy thuộc nó ở trong dung môi nào, nếu dung môi là

nước HCl là một axit mạnh

Câu b đúng: trong nước H₃O⁺và OH^-là axit-bazơ mạnh nhất

Câu c sai vì bazơ không tồn tại ở dạng cation

Câu d sai vì axit và bazơ càng cứng càng dễ phản ứng với nhau tạo ra sản phẩm bền

Câu 1: Haõy cho bieát nhöõng chaát sau ñaây, chaát naøo laø acid hoaëc base trong HF loûng :

BF₃; SbF₅; H₂O

a) BF₃laø base , SbF₅; H₂O laø acid

b) H₂O laø base , SbF₅; BF₃laø acid

c) BF₃, H₂O laø base , SbF₅acid

d) SbF₅, H₂O laø base , BF₃acid

Đáp án : caâu b

Những chất sau đây trong HF lỏng: BF₃; SbF₅; H₂O

H₂O là base Bronsted-Lawry trong HF lỏng:

HF + H₂O  H₃O⁺+ F‾

BF₃và SbF₅là acid Lewis trong HF lỏng:

BF₃+ HF  H[BF₄]

SbF₅+ HF  H[BF₆]

Câu 2 : Haõy saép xeáp caùc oxid vaø oxyacid trong daõy VO ; V₂O₅; VO₂; V₂O₃theo traät töï

tính acid taêng daàn

a) VO ; V₂O₅; VO₂; V₂O₃

b) VO ; V₂O₃; VO₂; V₂O₅

c) VO ; V₂O₃; V₂O₅; VO₂

d) V₂O₅; VO₂; V₂O₃; VO

Đáp án :caâu b

z_V_2

z_V_3

z_V_4

z_V_5

2

3

4

5

Vì

(



 2,78;



 4,48;



 6,58;



 12,5)

r

V ^2

0,72

r

V ^3

0,67

r

V ^4

0,61

r

V ^5

0,40

Câu 1: Chọn câu sai

a) Trong phản ứng tạo phức hằng số bền càng lớn khi ion trung tâm là acid mạnh và các

ligand là base mạnh.

b) Đối với acid của H_nX, trong một chu kỳ khi đi từ trái sang phải tính acid tăng dần.

c) Sản phẩm sẽ không bền khi phản ứng xảy ra giữa acid rất yếu và base có độ mạnh trung

bình yếu.

d) Đối với các oxide, tính axit nhỏ khi tính khử mạnh (số oxy hóa càng cao).

Chọn câu d.

Câu 2: Cho các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng acid – base theo đúng thuyết của nó:

a) Cl^-+ Cl⁺= Cl₂

thuyết Bronsted –lowry

thuyết Lux

thuyết Lewis

b) HCl = H⁺+ Cl^-

-

c) BF₃+ NH₃ [BF₄]

d) K₂O + ZnO → K⁺+ ZnO₂thuyết Bronsted –lowry

Chọn câu c.

2-

-

Câu 1: Cho các base sau, CO₃, I ^-, F ^-, Se²⁺, S^{2 -}, NO₃, Te²⁺, SO₄^2-, OH ^-

Hãy sắp xếp theo chiều tăng giảm dần độ mềm.

-

2-

a) Se²⁺Te²⁺S^{2 -}I ^-CO₃^2-NO₃F ^-OH ^-SO₄

b) Te²⁺Se²⁺S^{2 -}I ^-OH ^-CO₃^2-NO₃SO₄^2-F ^–

-

c) Se²⁺Te²⁺CO₃^2-OH ^-S^{2 -}I ^-NO₃SO₄^2-F ^–

-

d) Te²⁺Se²⁺I ^-S^{2 -}OH ^-NO₃CO₃^2-SO₄^2-F ^–

-

Chọn câu b

Câu 2: Chọn câu sai :

a) Khi xét khả năng xảy ra phản ứng thì không cần tính cho từng nấc phân li của acid

và base đơn chức.

b) Quy tắc Kartletch giải thích được sự thay đổi tính acid của acid mà không cần đến

cấu trúc.

c) Độ mạnh của acid phụ thuộc vào dung môi, mà không phụ thuộc vào các chất có

mặt trong dung môi.

d) Các thuyết acid-base không mâu thuẫn nhau mà chỉ khác nhau ở phạm vi ứng dụng.

Chọn câu a

Câu 1: Chọn câu đúng

a. Trong một chu kỳ, đi từ trái qua phải, ái lực e tăng dần, độ bền liên kết tăng do bán kính

nguyên tử giảm nhiều. Vì vậy tính acid tăng dần.

b. Trong một phân nhóm, khi đi từ trên xuống, ái lực e giảm nhanh hơn độ bền liên kết. Vì

vậy tính axit tăng.

c. Các hydroxyt lưỡng tính: Nguyên tử trung tâm là kim loại kém hoạt động hay phi kim có

độ âm điện nhỏ, hai liên kết M-OH và –O-H có độ phân cực bằng nhau. Vì vậy tính

acid/base phụ thuộc môi trường.

d. Các acid chứa Oxy, H hoặc nhóm OH phụ thuộc vào độ âm điện nguyên tử trung tâm làm

độ phân cực liên kết O-H hay X-H thay đổi dẫn đến thay đổi cường độ acid.

Câu 2: Chọn câu sai:

a. Hằng số acid (k_a) càng lớn thì tính acid càng mạnh

b. Hằng số base (k_a) càng lớn thì tính base càng mạnh

c. Hằng số acid (k_a) phụ thuộc bản chất acid, dung môi và nhiệt độ.

d. Dung môi có tính base càng yếu thì HA thể hiện tính acid càng mạnh.

Đáp án: Câu sai là câu d

Câu 1: cho các 2 dãy ion:

P^3-S^2-Cl^-

F^-Cl^-Br^-

a.

b.

c.

d.

P^3->S^2->Cl^-

F^->Cl^->Br^->I-

P^3-<S^2-<Cl^-

F^->Cl^->Br^{- >}I-

P^3-<S^2-<Cl^-

F^-<Cl^-< Br^-< I-

P^3->S^2->Cl^-

F^-<Cl^-<Br^{- <}I-

Chọn câu B

Câu 2: Cho các phản ứng

Al₂O₃+2NaOH = 2NaAlO₂+ H₂O

2Al(OH)₃+P₂O₅=AlPO₄+ 3H₂O

BF₃+KF = K⁺+ BF^-₄

2-

-

+

2-

S₂O₇+ NO₃= NO₂+ 2SO₄

Xác định acid- bazơ trong phản ứng trên

2-

a. S₂O₇, Al₂O₃, Al(OH)₃, BF₃là acid

2-

b. S₂O₇, Al₂O₃, Al(OH)₃, BF₃là bazơ

2-

c. S₂O₇, BF₃, Al₂O₃, là acid. BF₃là bazơ

2-

d. S₂O₇, BF₃là acid. Al₂O₃, Al(OH)₃, la bazơ

chọn câu c

Câu 1: Chọn câu trả lời đúng

Zn(OH)₂là chất có tính sau:

a/ acid

b/ base

c/ lưỡng tính

d/ câu c đúng

Đáp án: câu d (giải thích: vì Zn(OH)₂vừa có khả năng cho và nhận proton H⁺

Câu 2:Hãy sắp xếp tính base Bronsted của các chất sau

Cl^-, F^-, Br ^-, I^-

a/ Cl^-> Br ^-> F^-> I^-

b/ F^-> Br ^-> Cl^-> I^-

c/ F^-> Cl^-> Br ^-> I^-

d/ I^-> Br ^-> Cl^-> F^-

Đáp án: câu c (giải thích: vì các anion được sắp xếp theo sự giảm dần mật độ điện tích âm)

Câu 1 : Cho các oxyacid sau : HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄. Sắp xếp tính acid tăng dần

a) HClO < HClO₂< HClO₃< HClO₄

b) HClO₂< HClO₃< HClO < HClO₄

c) HClO₄< HClO₃< HClO₂< HClO

d) HClO₂< HClO₄< HClO < HClO₃

Đáp án : a ( dựa trên quy luật biến đổi cường độ của acid-oxy_quy tắc Pauling)

Câu 2 : Acid cứng là:

a) Cation hoặc phân tử có có kích thước nhỏ.

b) Mật độ điện tích dương cao.

c) Có khả năng cho e.

d) a và b đúng.

Đáp án : d ( acid cứng là các cation hoặc phân tử có kích thước lớn, mật độ điện tích dương cao

và không có khả năng cho e )

Câu 1:So sánh tính bazơ của:

Li₃N, NF , NH₃.

3

a / NF  Li₃N  NH₃.

3

b / Li₃N  NF  NH₃.

3

c / NF  NH₃ Li₃N.

3

d / Li₃N  NH₃ NF .

3

LỜI GIẢI:

Các hiệu ứng cảm ứng có tác dụng rút e làm tăng tính acid ,giảm tính bazo

Trong 3 nguyên tố Li,H,F có độ âm đIện tăng dần nên khả năng rút e tăng

Dần từ Li đến F..Do đó trật tự bazo như câu c là đúng.

ĐÁP ÁN:CÂU C.

Câu 2:So sánh tính acid :

HNO₃, H₂CrO₄, HClO₄.

a / HNO₃ H₂CrO₄ HClO₄.

b / HNO₃ HClO₄ H₂CrO₄.

c / HClO₄ HNO₃ H₂CrO₄.

d / HClO₄ H₂CrO₄ HNO₃.

Lời giải:

Ta viết các aicd trên dưới dang: H_aXO_n(OH)_m.ta co:

HClO₄ ClO₃(OH).(n  3).

H₂CrO₄ CrO₂(OH)_2.(n  2)

HNO₃ NO₂(OH).(n  2).

Ta thấy HClO₄có n=3 nên là acid mạnh nhất.còn 2 acid còn lại đều

có n=2,lúc này ta xét đến bản chất chất tạo thành acid.

Ta co nguyên tố N có độ âm điện lớn hơn Cr nên tính axit của HNO₃

Lớn hơn H₂CrO₄.

VẬY CÂU C LÀ ĐÁP ÁN ĐÚNG.

Câu 1 : axit nào là mạnh nhất :

a) Cl b) Cl₂O₃c) Cl₂O₇d) Cl₂O

Đáp án C

Cùng 1 nguyên tố tính axit tăng theo chiều tăng số oxihoa

Câu 2 : chọn câu đúng

a) thuyết Arrhenius chỉ đúng trong dung dịch nước

b) theo Bronsted các dung môi proton hóa là chất lưỡng tính

c) theo thuyết Lewis axit là chất nhận electron bazo là chất cho electron

d) phản ứng F^-+ HCl = HF + Cl- là phản ứng axit bazo theo lewis

đáp án : d

a : thuyết Arrhenius dựa trên phân li trong nước

b : trong các dung môi proton hóa có mặt 2 cặp axit bazo liên hợp

c : định nghĩa

d : là phản ứng axit bazo theo bronted

1. Những phản ứng nào dưới đây không phải là phản ứng acid-base?

1) Ni(OH)₂+NH₃=[Ni(NH₃)₄](OH)₂

t⁰C

2) 2Fe(OH)₃ Fe₂O₃3H₂O 2Fe(OH)₃

*

3) Cl Cl  Cl₂

4) AgNO₃ NaCl  AgCl  NaNO₃

a) 2&3

Đáp án đúng: d

b)1,2,3&4

c)1,2&3

d)2,3&4

2. Hãy cho biết các acid-base Usanovich trong các phản ứng sau:

1) CaO+SiO₂=CaSiO₃

2) Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O

3) 2NaH+B₂H₆=2Na[BH₄]

a) Acid: CaO, Al(OH)₃, B₂H₆

Base: SiO₂, NaOH, NaH

b) Acid: SiO₂, NaOH, B₂H₆

Base: CaO, Al(OH)₃, NaH

c) Acid: SiO₂, Al(OH)₃, B₂H₆

Base: CaO, NaOH, NaH

d) Acid: SiO₂, CaO, NaH

Base: Al(OH)₃, NaOH, B₂H₆

Đáp án đúng: c

1)Chọn câu sai:

A) Chất lỏng có hình dạng của vật đựng và có đẳng hướng về các tính chất từ, quang và điện

và độ cứng

B) Chất lỏng không bị nén ở bất kì nhiệt độ nào.

C) Chất lỏng là trạng thái trung gian giữa chất rắn và chất khí

D) Ở nhiệt độ thường kiến trúc của chất lỏng gần với kiến trúc của chất rắn tinh thể.

2) Khí lý tưởng là khí ở trạng thái:

A) Ở nhiệt độ cao, áp suất thấp, mật độ các hạt khí cao, sự tương tác giữa các hạt đáng kể.

Tuân theo phương trình : PV = nRT

B) Ở nhiệt độ cao, áp suất thấp, các phân tử khí rất ít và hầu như không tương tác với nhau.

Tuân theo phương trình : PV = nRT

C) Ở nhiệt độ thấp, áp suất cao, mật độ các hạt khí cao, sự tương tác giữa các hạt đáng kể.

Tuân theo phương trình : PV = nRT

D) Ở nhiệt độ thấp, áp suất cao, các phân tử khí rất ít và hầu như không tương tác

với nhau. Tuân theo phương trình : PV = nRT

Câu 1: Ở trạng thái rắn những chất nào dưới đây có dạng mạng tinh thễ phân tử?

C_{kim cương}, CCl_4,Po, Na₂O.

a) C_{kim cương}b) Na₂O.

c) Po

d) CCl₄

Câu 2: Nhiệt độ nóng chảy của oxyt các nguyên tố p chu kỳ 3 có các giá trị như sau:

Oxyt

T_nc(⁰C)

Cl₂O₇

-93,4

SO₃

62,2

P₂O₅

580

SiO₂

1713

Cho biết các nguyên tố Cl, S, P, Si đếu có số phối trí bằng 4. Hảy chọn đáp án đúng?

a) Cl₂O₇có cấu trúc đảo, SO₃có cấu trúc lớp. b) P₂O₅có cấu trúc lóp, Cl₂O₇phối trí

c) P₂O₅có cấu trúc lóp, SiO₂phối trí

d) SiO₂cấu trúc đảo, SO₃cấu trúc mạch.

1) Theo thuyết proton trong các chất sau chất nào là lưỡng tính: Na⁺, Mn²⁺, HCl, H₂O, Fe²⁺,

Cr³⁺

a) H₂O, HCl, Mn²⁺

b) H₂O, Mn²⁺, Cr³⁺, HCl

c) H₂O, HCl, Cr³⁺

d) Cả 3 câu đều sai

Đáp án: c

2) Sắp xếp độ thủy phân tăng dần của AlCl₃, trong các môi trường: H₂O, CuCl₂, KF,

CH₃COOH, Na₂CO₃

a) KF < CuCl₂< CH₃COOH < H₂O < Na₂CO₃

b) CuCl₂< CH₃COOH < KF < H₂O <Na₂CO₃

c) Na₂CO₃< H₂O < CH₃COOH < CuCl₂< KF

d) Na₂CO₃< H₂O < KF < CuCl₂< CH₃COOH

Đáp án: a

1. Hai chất NH₃và NF₃, chất nào có tính base Bronsted mạnh hơn?

a. NH₃

b. NF₃

c. Cả hai chất mạnh như nhau

d. Không xác định

Trả lời : là NH₃vì H là chất đẩy e^-(H <N) còn F là chất hút e^-(F >N)

2. Trong dung dịch nước CH₃COOH là 1 axit Bronsted yếu. Tính axit của

CH₃COOH sẽ thay đồi như thế nào khi dung môi hòa tan là : NH₃lỏng , HF lỏng

a. là acid mạnh trong NH₃lỏng , là base mạnh trong HF lỏng

b. là acid yếu trong NH₃lỏng , là base yếu trong HF lỏng

c. là acid mạnh trong NH₃lỏng , là base yếu trong HF lỏng

d. là acid yếu trong NH₃lỏng , là base mạnh trong HF lỏng

Trả lời : Câu a)

Câu 1: đáp án nào sau đây là đúng: so sánh tính acid của các chất:

a) H₂O < HCl < NH₃< H₂S < HBr

b) H₂S < HBr < NH₃< H₂0 < HCl

c) NH₃< H₂S < H₂O < HBr < HCl

d) NH₃< H₂O < H₂S < HCl < HBr

Trả l ời: chọn đáp án d) NH₃< H₂O < H₂S < HCl < HBr

Giải thích: trong cùng một chu kì đi từ trái qua phải tính acid tăng dần : NH₃< H₂O , H₂S< HCl ;

trong cùng một phân nhóm đi từ trên xuống dưới t ính acid tăng dần H₂O < H₂S , HCl < HBr.

Nên NH₃< H₂O < H₂S< HCl < HBr.

Câu 2: phương trình phản ứng nào sau đây là đúng:

a) F^-+ HCl = HF +Cl^-

b) Br^-+ HF = HBr + F^-

c) Cl^-+ HF = HCl + F^-

d) Br^-+ HCl = HBr + Cl^-

Trả lời: chọn đáp án a) F^-+ HCl = HF +Cl^-.

Giải thích: do tính baze của F^-> Cl^-> Br^-nên F^-là baze lấy được H⁺của HCl để tạo thành HF,

các phản ứng còn lại đều không xảy ra do baze yếu hơn không lấy được H⁺của baze mạnh hơn.

1) Tinh thể có bao nhiêu yếu tố đối xứng?đó là những yếu tố nào?có tinh thể nào có bậc đối

xứng bậc 5 hay không? Tại sao?

2) Si và Ge đều có cấu trúc mạng lưới kiểu kim cương nhưng trong khi kim cương là chất

cách điện thì Si và Ge lại là chất bán dẫn ,giả thích điều đó như thế nào?Nhiệt độ nóng

chảy của kim cương hay Si cao hơn?Tại sao?

Câu 1: Chọn ý đúng.

Khi pha dung dịch nước các muối: AlCl₃, SnCl₂, Fe₂(SO₄)₃, CrCl₃người ta thường dùng dung

dịch HCl loãng (hay dung dịch H₂SO₄loãng )chứ không dùng nước nguyên chất vì:

a) Các muối này không tan trong nước.

b) Các muối này bị thủy phân khi pH cao, vì vậy trong nước chúng không

bền.

c) Các muối này sẽ tương tác với axit thành phức bền.

d) Các câu trên đều sai.

Giải thích: Các muối AlCl₃, SnCl₂, Fe₂(SO4)₃, CrCl₃đều là muối của acid mạnh và base yếu nên

trong dung dịch sẽ thủy phân thành hydroxide kim loại và acid.

Do đó trước khi hòa tan các muối vào nước người ta dùng dung dịch HCl loãng (hay

dung dịch H₂SO₄loãng ) để tang nồng độ [H+] làm ngăn cản quá trình thủy phân.

Ví dụ : AlCl₃

AlCl₃= Al³⁺+ 3Cl^-

Al³⁺+ 3H₂O

Al(OH)₃↓+ 3H⁺

Vì các kết tủa của hydroxide rất khó tan trong acid loãng nên nếu để sự thủy phân xảy ra thì cần

lượng acid đê hòa tan trở lại nhiều hơn lượng acid ngăn ngừa sự thủy phân xảy ra.

Câu 2:

Chọn đáp án đúng nhất: Sắp xếp các acid-oxy trong dãy sau theo trật tự tính acid tăng dần

HClO₄, H₂SeO₃, H₂TeO₃, HBrO₄, H₂SO₄

a) H₂TeO₃> H₂SeO₃> H₂SO₄> HBrO₄> HClO₄

b) HClO₄> HBrO₄> H₂SO₄> H₂TeO₃> H₂SeO₃

c) H₂SeO₃> H₂TeO₃> HClO₄> HBrO₄> H₂SO₄

d) HClO₄> HBrO₄> H₂SO₄> H₂SeO₃> H₂TeO₃

Đáp án: d

Giải thích: Theo quy tắc Pauling với acid-oxy đơn phân tử có công thức tổng quát XO_n(OH)_m, n

càng lớn tính acid nấc phân ly thứ nhất càng mạnh.Các acid có cùng giá trị n nên độ mạnh acid

phụ thuộc vào độ âm điện của nguyên tố tạo acid. Nguyên tố tạo acid có độ âm điện càng cao thì

acid-oxy càng mạnh.

Câu 3:

Hãy cho biết acid-base Lewis trong các phản ứng sau:

1)BeF₂+ SiF₄= Be[SiF₆]

2)KCN + Fe(CN)₂= K₄[Fe(CN)₆]

a) Acid: BeF₂, KCN; Base: SiF₄, Fe(CN)₂

b) Acid: Be²⁺, K⁺; Base: Si⁴⁺, Fe²⁺

c) Acid: SiF₄, Fe(CN)₂; Base: BeF₂, KCN

d) Acid: Si⁴⁺, Fe²⁺; Base: Be²⁺, K⁺

Đáp án: c

Giải thích:

Theo thuyết Lewis, acid là chất có orbital hóa trị trống có thể nhận cặp electron, base là chất có

cặp electron hóa trị không phân chia nên acid là các chất SiF₄, Fe(CN)₂, còn base là các chất

BeF₂, KCN.

Câu 1: Theo Bronsted thì các chất và ion nào sau đây là bazơ:

-

CO₃^2-, S^2-, NH₃,Cl^-, Na⁺, HSO₄

a. CO₃^2-, S^2-, NH₃

c. NH₃,Cl^-, Na⁺

-

2-

b. Cl^-, Na⁺, HSO₄

d. Na⁺, HSO₄, CO₃

Đáp án : a

Vì ta có gốc cacbonat thì có khả năng nhận prôtôn để trở thành ion hidocacbonat hoặc axit

cacbonat .

Còn ion sunfua thì cũng có khả năng nhận thêm prôtôn để trở thành ion hidrosunfua hoặc axit

sunfuhđric.

cũng có khả năng nhận prôtôn để trở thành ion amôni.

Do đó ta chọn đáp án a.

Câu 2: HClO₄là axit có độ mạnh như thế nào trong CH₃COOH?

a. Rất mạnh

b. Mạnh

c. trung bình

d. yếu

Đáp án: d

Vì trong CH₃COOH hằng số axit của : HClO₄là K_a=10^-6

1. Câu hỏi 1 :

Dãy chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH

A. Pb(OH)₂, ZnO, Fe₂O₃

B. Al(OH)₃, Al₂O₃, Na₂CO₃

C. Na₂HPO₄, ZnO, Zn(OH)₂

D. Na₂SO₄, HNO₃, Al₂O₃

Đáp án đúng là câu : C

Giải thích :

• Vì chúng đều lưỡng tính

2

3

HPO₄ H ^ PO₄

➢

2



HPO₄ H ^ H₂PO₄

ZnO  HCl  ZnCl₂ H₂O

➢

ZnO + 2 NaOH + H₂O  Na₂(Zn(OH)₄)

Zn(OH)₂ 2HCl  ZnCl₂ 2H₂O



H₂ZnO₂ H ^ HZnO₂

2. Câu hỏi 2 :

Cho các chất sau : CuO, Al₂O₃, ZnO, Al, Zn, Fe,Cu, Pb(OH)₂dãy chất có thể tan hết trong dung

dịch KOH dư là :

A. Al, Zn,Cu

B. CuO, Al₂O₃, ZnO,

C. Fe, Pb(OH)₂, Al₂O₃

D. Al₂O₃, ZnO, Al, Zn, Pb(OH)₂

Đáp án đúng là câu : D

Giải thích :

•

ZnO + 2 KOH + H₂O  K₂(Zn(OH)₄)

2KOH  2Al  2H₂O  2KAlO₂ 3H₂

2KOH  2Zn  2H₂O  2KZnO₂ 3H₂

Al₂O₃ 2KOH  2KAlO₂ H₂O

•



H₂PbO₂ H ^ HPbO₂

có tính axit yếu

Câu 1: Sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính base của các tiểu phân trong nước: Cl ^-, CH₃COO ^-,

Na⁺, SO₃.

2-

a) Na⁺, Cl ^-, SO₃, CH₃COO ^-

c) Cl ^-, CH₃COO ^-, Na⁺, SO₃.

2-

b) SO₃, CH₃COO ^-, Cl ^-, Na⁺

d) Na⁺, SO₃, CH₃COO ^-, Cl ^–

Đáp án: câu a đúng vì xét theo tính acid-base liên hợp, acid càng mạnh thì base liên hợp của nó

càng yếu. Độ mạnh của acid tăng dần theo thứ tự sau: CH₃COOH^-, H₂SO₃, HCl nên các anion

tương ứng sẽ có tính base giảm dần. Na⁺có tính acid.

Câu 2: Cho phản ứng Fe ³⁺+ OH ^- Fe(OH) ²⁺

Thêm chất nào sau đây vào trong dung dịch thì cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch

a)HCl b) NaSCN

c) Cả 2 đều đúng

d) Cả 2 đều sai

Đáp án: câu c đúng vì

HCl sẽ phản ứng với OH ^–làm giảm nồng độ OH ^–

SCN ^-sẽ phản ứng với Fe³⁺tạo phức [ Fe(SCN) ₆]^3-làm giảm nồng độ Fe ³⁺

Câu 1: Trong dung môi NH₃và HCl, C₂H₅OH lần lượt thể hiện tính:

a. Trong NH₃thể hiện tính acid, trong HCl thể hiện tính base.

b. Trong NH₃thể hiện tính base, trong HCl thể hiện tính acid.

c. Trong NH₃thể hiện tính acid, trong HCl thể hiện tính acid.

d. Cả 3 đều sai.

Đáp án: câu a

Giải thích:

+

NH₃(l) + C₂H₅OH = C₂H₅O ^‾+ NH₄

HCl (l) + C₂H₅OH = Cl^-+ C₂H₅OH₂

+

Câu 2: Sắp xếp các dung dịch sau đây (cùng nồng độ) theo giá trị pH tăng dần: H₂SO₄,

CH₃COOH, NaCl, Na₂CO₃

a. H₂SO₄< CH₃COOH < Na₂CO₃< NaCl

b. CH₃COOH < H₂SO₄< NaCl < Na₂CO₃

c. H₂SO₄< CH₃COOH < NaCl < Na₂CO₃

d. Na₂CO₃< NaCl < CH₃COOH < H₂SO₄

Đáp án: câu c

Giải thích:

pH của H₂SO₄và CH₃COOH < 7

‾

H₂SO₄= H⁺+ HSO₄

CH₃COOH = H⁺+ CH₃COO^‾

pH của NaCl = 7

pH của Na₂CO₃> 7

‾

CO₃^2‾+ H₂O= OH^-+ HCO₃

Câu 1: chon câu đúng về tính acid của các chất sau đây:

a)HClO <HClO3 <HClO2< HClO4

b)HClO <HClO2 < HClO3 <HClO4

c)HClO2<HClO<HClO4 <HClO3

d)HClO4<HClO3<HCLO2<HclO

ĐÁP ÁN:câu b)

Câu 2:chọn câu đúng nhất:độ mạnh acid – base của chất phụ thuộc vào yếu tố nào

a)bản chất nguyên tố tạo acid hay base,số oxy hóa của nguyên tố tạo acid hay base

b)bản chất nguyên tố tạo acid hay base và trạng thái cấu tạo của chất

c)bản chất và số oxy hóa của nguyên tố tạo acid hay base,trạng thái cấu tạo chất và môi trường

xảy ra phan ứng

d)trạng thái cấu tạo của chất và môi trường xảy ra phản ứng

ĐÁP ÁN :câu c)

Câu 1: sắp xếp tính acid của các chất sau theo trật tự tăng dần:

HNO₂, HNO₃, HClO₄

A) HNO₂< HNO₃< HClO₄

B) NO₂(OH) < HNO₂< HClO₄

C) HNO₃< HClO₄< HNO₂

D) Tất cả đều sai.

Đáp án : A

Câu 2: sắp xếp tính base theo trật tự giảm dần: Li₃N , NH₃, NF₃

A) Li₃N > NH₃> NF₃

B) Li₃N > NF₃> NH₃

C) NH₃> Li₃N > NF₃

D) Tất cả đểu sai.

Đáp án : A

Câu 1 : So sánh tính acid của các acid-oxy sau :

(1) HClO

(2) HIO₃

(3) H₂SO₄

(4) HClO₄

a) (1) < (2) < (3) < (4)

b) (1) < (3) < (2) < (4)

c) (2) < (1) < (4) < (3)

d) (2) < (1) < (3) < (4)

Đáp án : a)

Giải thích :

(1) < (2) là do theo Quy tắc Pauling với acid-oxy đơn phân tử có công thức tổng quát

XO_n(OH)_m, n càng lớn tính acid nấc phân ly thứ nhất càng mạnh.

(2) < (3) là do độ âm điện của S lớn hơn của I.

(3) < (4) là do theo Quy tắc Pauling với acid-oxy đơn phân tử có công thức tổng quát

XO_n(OH)_m, n càng lớn tính acid nấc phân ly thứ nhất càng mạnh.

Câu 2 : Trong các nhóm acid sau, nhóm acid nào là acid cứng :

a) H⁺, Al³⁺, Ag⁺, Cr³⁺

b) Al³⁺, Zn⁴⁺, Be²⁺, Ca²⁺

c) Cu⁺, Ag⁺, Cd²⁺, Hg⁺

d) H⁺, Be²⁺, Cu²⁺, Cr³⁺

Đáp án : b)

Giải thích : Acid cứng là các cation hoặc phân tử có kích thước nhỏ, mật độ điện tích

dương cao, không có khả năng cho e.

Câu 1: Sắp xếp các acid theo thứ tự giảm dần về cường độ acid ?

HClO, H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄

a) HClO₄> H₂SO₄> H₃PO₄> HClO

b) HClO₄> HClO> H₃PO₄>H₂SO₄

c) HClO₄>H₃PO₄> HClO >H₂SO₄

d) H₂SO₄>H₃PO₄> HClO > HClO₄

Đáp án: a

Giải thích:

Áp dụng quy tắc Pauling để biện luận:

Các acid chứa oxy được chia thành cấu trúc H_aXO_n(OH)_m(X: số nguyên tử trung tâm)

-

a: Số nguyên tử H liên kết trực tiếp với X.

n: Số nguyên tử O liên kết với X nhưng không liên kết với H.

m: Số nhóm OH liên kết với X.

+ Số n quyết định cường độ acid, n càng lớn tính acid càng mạnh.

HClO₄viết thành H₀ClO₃(OH)₁n = 3 acid rất mạnh.

H₂SO₄viết thành H₀SO₂(OH)₂n = 2 acid mạnh.

H₃PO₄viết thành H₀PO(OH)₃n = 1 acid yếu.

HClO viết thành H₀ClO₀(OH)₁n = 0 acid rất yếu.

 chọn câu a.

Câu 2: chọn phát biểu sai:

a) Các dung môi proton hóa là những chất lưỡng tính theo quan điểm acid base Bronsted.

b) Phản ứng kết tủa từ các ion là phản ứng có tính thuận nghịch.

c) Base B càng mạnh thì acid liên hợp BH⁺càng yếu.

d) Theo thuyết Lux mọi tương tác đều có thể xem là phản ứng acid-base, kể cả phản ứng có

sự trao đổi e (p/ư O-Kh)

Đáp án: d.

Giải thích:

Các phát biểu a, b ,c dều đúng. Phát biểu d nhầm giữa thuyết Usanovich với Lux. Phát biểu đúng

là: Theo thuyết Usanovich mọi tương tác đều có thể xem là phản ứng acid-base, kể cả phản ứng

có sự trao đổi e (p/ư O-Kh)

 Chọn câu d.

Câu 1:chọn câu đúng

A) CaCO₃(r) = CaO(r) +CO₂(k) là phản ứng acid –bazo theo Arrhenius

B) BF₃+F^- [BF₄]^-là phản ứng acid bazo theo lewis

C) HCl = H+ + Cl^-là phản ứng acid bazo theo Bronsted –Lowry

D) Câu B,D đúng

Đáp án:D

Câu 2:chiều tăng tính bazo

A)Li₃N<NH₃<NF₃

B)Li₃N<NF₃<NH₃

C)NF₃<NH₃<Li₃N

D) 3 câu trên sai

Đáp án :C

Câu 1: Chọn câu đúng:

a) Thuyết acid – base Usanovich có tính tổng quát nhưng việc

áp dụng nó cho các phản ứng acid – base trong dung dịch

không thuận tiện.

b) Thuyết acid – base cứng mềm cho phép tiên đóan được

khả năng tạo hợp chất hóa học bền trong các phản ứng acid – base.

c) Thuyết acid – base Lewis không có thước đo định lượng về

độ mạnh acid – base chung cho acid và base. Có khái niệm

cặp acid – base đối với acid và base Lewis.

d) Câu a,b đúng

e) Câu a,c đúng

Câu 2: So sánh độ mạnh acid Bronsted:

a) Al³⁺trong nước > Al³⁺trong nước có mặt muối carbonat

b) Cu⁺trong nước có mặt ion Cl^-> Cu⁺trong nước

c) Al³⁺trong nước > Al³⁺trong nước có mặt F^-

d) Cu⁺trong nước có mặt ion I^-> Cu⁺trong nước có mặt ion F^-

Các SV đánh đáp án và giải thích lý do chọn đáp án các câu trắc nghiệm, hoặc giải các bài tập

theo yêu cầu.

hydrat oxide nào dưới đây có tính acid mạnh nhất?

a) Ti(OH)₄

b) Zr(OH)₄

c) Hf(OH)₄

Rf(OH)₄

Hydrat oxide Ti(OH)₄có tính acid mạnh nhất vì Ti có độ âm điện cao nhất dẫn đến ảnh hưởng

lên nhóm OH làm nhóm OH phân cực mạnh lên, H trong nhóm OH trở nên linh động hơn.

Câu 1 :

Hãy chọn phương án đúng theo trật tự tăng dần tính acid của các oxid sau :

VO , V₂O₅, VO₂, V₂O₃

a. VO < V₂O₅< VO₂< V₂O₃

b. VO₂< V₂O₃< VO < V₂O₅

c. VO < V₂O₃< VO₂< V₂O₅

d. V₂O₃< VO < VO₂< V₂O₅

Câu 2 :

Chọn phương án đúng cho độ mạnh tính base của các cặp chất sau :

F^-và Cl^-, OH^-và H₂O , O^2-và OH^-, NH₃và NF₃, Cl^-và S^2-, PH₃và (CH₃)₃P

a. F^-> Cl^-, OH^-> H₂O , O^2-> OH^-, NH₃> NF₃, Cl^-< S^2-, PH₃> (CH₃)₃P

b. F^-> Cl^-, OH^-< H₂O , O^2-> OH^-, NH₃< NF₃, Cl^-> S^2-, PH₃> (CH₃)₃P

c. F^-< Cl^-, OH^-< H₂O , O^2-< OH^-, NH₃> NF₃, Cl^-> S^2-, PH₃< (CH₃)₃P

d. F^-< Cl^-, OH^-> H₂O , O^2-< OH^-, NH₃< NF₃, Cl^-< S^2-, PH₃< (CH₃)₃P

Cau 1::cho cac axid sau day:H₃PO₄,H₄SIO₄,H₂SO₄,H₂SO₃,HNO₂,HCLO,HMnO_4,

Cac axid nao la axid manh theo nguyen tac paulinh:

a)H₃PO₄,H₂SO₄,H₂SO₃

b)H₂SO_4,HmnO₄

c)H₄SIO₄,HNO₂,

d)HmnO₄,HCLO

Dap an:B

Giai thich:quy tac paulinh:cac axid chua oxy deu co dang O_MX(OH)_N

M =0 axid yeu,M=1 axid trung binh,M lon hon hoac bang 2 la axid manh.

Cau 2:Trong cac hop chat sau day hop chat nao co tinh axid manh hhat.

CL,CLO,CL₂O,CL₂O_3,CLO₂,CL₂O₆,CL₂O₇.

a) CL₂O₆,

b) CL₂O₇

c) CL₂O₃

d) Ko xac dinh dc

Dap an:b

Giai thich:Doi voi cac hop chat cung loai cua mot nguyen to,muc oxy hoa cua nguyen to tang

thi tinh acid cua hop chat tang theo.

Câu 1: Chọn phát biểu đúng và đầy đủ nhất. Các chất lưỡng tính theo thuyết Bronsted trong các

+

2-

-

chất sau NH₄, CO₃, HCO₃, H₂O, HCl là:

-

2-

a. HCO₃, CO₃

b. HCO₃, H₂O

c. HCO₃, H₂O, HCl

d. HCO₃, NH₄, H₂O

Đáp án: câu c

-

+

Giải thích:

-

2-

HCO₃+ H⁺ H₂CO₃

HCO₃ H⁺+ CO₃

H₂O + H⁺ H₃O⁺

H₂O  OH^-+ H⁺

HCl + H₂O  Cl^-+ H₃O⁺

HCl + HI  I^-+ H₂Cl⁺

Câu 2: Chọn câu trả lời đúng. Câu nào trong các câu dưới đây sai:

1) Base liên hợp của một acid mạnh là một base mạnh và ngược lại

+

2) Đối với cặp acid – base liên hợp NH₄/NH₃trong dung dịch nước ta có: k_NH4+.k_NH3= k_n, trong

đó k_nlà tích số ion của nước

3) Thuyết acid – base của Arrhenius không chỉ đúng trong dung dịch nước.

4) Rất khó so sánh cường độ acid – base Lewis vì còn phụ thuôc vào liên kết cộng hóa trị giữa

các chất

a. 1, 2

b.1, 3

c. 3, 4

d. 1, 3, 4

Đáp án: câu b.

Giải thích:

1. sai vì Base liên hợp của một acid mạnh là một base yếu và ngược lại

3. sai vì thuyết Arrhenius chỉ đúng trong dung dịch nước.

1. Theo thuyết acid-base Bronsted chất nào sao đây không là chất lưỡng tính

a. HS^-

b. H₂O

c. HCl

d. F^-

Trả lời: d. theo thuyết Bronsted anion F^-không chứa proton nên không thể cho

proton được , chỉ có tính base. Các chất còn lại đều có khả năng cho và nhận

proton nên là chất lưỡng tính

2. Chất nào sao đây không có tính acid-base Bronster- Lawry;

a. H₂O

b. BCl₃

c. F^-

d. S^2-

Trả lời: b. vì BCl₃không có khả năng cho và nhận ion H⁺(proton). các anion

S^2-, F^-có khả năng nhận proton. H₂O có khả năng cho và nhận proton.

Câu 1 : Trong các acid sau , acid nào là acid cứng :

a. H⁺, Ag⁺,Ca²⁺, Cu⁺

b. Mg²⁺,Cr²⁺,Be²⁺, Hg⁺

c. Zn²⁺,Co²⁺, Fe²⁺,Mn²⁺

d. Na⁺,Mg²⁺,Al³⁺,Zn⁴⁺

Đáp án: d. Na⁺,Mg²⁺,Al³⁺,Zn⁴⁺

Câu 2 : Các dung môi proton hóa là những chất lưỡng tính theo quan điểm của :

a. Bronsted

b. Lewis

c. Arrhenius

d. Usanovich

Đáp án : a.Bronsted

Câu1)Chọn câu đúng.Cường độ các acid tăng dần theo thứ tự sau:

a)HClO < HNO₂< H₂SO₄< HClO₄

b)HClO < H₂SO₄< HNO₂< HClO₄

c)HClO < HClO₄< HNO₂< H₂SO₄

d)HNO₂< H₂SO₄< HClO <HClO₄

Câu 2)Theo định nghĩa bronsted-lowry những chất nào sau đây là acid:

-

+

1)HSO₄

2)NH₄

3)CH₃OH

4)Ag⁺

5)BF₃

a)1,2,3

b)1,4,5

c)3,4,5

d)Tất cả các chất trên

Câu 1: sắp xếp độ mạnh của các acid theo chiều tăng dần:

HClO3(1), HClO(2), HClO2(3), HClO4(4)

a. 1 < 2 < 3 < 4

b. 2 < 3 < 1 < 4

c. 4 < 1 < 2 < 3

d. 4 <3 < 2 < 1

Chọn câu B

Câu 2

cho các chất sau: Cl2, Cl2O, Cl2O3, ClO, Cl2O6, Cl2O7. chat nào có tính acid manh

nhất.

a. Cl2

b. Cl2O

c. Cl2O7

d. Không xác định

Chọn câu: C

Câu 1: Baze nào trong dãy baze sau là baze cứng nhất:

-

a) Se ²⁺

Đáp án : B

b) NO₃

c) OH^-

d) O ^2-

Câu 2: Ion phức nào dưới đây là kém bền nhất?

a) [CuF₂]^-b) [CuI₂]^-

c) [CuCl₂]^-

d) [CuBr₂]^-

Đáp án : A

1. Sắp xếp theo giá trị tăng dần của tính acid:

a. HIO  HIO  H IO

b. HIO  HIO  H IO

5

3

6

c. HIO  H IO  HIO

d. HIO  H IO  HIO

5

6

3

6

Đáp án: Câu c.

2. Theo thuyết Bronsted các iôn nào dưới đây chỉ có tính base:

 2



HSe ,O ,HF,H S,Cl

.

2

2



a. HF,O ,H S

b. O ,HSe

2

2

c. O ,Cl



d. HF,H₂S

Đáp án: câu C.

Câu 1: Khi cho từng chất KMnO₄, MnO₂, KClO₃, K₂Cr₂O₇có cùng số mol tác dụng hoàn toàn

với dung dịch HCl đặc, dư thì chất cho lượng khí clo ít nhất là:

A. MnO₂

B. KMnO₄

C. K₂Cr₂O₇

D. KClO₃

Đáp án : A

Câu 2: Chất nào có tính khử mạnh nhất trong các chất sau đây:

A. CuO

B. SiO₂

C. NO₂

D. SO₂

Đáp án: D (SO₂)

Câu 1:

Theo thuyết Lewis, chất nào là chất có tính lưỡng tính trong những chất sau: Al, Al₂O₃,

Al(OH)₃

a) Al, Al₂O₃

b) Al, Al(OH)₃

c) Al₂O₃, Al(OH)₃

d) Al, Al₂O₃, Al(OH)₃

Bài tập trắc nghiệm Hóa học vô cơ - Acid. Base