Đề kiểm tra Học kì 1 môn Hóa học Lớp 10 - Bài số 6 - Mã đề: 165 - Năm học 2015-2016 - Trường THPT Bác Ái (Có đáp án)
MA TRẬN BÀI KIỂM TRA HK II (BÀI SỐ 6) LỚP 10
NĂM HỌC: 2015-2016
Môn: Hóa Học
Mức độ nhận thức
Vận dụng
Nhận biết
Thông hiểu
Nội dung kiến
thức của
Cộng
Cấp độ thấp Cấp độ cao
chương
Vị trí nhóm - Điều chế nước
halogen trong Javen, tính chất
- Nhận biết - Tính khối
các
ion lượng muối
BHTTH,
tính hóa học, điều chế halogenua. tạo thành.
Nhóm
halogen
vật lí, tính chất HCl, vai trò của
hóa học, nhận clo
- Tính thể
tích khí hidro
thu được khi
cho kl tác
dụng với axit
2
1
biết
ion
halogenua.
Số câu hỏi
Số điểm
3
1
4
1,3
1
0,3
10
3,3
0,7
-Tính chất vật lí, - So sánh các tính
nêu tính chất chất hóa học của
hóa học của oxi, oxi, lưu huỳnh.
- Tính thể
tích của oxi
- Xác định
kim loại tham
gia phản ứng.
- Tính khối
lượng kết tủa
tạo thành.
2
- Vận dụng
xác định vai
trò các chất
Nhóm Oxi – lưu huỳnh
- Xác định tính
chất hóa học của
các hợp chất lưu
huỳnh.
trong
phản
Lưu Huỳnh.
ứng
2
Số câu hỏi
4
4
2
12
4
Số điểm
1,3
1,3
0,7
0,7
-Nêu yếu tố ảnh - Xác định các
Xét ảnh hưởng
- Xác định
hưởng đến cân
bằng hoá học,
yếu tố ảnh hưởng của bề mặt tiếp
vào các điều kiện xúc đến tốc độ
Tốc độ phản
ứng và cân
bằng hoá
học.
chiều
cân
bằng chuyển
dịch khi thay
đổi các điều
kiện.
tốc độ phản ứng cụ thể
phản ứng.
3
Số câu hỏi
Số điểm
Tổng số câu
2
0,7
9
4
1,3
12
4
2
0,7
5
8
2,7
30
4
Tổng số điểm
3
3
10đ
1
SỞ GD – ĐT NINH THUẬN
TRƯỜNG THPT BÁC ÁI
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I (BÀI SỐ 6) – LỚP 10
NĂM HỌC 2015 – 2016
Môn: Hóa học – Chương trình chuẩn
Thời gian làm bài: 45 phút
Đề chính thức
(Không kể thời gian phát đề)
Mã đề: 165
Đề ra: (Đề kiểm tra có 02 trang)
Câu 1 : Đơn chất halogen có tính oxi hoá yếu nhất là:
A. I2 B. F2
Câu 2 : Cho các hợp chất: H2S (1), H2SO3 (2), SO3 (3). Thứ tự các chất trong đó số oxi hóa của S tăng dần:
C. Cl2
D. Br2
A. 3, 1, 2
Câu 3 : Khí Cl2 không tác dụng với:
A. Khí oxi B. dung dịch NaOH
B. 1, 2, 3
C. 2, 1, 3
D. 1, 3, 2
D. Nhôm
D. S
C. H2O
Câu 4 : Lưu huỳnh trong chất nào sau đây không thể hiện tính khử?
A. SO2
Câu 5 : Nguyên tố không có số oxi hóa dương là:
A. Flo B. Clo
Câu 6 : SO2 và SO3 đều thuộc loại oxit:
A. Lưỡng tính B. Bazơ
Câu 7 : Ý nào trong các ý sau đây là đúng?
A. Bất cứ phản ứng nào cũng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng.
B. H2S
C. H2SO4
C. Brom
C. Axit
D. Lưu huỳnh
D. Trung tính
B. Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ vận dụng được một trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
để tăng tốc độ phản ứng.
C. Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc
độ phản ứng.
D. Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
để tăng tốc độ phản ứng
Câu 8 : Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố nào sau đây:
A. Chất xúc tác, diện tích bề mặt.
C. Nhiệt độ.
B. Nồng độ, áp suất.
D. Tất cả các yếu tố.
Câu 9 : Cho các phát biểu sau:
(a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa.
(b) Axit flohiđric là axit yếu và có khả năng ăn mòn thủy tinh.
(c) Dung dịch NaF không tác dụng được với dd AgNO3.
(d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:
A. 3
B. 2
C. 4
D. 1
Câu 10 : Người ta nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong quá trình sản xuất
xi măng) là đã tăng yếu tố nào sau đây để tăng tốc độ của phản ứng:
A. Nhiệt độ
B. Áp suất
C. Nồng độ
D. Diện tích bề mặt chất phản ứng
Câu 11 : Cho phản ứng SO2 + O2 → SO3. Vai trò của các chất trong phản ứng là:
A. SO2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa
C. SO2 là chất oxi hóa
B. SO2 là chất khử, O2 là chất oxi hóa
D. SO2 là chất oxi hóa, O2 là chất khử
Câu 12 : Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng?
A. Al B. Cu C. Mg
D. Na
Câu 13 : Cho 11,2g kim loại có hóa trị II tác dụng hết với dd H2SO4 loãng, dư thu được 4,48 lit khí H2 (đkc).
Tên kim loại:
A. Al
Câu 14 : Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với dd HCl là:
A. Ni, Fe, Hg B. Zn, Na, Fe C. Cu, Hg, Au
B. Cu
C. Fe
D. Zn
D. Ag, Mg, Al
Câu 15 : Để trung hoà 200 ml dung dịch NaOH 1,5M thì thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng là bao nhiêu?
A. 0,6 lít
Câu 16 : Dung dịch axit nào sau đây được dùng trong việc chạm khắc thủy tinh?
A. HF B. HCl C. HBr
B. 0,4 lít.
C. 0,3 lít
D. 0,5 lít.
D. HI
2
Câu 17 : Cho cân bằng 2CO(k) + O2(k)
ƒ
2CO2(k)
Sự thay đổi nào sau đây làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận:
A. Giảm áp suất chung
C. Dùng thêm chất xúc tác
B. giảm khí O2
D. thêm khí CO
Câu 18 : Thuỷ ngân dễ bay hơi và rất độc, khi nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ thì chất có thể dùng để thu hồi thủy
ngân là:
A. Nước
Câu 19 : Cho các axit: HCl, H2SO3, H2SO4, H2S. Chất có tính háo nước là:
A. H2SO3 B. H2S C. H2SO4
B. Bột lưu huỳnh.
C. Bột sắt
D. Cát
D. HCl
Câu 20 : Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit.
Số mol khí Oxi đã tham gia phản ứng là:
A. 0,8 mol
Câu 21 : Tính chất hóa học cơ bản của các Halogen là:
A. Tính oxi hóa B. Tính axit
Câu 22 : Khi tham gia các phản ứng hóa học, nguyên tử oxi có khả năng dễ dàng:
A. nhận thêm 1e B. nhận thêm 2e C. nhường đi 4e
B. 0,4 mol
C. 0,6 mol
D. 0,7 mol
C. Tính khử
D. Cả A, B và C
D. nhường đi 6e
Câu 23 : Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan trong dung dịch axit HCl:
• Nhóm thứ nhất: Cân miếng kẽm 1g và thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M
• Nhóm thứ hai: Cân 1g bột kẽm và thả vào cốc đựng 300ml dung dịch axit HCl 2M
Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:
A. Diện tích bề mặt bột kẽm lớn hơn
C. Nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn
B. Nồng độ kẽm bột lớn hơn.
D. Cả ba nguyên nhân đều sai.
Câu 24 : Cho dung dịch chứa 31,2g BaCl2 tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa Na2SO4. Cô cạn dung dịch sau
phản ứng, thu được m (g) kết tủa trắng. Giá trị m là:
A. 23,3
B. 69,9
C. 34,95
D. 17,55
Câu 25 : Hoàn thành các từ còn thiếu trong phát biểu sau: “ Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng….
khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. Cân bằng hóa học là một cân bằng…..”
A. 1 chiều, động
Câu 26 : Cho các dung dịch mất nhãn: NaCl, NaBr, NaF, NaI. Dùng chất nào để phân biệt giữa 4 dd này:
A. AgNO3 B. Quỳ tím C. BaCl2 D. HCl
B. 1 chiều, tĩnh
C. Thuận nghịch, tĩnh
D. Thuận nghịch, động
Câu 27 : Nhận xét nào sau đây không đúng khi nói về tính chất của oxi và lưu huỳnh:
A. Tính oxi hóa của oxi mạnh hơn lưu huỳnh
B. Đều có tính oxi hóa mạnh
C. Trong các hợp chất, oxi và lưu huỳnh đều có các số oxi hóa là -2, +4, +6.
D. Khác với oxi, lưu huỳnh còn thể hiện tính khử
Câu 28 : Xét cân bằng : C(r) + CO2 (k)
Yếu tố không ảnh hưởng tới cân bằng của hệ:
A. Nhiệt độ B. Nồng độ CO2
Câu 29 : Yếu tố không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là:
A. Nồng độ B. Nhiệt độ C. Chất xúc tác
ƒ
2CO(k) H > 0
C. Áp suất
D. Lượng Cacbon
D. Áp suất
Câu 30 : Cho 5,6g Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M thu được V lít khí H2 ở đktc. Giá trị V là:
A. 4,48 B. 2,24 C. 1,12 D. 3,36
(Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: S=32, Cu=64, Zn=65, Fe=56, Ba=137, O=16, Mg=24, Al=27)
--- Hết ---
3
SỞ GD – ĐT NINH THUẬN
TRƯỜNG THPT BÁC ÁI
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I (BÀI SỐ 6) – LỚP 10
NĂM HỌC 2015 – 2016
Môn: Hóa học – Chương trình chuẩn
Thời gian làm bài: 45 phút
Đề chính thức
(Không kể thời gian phát đề)
BẢNG ĐÁP ÁN ĐỀ 165
1
A
2
B
3
A
18
B
4
C
5
A
20
B
6
C
7
D
22
B
8
D
9
A
10
D
11
B
12
B
13
C
14
B
15
A
16
A
17
D
19
C
21
A
23
A
24
C
25
C
26
D
27
A
28
D
29
C
30
B
4
phiÕu soi - ®¸p ¸n (Dµnh cho gi¸m kh¶o)
M«n : 10- HK II
M· ®Ò : 165
01 )
02 {
03 )
04 {
05 )
06 {
07 {
08 {
09 )
10 {
11 {
12 {
13 {
14 {
15 )
16 )
17 {
18 {
19 {
20 {
21 )
22 {
23 )
24 {
25 {
26 )
27 {
|
)
|
|
|
|
|
|
|
}
}
}
)
}
)
}
}
}
}
}
}
)
}
}
}
}
}
)
}
}
}
}
)
}
}
)
~
~
28 {
29 {
30 {
|
|
)
}
)
}
)
~
~
~
~
~
~
)
)
~
)
~
~
~
~
~
~
)
~
~
~
~
~
|
)
)
|
)
|
|
|
)
|
)
|
)
|
|
|
{
~
)
~
~
|
|
5
5 trang
11100
Free
Bạn đang xem tài liệu "Đề kiểm tra Học kì 1 môn Hóa học Lớp 10 - Bài số 6 - Mã đề: 165 - Năm học 2015-2016 - Trường THPT Bác Ái (Có đáp án)", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên
File đính kèm:
- de_kiem_tra_hoc_ki_1_mon_hoa_hoc_lop_10_bai_so_6_ma_de_165_n.doc
