›
›

Bài giảng môn Hóa phân tích - Chương 7, Phần 3c: Phương pháp chuẩn độ tạo tủa

Download
0
1
0
2
0
3
0
Burette  
(C)  
BAØI 7.3.3  
4
0
5
0
Erlen  
(X)  
PHÖÔNG PHAÙP  
CHUAÅN ÑOÄ TAÏO TUÛA  
C + X → CX  
PP CHUAÅN ÑOÄ TAÏO TUÛA  
NGUYEÂN TAÉC CHUNG  
X: halogenur nhö Br−, Cl−, I−  
C:Hg+ hay Ag+ (Thöôøng duøng Ag+ ít ñoäc hôn Hg+ )  
Chæ thò:  
chæ thò taïo tuûa ( thöôøng duøng K2CrO4 )  
chæ thò haáp phuï (thöôøng duøng Fluorescein)  
chæ thò taïo phöùc (thöôøng duøng pheøn saét ba )  
Ñieàu kieän cuûa moät phaûn öùng taïo tuûa :  
Vaän toác phaûn öùng lôùn ñeå taïo tuûa nhanh  
CXphaûi coù Tst nhoû (< 10 −7 – 10 − 8 )  
PP CHUAÅN ÑOÄ TAÏO TUÛA  
PHÖÔNG PHAÙP MORH  
PP chuaån ñoä tröïc tieáp vôùi chæ thò taïo tuûa K2CrO4  
1) Phaûn öùng chuaån ñoä : Ag+ + X− → AgX  
2−  
2) Phaûn öùng chæ thò:2Ag+ + CrO4 (vaøng) → Ag2CrO4  
(ñoû naâu)  
TAg2CrO4 = 10−12  
2−  
Ñieåm cuoái: DD vaøng töôi (CrO4 ) sang hoàng ñaøo  
PP CHUAÅN ÑOÄ TAÏO TUÛA  
PHÖÔNG PHAÙP MORH  
3) Ñieàu kieän chuaån ñoä :  
- pH = 6,5 – 10 (neáu DD khoâng coù NH3) vaø pH = 6,5 – 8  
(neáu DD coù NH3)  
2−  
−
2−  
2CrO4 + 2H+ → 2HCrO4 → Cr2O7 + H2O  
2Ag+ + 2OH− → 2AgOH → Ag2O + H2O  
AgX+ 2 NH3 → Ag(NH3)2 + X–  
pH < 6,5  
pH > 10  
pH > 8  
PP CHUAÅN ÑOÄ TAÏO TUÛA  
PHÖÔNG PHAÙP MORH  
3) Ñieàu kieän chuaån ñoä :  
- Chuaån ñoä ôû to thöôøng vì Ag2CrO4 tan ôû nhieät ñoä cao  
2−  
- Löôïng K2CrO4 phaûi duøng thích hôïp ([CrO4 ]  
= 5.10−3 M ) ñeå Ag2CrO4xuaát hieän ngay sau ñieåm  
töông ñuông maø maét coù theå nhaän thaáy (luùc ñoù [X−]  
coøn laïi khoaûng 10−5–10−6M)  
0
TN4.1: PP Mohr  
Chuaån ñoä DD NaCl baèng DD AgNO3  
10  
20  
30  
40  
50  
Dd AgNO3  
0,040N  
5,00 ml  
Vaøi gioït  
K2CrO4  
10%  
dd NaCl  
+
Ít  
Maøu  
hoàng  
ñaøo  
nöôùc caát  
PP CHUAÅN ÑOÄ TAÏO TUÛA  
PHÖÔNG PHAÙP VOLHARD  
PP chuaån ñoä ngöôïc vôùi chaát chæ thò taïo phöùc pheøn saét ba  
1) Cho löôïng thöøa Ag+ vaøo dung dòch chöùa X :  
Ag+ + X− → AgX  
2) Ag+ thöøa ñöôïc chuaån ñoä baèng SCN− chæ thò saét ba:  
- Phaûn öùng chuaån ñoä :  
Ag+ + SCN− → AgSCN(traéng ñuïc) TAgSCN = 10−12  
- Phaûn öùng chæ thò :  
Fe3+ + SCN− → Fe(SCN)2+ (ñoû maùu)  
Ñieåm cuoái : dung dòch chöùa tuûa traéng ñuïc xuaát hieän  
maøu cam nhaït  
PP CHUAÅN ÑOÄ TAÏO TUÛA  
PHÖÔNG PHAÙP VOLHARD  
3) Ñieàu kieän chuaån ñoä :  
- pH < 3 ñeå traùnh tuûa Fe(OH)3(duøng HNO3 )  
- Neáu chuaån ñoä Cl− baèng phöông phaùp naøy, do TAgSCN  
< TAgCl neân coù khaû naêng xaûy ra caân baèng phuï :  
AgCl + SCN− → AgSCN laøm tan tuûa AgCl  
Haïn cheá caân baèng phuï treân baèng caùch:  
- Loïc AgCl tröôùc khi chuaån Ag+ thöøa  
- Duøng nitrobenzen ñeå bao AgCllaïi  
- Laéc maïnh dung dòch ñeå AgCl keát voùn laïi  
0
TN4.2: PP Volhard  
Chuaån ñoä DD NaCl baèng DD AgNO3  
10  
20  
Dd  
NH4SCN  
0,040N  
30  
40  
50  
3,00 (ml)  
AgNO3  
0,040N  
1 ml  
1 ml  
Pheøn saét  
ba  
5,00 ml  
HNO3  
(1:1)  
dd NaCl  
+
Ít  
Maøu  
cam  
nhaït  
nöôùc caát  
ppt 9 trang Thùy Anh 13480 Free
Download
Bạn đang xem tài liệu "Bài giảng môn Hóa phân tích - Chương 7, Phần 3c: Phương pháp chuẩn độ tạo tủa", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên

File đính kèm:

  • pptbai_giang_mon_hoa_phan_tich_chuong_7_phan_3b_phuong_phap_chu.ppt