›
›

Bài kiểm tra 45 phút môn Hóa học Lớp 10 - Bài số 3 - Năm học 2016-2017 - Trường THPT DTNT Ninh Thuận (Có đáp án)

Download
SỞ GDĐT NINH THUẬN  
ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (BÀI SỐ 3) LỚP 10  
NĂM HỌC: 2016 - 2017  
TRƯỜNG THPT DTNT NINH THUẬN  
MÔN: HÓA HỌC Chương trình chuẩn  
THỜI GIAN: 45 phút  
PHẦN 1: MA TRẬN  
* Hình thức kiểm tra: Tự luận kết hợp với trắc nghiệm khách quan:  
- Trắc nghiệm: 40%(8 câu – 4đ)  
- Tự luận: 60%(3 câu – 6đ)  
Mức độ  
Vận dụng  
Vận dụng  
TN TL  
-Viết được các ptpứ về - Giải được bài  
Cộng  
Nhận biết  
Thông hiểu  
Vận dụng cao  
TN TL  
Chủ đề  
TN  
1. Clo và hợp Nêu được:  
TL  
TN  
TL  
Hiểu và giải thích:  
chất của clo  
Vị trí, cấu hình e,  
t/c vật lí, t/c hóa  
học, đ/c của clo và  
- T/c hóa học của clo mối liên quan giữa các toán về clo và  
và h/c.Viết được các chất (clo, xit HCl, h/c h/c dựa vào  
ptpứ chứng minh tính chứa oxi của clo, muối ptpú với các số  
h/c(axit HCl, muối oxi hóa của clo, tính  
clorua)  
liệu liên quan  
clorua)  
axit của dd HCl.  
- Tính toán được các  
- Nhận biết được ion bài tập về hỗn hợp các  
clorua.  
chất phản ứng với dd  
HCl. Tính lượng các  
chất pứ.  
Số câu  
Số điểm  
2. Flo-Brom- Nêu được:  
Iot  
2
1đ  
2
1đ  
1/3  
0,5đ  
2/3  
2đ 0,5đ  
- Viết được các ptpứ  
về sự chuyển hóa giữa  
các halogen (tính oxi  
hóa).  
1
1/3 6+1/3  
1đ  
6đ  
Hiểu và giải thích:  
- T/c hóa học: so  
- Vị trí, cấu hình e  
và tính oxi hóa của sánh t/c oxi hóa của  
flo, brom, iot.  
các halogen.  
- Viết được các ptpứ - Nhận biết các ion  
của các halogen với  
H2, KL  
halogenua(thuốc thử,  
hiện tượng, viết ptpứ)  
1
Số câu  
Số điểm  
3. Kiến thức  
tổng hợp  
Tổng cộng:  
- Số câu  
1
0,5đ  
1
2/3  
3+2/3  
2,5đ  
1
0,5đ  
1đ 0,5đ  
1
1,5đ  
1,5đ  
3
1 3  
1
1
2/3 1  
1/3  
11  
- Số điểm  
(tỉ lệ)  
- Tổng tỉ lệ  
1,5đ  
(15%)  
30%  
1,5đ 1,5đ  
(15%) (15%)  
1,5đ 0,5đ  
(15%) (5%)  
2đ 0,5đ  
(20%) (5%) (10%)  
1đ  
10đ  
30%  
25%  
15%  
100%  
PHẦN 2: ĐỀ:  
A/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: 8 câu(4đ)  
Câu 1: Cl (Z = 17). Vị trí của Cl trong bảng tuần hoàn là:  
A. CK 2, nhóm VIIA B. CK 3, nhóm VIIB C. CK 3, nhóm VA  
D. CK 3, nhóm VIIA  
Câu 2: Ở điều kiện thường Clo là  
A. chất khí, không màu, không độc, tan trong nước  
C. chất khí, màu vàng lục, độc, tan trong nước  
Câu 3: Phản ứng nào sau đây không đúng?  
A. 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2  
B. chất khí, màu lục sáng, độc, không tan trong nước  
D. chất lỏng, màu nâu đỏ, độc, tan trong nước  
B. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3  
C. HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3  
C. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O  
Câu 4: Cho các chất sau: Fe, CuO, Cu, NaOH, AgNO3, Ca(NO3)2, K2CO3, Fe(OH)3. Số chất phản ứng được  
với axit HCl là A. 8 B. 7 C. 6 D. 5  
Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 6g kim loại A vào dd HCl. Dung dịch sau phản ứng cô cạn thu được 16,65g muối  
khan. A là  
Câu 6: Br (Z = 35). Cấu hình eletron của Br là  
A. [He]2s22p5 B. [Ne]3s23p5  
A. Mg  
B. Ca  
C. Zn  
D. Al  
C. [Ar]3d104s24p5  
D. [Ar]4s24p5  
Câu 7: Tính oxi hóa của các halogen giảm dần theo chiều dãy nào sau đây?  
A. I – Br – Cl – F B. F – Cl – Br – I C. Cl – Br – I – F  
Câu 8: Không dùng bình thủy tinh đựng axit nào sau đây?  
D. Br – Cl – F – I  
A. HCl  
B. HF  
C. HBr  
D. HI  
B/ PHẦN TỰ LUẬN:  
Câu 1(1,5đ): Viết các phương trình phản ứng hoàn thành chuỗi sau:  
HCl Cl2 NaCl Cl2 Br2 I2  
FeI2  
Câu 2: (1,5đ): Trong phòng thí nghiêm có 4 lọ không nhãn đựng các dung dịch: HCl, NaCl, NaBr, NaNO3.  
Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết mỗi dung dịch đựng trong các lọ đó.  
Câu 3: Cho 20g hỗn hợp gồm Fe và Cu vào dd HCl lấy dư 20% so với lượng phản ứng thì thu được 6,72 lít khí  
H2 (đktc) và dd X.  
a) Tính thành phần phần trăm mỗi kim loại có trong hỗn hợp và xác định thành phần hóa học các chất có trong  
dd X?  
b) Tính thể tích dd AgNO3 2M đủ để kết tủa hết dd X?  
(Biết: Fe=56; Ag=108; N=14; O=16)  
SỞ GDĐT NINH THUẬN  
ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (BÀI SỐ 3) LỚP 10  
NĂM HỌC: 2016 - 2017  
TRƯỜNG THPT DTNT NINH THUẬN  
MÔN: HÓA HỌC Chương trình chuẩn  
THỜI GIAN: 45 phút  
ĐÁP ÁN , HƯỚNG DẪN CHẤM, TRẮC NGHIỆM, TỰ LUẬN  
A/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: 8 câu(4đ)  
CÂU  
ĐÁP ÁN  
ĐIỂM  
0.5  
1
2
3
4
5
6
7
8
D
C
A
C
B
C
B
B
0.5  
0.5  
0.5  
0.5  
0.5  
0.5  
0.5  
B/ PHẦN TỰ LUẬN: 3 câu(6đ)  
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM  
Câu  
Biểu điểm  
Viết đúng mỗi phương trình phản ứng (có đk và cân bằng nếu có) được 0,25đ  
(1) 4HClđ + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O  
Câu 1  
1,5đ  
0,25đ  
0,25đ  
0,25đ  
0,25đ  
0,25đ  
0,25đ  
(2) Cl2 + 2Na  
2NaCl  
Cl2 + H2 2NaOH  
(3) 2NaCl + 2H2O  
(4) Cl2+ 2NaBr → 2NaCl + Br2  
(5) Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2  
(6) Fe + I2  
FeI2  
Câu 2  
1,5đ  
0,25đ  
Lần lượt nhúng quỳ tím vào 4 mẫu thử, mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ là HCl, 3 mẫu  
còn lại là dd NaCl, NaBr, NaNO3.  
Lần lượt nhỏ dd AgNO3 vào mẫu thử 3dd còn lại, mẫu thử sau phản ứng tạo kết tủa  
trắng là dd NaCl: ptpứ: NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3  
Mẫu thử sau phản ứng tạo kết tủa vàng nhạt là NaBr:  
ptpứ: NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3  
0,5đ  
0,5đ  
0,25đ  
Mẫu thử không có hiện tượng là NaNO3  
Câu 3  
3đ  
(2đ)  
a)  
0,25đ  
0,5đ  
0,5đ  
0,25đ  
0,5đ  
(1đ)  
nH2 =  
= 0,3 (mol)  
Ptpứ:  
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑  
(mol) 0,3  
%mFe =  
%mCu = 100% - 84% = 16%  
Dung dịch X gồm: FeCl2 (0,3 mol) và HCl (dư: 0,6. 0,2 = 0,12 mol)  
b)  
0,6  
0,3  
0,3  
= 84%  
Ptpứ:  
FeCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Fe(NO3)2  
0,25đ  
(mol) 0,3  
0,6  
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3  
0,25đ  
0,5đ  
(mol) 0,12  
0,12  
VddHCl  
=
= 0,36(lit)  
Lưu ý: Học sinh có thể giải bằng cách khác nếu đúng vẫn được điểm tối đa  
doc 3 trang Thùy Anh 7120 Free
Download
Bạn đang xem tài liệu "Bài kiểm tra 45 phút môn Hóa học Lớp 10 - Bài số 3 - Năm học 2016-2017 - Trường THPT DTNT Ninh Thuận (Có đáp án)", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên

File đính kèm:

  • docbai_kiem_tra_45_phut_mon_hoa_hoc_lop_10_bai_so_3_nam_hoc_201.doc