Đề thi Hóa học Lớp 10 - Năm học 2016-2017 - Trường THPT Tôn Đức Thắng

I. TRẮC NGHIỆM: (6 điểm)

Điều khẳng định nào sau đây là sai ?

A. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi hạt proton và nơtron.

B. Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron.

C. Số khối A là tổng số proton (Z) và số nơtron (N).

D. Khối lượng nguyên tử tập trung ở proton.

[ ]

Để biểu thị kích thước nguyên tử , người ta thường dùng đơn vị:

A. u

B. nm

C. đvC

D. g

[ ]

Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e là 52 và số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của X là:

A. 17

B. 18

C. 34

D. 52

[ ]

Khối lượng tương đối của nguyên tử photpho có 15 proton, 16 nơtron và 15 electron là:

A. 31u B. 31g C. 46u D. 46g

[ ]

Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng

A. Số proton và điện tích hạt nhân B. Số proton và số electron

C. Số khối A và số lớp e

D. Số khối A và số đơn vị điện tích hạt nhân

[ ]

27

13

Nguyên tử

Al có :

A. 13p, 13e, 14n.

C. 13p, 14e, 13n.

[ ]

B. 13p, 14e, 14n.

D. 14p, 14e, 13n.

24

12

25

12

26

12

Mg

. Phát biểu nào sau đây là sai ?

Cho ba nguyên tử có kí hiệu là

,

A. Số hạt electron của các nguyên tử lần lượt là: 12, 13, 14

vị.của Mg

B. Đây là 3 đồng

C. Ba nguyên tử trên có số nơtron khác nhau.

D. Hạt nhân của mỗi ngtử đều

có 12 proton.

[ ]

Kí hiệu nguyên tử ^A_ZX cho ta biết những gì về nguyên tố hoá học?

A. Chỉ biết số khối của nguyên tử.

B. Chỉ biết số hiệu nguyên tử.

C. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tử. D. Số hiệu nguyên tử và số khối.

[ ]

Nitơ trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị là ¹₇⁴N (99,63%) và ¹₇⁵N (0,37%).

Nguyên tử khối trung bình của nitơ là:

A. 14,7

B. 14,0

C. 14,4

D. 13,7

[ ]

Anion X^2-có số electron là 10; số nơtron là 8 thì nguyên tử khối của nguyên tử X là:

A. 18.

[ ]

B. 16.

C. 14.

D. 17.

Sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức năng lượng là:

A. 3d < 3p < 3s < 4p

C. 3s < 3p < 3d < 4s

B. 3s< 3p < 4s <3d

D. 3s < 3p < 4p < 3d

[ ]

Cho biết cấu hình electron của các nguyên tố X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴; Y : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²;

Z : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Nguyên tố nào là kim loại ?

A. X

B. Y

C. Z

D. X và Y

[ ]

Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z =20. Số lớp electron trong nguyên tử X là

A. 4 B. 5 C. 3 D. 6

[ ]

Ion M³⁺có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d⁵. Vậy cấu hình electron của M là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁸

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²4p¹

[ ]

Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số eletrontrong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của

nguyên tố B có tổng số hạt mạng điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 8. Vậy A, B

là các nguyên tố :

A. ₁₃Al và ₁₇Cl

B. Al và ₃₅Br

C. Si và ₃₅Br D. Mg và ₁₇Cl

13

14

12

[ ]

Electron ở lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân:

A. lớp K

B. lớp L

C. lớp M

D. Lớp N

[ ]

Phát biểu nào sau đây về sự chuyển động của e trong nguyên tử là đúng (theo thuyết hiện

đại)?

A. các e chuyển động rất nhanh xung qanh hạt nhân theo quỹ đạo hình tròn.

B. các e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo hình bầu dục.

C. các e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định.

D. các e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân giống như các hành tinh quay xung

quanh mặt trời.

[ ]

Các phân lớp có trong lớp M là

A. s; p; d

B. s; p; f

C. s; p

D. s; p; d; f

[ ]

II. TỰ LUẬN: (4 điểm)

Câu 1: Trong nguyên tử một nguyên tố A có tổng số các loại hạt là 58. Biết số hạt p ít hơn

số hạt n là 1 hạt.

Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố A. (1 điểm)

Câu 2: Nguyên tử nguyên tố R có 2 đồng vị. Đồng vị 1 có 44 nơtron chiếm 54,5%; đồng vị

2 có 46 nơtron chiếm 45,5%. Biết nguyên tử khối trung bình của R là 79,91.

a) Tính số khối của các đồng vị nguyên tử nguyên tố R. (1điểm)

24

12

Mg

²⁵Mg

b) Cho nguyên tử nguyên tố Magie có 2 đồng vị là

và

. Viết các phân tử MgR₂có

12

thể tạo thành từ các đồng vị trên. (1điểm)

Câu 3: Hợp chất B được tạo thành từ ion M³⁺và X^2-có tổng số hạt là 236, trong đó số hạt

mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 68. Số khối của nguyên tử M nhiều hơn

nguyên tử X là 40. Tổng số hạt trong ion M³⁺nhiều hơn trong ion X^2-là 53. Tìm công thức

phân tử của B.(1điểm)

ĐÁP ÁN PHẦN TỰ LUẬN

Câu 1: 2Z+N=58 (1) (0,25đ)

Điểm

N-Z=1

Từ (1) và (2)

(2)

(0,25đ)

Z=19 (0,25đ)

N=20



1 điểm

Z=19: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹(0,25đ)

(Z 44).54,5 (Z 46).45,5

Câu 2: a)

 79,91 (0,25đ)

100



Z=35 (0,25đ)

1

điểm

A  35 44  79 (0,25đ)

1

A₂ 35 46  81 (0,25đ)

25

Câu 2: b) ²⁴Mg ⁷⁹R⁷⁹R Mg ⁷⁹R⁷⁹R

25

²⁴Mg ⁸¹R⁸¹R Mg ⁸¹R⁸¹R

25

²⁴Mg ⁷⁹R⁸¹R Mg ⁷⁹R⁸¹R

1

điểm

Số điểm= 1/6*số công thức đúng

Câu 3: Theo đề ta có:

4Z_M 6Z_X 2N_M 3N_X 236(1) 0,167đ

4Z_M 6Z_X 2N_M3N_X 68(2)

Z_M Z_X N_M N_X 40(3)

2Z_M 2Z_X N_M N_X 58(4)

0,167đ

1 điểm

Từ (1), (2), (3), (4) ta tìm được:

Z_M=26 (0,167đ) (5)

Z_X=8

Vậy B là Fe₂O₃

Có 6 ý (1,2,3,4,5,6). Số điểm = 1/6*số ý đúng

(0,167đ) (6)