Đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học Lớp 10 - Bài số 3 - Mã đề: 132 - Năm học 2016-2017

Sở GD – ĐT Tỉnh Ninh Thuận

Trường THPT Phan Bội Châu

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT – chương 5

Năm học : 2016 – 2017

Môn : Hóa học 10 – chương trình chuẩn

Mức độ nhận thức

Vận dụng

Nội

dung

kiến

thức

Vận dụng

ở mức độ

cao

Tổng

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng ở mức

độ thấp

TN

TL

TN

TL

TN

TL

TN TL

Nắm vững và giải

thích được tính

chất hóa học cơ

bản của nhóm

Học sinh biết:

- cấu hình e tổng

quát về quát nhóm halogen

Khái

nhóm

halogen

- dự đoán kiểu liên

kết của đơn chất

halogen

halogen. Giải các

bài toán tính theo

phương trình hóa

học tìm halogen

Số câu

2 câu

1 câu

3 câu

0,9đ

(9%)

Số điểm

0,6 đ

0,3đ

Học sinh biết:

- tính chất vật lý,

tính chất hóa học

của Clo, điều chế

khí Clo trong

phòng thí nghiệm,

tính chất vật lí của

axit HCl

Vận dụng tính

chất của Clo và

- tính chất hóa học của hợp chất của Clo

Nắm vững:

Clo và

hợp

chất của

Clo

axit, phương pháp

nhận biết ion Clorua

- đặc điểm và tính chất

của HClO

để giải các bài

toán: tính theo

lượng dư, tính

theo phương trình

hóa học

- đặc điểm, tính

chất nước giaven,

Clorua vôi

Số câu

7 câu

1 câu

3câu

2 câu

15 câu

6,1đ

(61%)

Số điểm

2,1đ

1,0đ

0,9đ

0,6đ

1,5đ

Học sinh biết:

- tính chất vật lý,

tính chất hóa học

của Flo-Brom-Iot,

4 câu

Flo-

brom-

iot

Nhận biết các ion

halogen bằng dung

dịch AgNO₃

Giải bài toán tính

theo pthh tìm các

halogen

Số câu

1 câu

6 câu

3,0đ

(30%)

Số điểm

1,2đ

1,5đ

0,3đ

Tổng số

câu

13 câu

1 câu

3 câu

1 câu

4 câu

2 câu

24 câu

Tổng số

điểm

3,9đ

(39%)

1,0đ

(10%)

0,9đ

(9%)

1,5đ

(15%)

1,2đ

(12%)

1,5đ

(15%)

10đ

(100%)

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO NINH THUẬN

TRƯỜNG THPT PHAN BỘI CHÂU

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 3

Môn: HÓA HỌC 10 – Chuẩn

Năm học: 2016-2017

Thời gian làm bài: 45 phút

Mã đề thi

132

(Học sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ và tên học sinh:..................................................................... lớp: .............................

(Cho: Cl = 35,5, Na = 23, O =16, Zn = 65, Mg =24, F = 19, Br = 80, I = 127, Ag = 108,

N = 14, H =1)

A/ TRẮC NGHIỆM: (6,0đ)

Câu 1: Để chứng minh tính oxi hóa thay đổi theo chiều F₂>Cl₂>Br₂>I₂, ta dùng phản ứng:

A. halogen tác dụng với H₂

AgNO₃

C. halogen tác dụng với kim loại

B. halogen tác dụng với dung dịch

D. halogen tác dụng với H₂O

Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế khí Cl₂bằng cách

A. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

B. cho HCl đặc tác dụng với KMnO₄, MnO₂,..

C. điện phân nóng chảy NaCl

D. phân hủy HCl

Câu 3: Cho phản ứng: Cl₂+ H₂O ↔ HCl + HClO, vai trò của Cl₂là

A. chất khử

B. vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

C. không là chất khử, không là chất oxi hóa D. chất oxi hóa

Câu 4: Trong các loại acid halogenhidric, acid mạnh nhất là

A. HF

Câu 5: Thuốc thử để nhận biết I₂là

A. nước Brom B. phenolphtalein

B. HCl

C. HBr

D. HI

C. quỳ tím

D. hồ tinh bột

Câu 6: Cho 3,87g hỗn hợp muối NaX và NaY (X, Y là 2 halogen liên tiếp) tác dụng với

dung dịch AgNO₃dư thu được 6,63g kết tủa. X, Y lần lượt là

A. F, Cl

Câu 7: Trong mọi hợp chất, Flo luôn có số oxi hóa là

A. 0 B. +1 C. -1

B. Cl, Br

C. Cl, I

D. Br, I

D. +7

Câu 8: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen là

A. ns²np⁵

Câu 9: Clo là chất….., có màu……., rất độc

A. rắn, đỏ nâu B. khí, lục nhạt

B. ns²np⁶

C. ns²np⁴

D. ns²np³

C. lỏng, vàng lục

D. khí, vàng lục

Câu 10: Khi mở lọ đựng dung dịch HCl đặc trong không khí thấy hiện tượng

A. khối lượng lọ đựng axit tăng

C. bốc khói

B. lọ đựng axit nóng lên nhiều

D. dung dịch xuất hiện màu vàng

Câu 11: Khi mở vòi nước máy, nếu chú ý một chút sẽ phát hiện mùi lạ. Đó chính là do

nước máy còn lưu giữ vết tích của thuốc sát trùng. Đó chính là Clo và người ta giải thích

khả năng diệt khuẩn là do

A. Clo độc nên có tính sát trùng

B. Clo có tính oxi hóa mạnh

C. Clo tác dụng với H₂O tạo ra HClO, HClO có tính oxi hóa mạnh

D. một nguyên nhân khác

Câu 12: Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen là

A. liên kết cộng hóa trị không có cực

B. liên kết ion

C. liên kết kim loại

D. liên kết cộng hóa trị có cực

Câu 13: Đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F₂, Cl₂, Br₂, I₂) là

A. có tính oxi hóa mạnh

C. vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa

B. tác dụng với H₂ở điều kiện thường

D. tác dụng với hồ tinh bột

Câu 14: Nước giaven là hỗn hợp gồm

A. NaCl, HClO, H₂O

B. NaOH, NaClO, H₂O

D. NaCl, NaClO, H₂O

C. NaOH, Cl₂, H₂O

Câu 15: Phản ứng giữa Cl₂và H₂xảy ra ở điều kiện

A. ánh sáng

C. bóng tối

B. đun nóng

D. đun nóng, xúc tác Pt

^^Na^Br Br₂, X là

C. HCl

HClđ

Câu 16: Cho sơ đồ phản ứng : MnO₂

X



A. F₂

B. Cl₂

D. HBr

Câu 17: Cho 2,24(l) X₂tác dụng vừa đủ với Mg thu được 9,5(g) MgX₂. X là

A. Iot B. Clo C. Brom D. Flo

Câu 18: Muối của một kim loại với nhiều loại gốc axit khác nhau được gọi là

A. muối trung hòa

Câu 19: Axit có khả năng ăn mòn thủy tinh là

A. HCl B. HI

B. muối đơn

C. muối hỗn tạp

D. muối axit

C. HF

D. HBr

Câu 20: Đổ dung dịch chứa 1g HCl vào dung dịch chứa 1g NaOH. Nhúng quỳ tím vào

dung dịch thu được, quỳ tím chuyển sang màu

A. không đổi màu

B/ TỰ LUẬN: (4,0đ)

Mã đề: 132, 357

B. đỏ

C. xanh

D. mất màu

ccCâu 1(1,5đ): Có 6 lọ mất nhãn: NaOH, NaF, NaCl, NaBr, NaI, H₂SO₄. Bằng phương

pháp hóa học, hãy nhận biết 6 lọ trên. Viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có) ?

Câu 2 (2,5đ): Cho 44,5g hỗn hợp gồm bột Zn và Mg tác dụng với dung dịch HCl dư,

sau phản ứng tạo ra m(g) muối Clorua và thấy có 22,4(l) khí H₂thoát ra ở (đktc).

a/ Viết phương trình hóa học xảy ra?

b/ Tính phần trăm khối lượng kim loại có trong hỗn hợp ban đầu?

c/ Tính m?

Mã đề: 209, 485

Câu 1(1,5đ): Có 6 lọ mất nhãn: KOH, KF, KCl, KBr, KI, HCl. Bằng phương pháp

hóa học, hãy nhận biết 6 lọ trên. Viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có) ?

Câu 2 (2,5đ): Cho 20g hỗn hợp gồm bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, sau

phản ứng tạo ra m(g) muối Clorua và thấy có 11,2(l) khí H₂thoát ra ở (đktc).

a/ Viết phương trình hóa học xảy ra?

b/ Tính phần trăm khối lượng kim loại có trong hỗn hợp ban đầu?

c/ Tính m?

----------- HẾT ----------

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT

Năm học: 2016 – 2017

Môn : Hóa học 10 – chương 5

Mã đề: 132

A/ TRẮC NGHIỆM (6,0đ) : Mỗi câu đúng được 0,3đ

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

A

B

C

D

B/ TỰ LUẬN (4,0đ):

Mã đề: 132, 357

Câu

Đáp án

NaCl

Không

Điểm

1,5đ

NaOH

Quỳ tím xanh

NaF

Không

NaBr

Không

NaI

Không

H₂SO₄

Đỏ

0,75đ

đổi màu đổi màu đổi màu đổi màu

Dung

dịch

↓ trắng

↓ vàng

nhạt

↓ vàng

1

-

AgNO₃

0,25đ

Pt: NaCl + AgNO₃→ AgCl↓ + NaNO₃

NaBr + AgNO₃→ AgBr↓ + NaNO₃

NaI + AgNO₃→ AgI↓ + NaNO₃

2,5đ

0,5đ

a/ pt: Zn + 2HCl → ZnCl₂+ H₂

Mg + 2HCl → MgCl₂+ H₂

b/ Ta có : n_H2= V/22,4 = 22,4/22,4 = 1 (mol)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn, Mg :

Pt: Zn + 2HCl → ZnCl₂+ H₂(1)

0,25đ

1

x

1

x

1 (mol)

x (mol)

Mg + 2HCl → MgCl₂+ H₂(2)

2

1

y

1

y

1 (mol)

y (mol)

Từ (1) và (2), ta có pt: 65x + 24y = 44,5 (3) ; x + y =1 (4)

Từ pt (3) và (4), ta được: x = 0,5; y = 0,5

0,25đ

0,5đ

0,5.65.100

0,5.24.100

=> %m_Zn=

≈73,03% ; %m_Mg

=

≈ 26,97%

44,5

b/ m = m_ZnCl2+ m_MgCl2= (0,5.136) + (0,5.95) = 115,5g

Mã đề: 209, 485

1,5đ

KOH

KF

KCl

KBr

KI

HCl

Quỳ tím xanh

Không

Đỏ

0,75đ

đổi màu đổi màu đổi màu đổi màu

Dung

dịch

↓ trắng

↓ vàng

nhạt

↓ vàng

1

-

AgNO₃

0,25đ

Pt: KCl + AgNO₃→ AgCl↓ + KNO₃

KBr + AgNO₃→ AgBr↓ + KNO₃

KI + AgNO₃→ AgI↓ + KNO₃

2,5đ

0,5đ

a/ pt: Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂

Mg + 2HCl → MgCl₂+ H₂

b/ Ta có : n_H2= V/22,4 = 11,2/22,4 = 0,5 (mol)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe, Mg :

Pt: Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂(1)

0,25đ

1

x

1

x

1 (mol)

x (mol)

Mg + 2HCl → MgCl₂+ H₂(2)

2

1

y

1

y

1 (mol)

y (mol)

Từ (1) và (2), ta có pt: 56x + 24y = 20 (3) ; x + y =0,5 (4)

Từ pt (3) và (4), ta được: x = 0,25; y = 0,25

0,25đ

0,5đ

0,25.56.100

0,25.24.100

=> %m_Fe=

= 70%; %m_Mg

=

= 30%

20

b/ m = m_FeCl2+ m_MgCl2= (0,25.127) + (0,25.95) = 55,5g

Đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học Lớp 10 - Bài số 3 - Mã đề: 132 - Năm học 2016-2017 - Trường THPT Phan Bội Châu (Có đáp án)