Đề kiểm tra 45 phút Học kì 2 môn Hóa học Lớp 10 nâng cao - Mã đề: 132 - Năm học 2016-2017 - Trường THPT An Phước (Có đáp án)

Download

SỞ GDĐT NINH THUẬN

TRƯỜNG THPT AN PHƯỚC

ĐỀ KIỂM TRA 01 TIẾT-HK2-NH:2016-2017.MÔN HOA 10TN

Thời gian làm bài: 45 phút; (15 câu trắc nghiệm)17/04/2017

Họ và tên: …………………………………………………………………..Lớp :10T……

9 10 11 12 13 14 15

Mã đề thi 132

A O O O O O O O O O O

B O O O O O O O O O O

C O O O O O O O O O O

D O O O O O O O O O O

I/ Phần trắc nghiệm: (6,0 điểm)

Câu 1: Dãy kim loại phản ứng được với dd H₂SO₄loãng là:

A. Zn, Cu, Mg B. Fe, Zn, Ag C. Cu, Al, Fe

D. Mg, Al, Fe

Câu 2: Kết luận nào không đúng khi nói về H₂SO₄:

A. H₂SO₄đặc là chất hút nước mạnh.

B. H₂SO₄loãng có đầy đủ tính chất chung của axit.

C. Khi pha loãng axit sunfuric, chỉ được cho từ từ nước vào axit

D. Khi tiếp xúc với H₂SO₄đặc dễ gây bỏng nặng.

Câu 3: Trường hợp nào tác dụng với H₂SO₄đặc, nóng và H₂SO₄loãng cho muối giống nhau :

A. Cu B. Fe C. Fe₂O₃D. FeO

Câu 4: Khi sục SO₂vào dung dịch H₂S thì:

A. Dung dịch bị chuyển thành màu nâu đen

C. Dung dịch bị vẩn đục màu vàng

B. Không có hiện tượng gì xảy ra

D. Tạo thành chất rắn màu nâu đỏ

Câu 5: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H SO 10%, thu

được 2,24 lít khí H (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là

A. 101,48 gam. B .101,68 gam.

Câu 6: Trong phòng thí nghiệm H₂S được điều chế bằng cách cho dd HCl tác dụng với

A. CuS B. FeS C. Fe₂(SO₄)₃D. PbS

Câu 7: Lưu huỳnh tà phương (S_) và lưu huỳnh đơn tà (S_) là

C.88,20 gam.

D. 97,80 gam.

A. hai đồng phân của lưu huỳnh.

C. hai đồng vị của lưu huỳnh.

B. hai hợp chất của lưu huỳnh.

D. hai dạng thù hình của lưu huỳnh.

Câu 8: Hấp thụ toàn bộ 4,48 lit SO₂(đktc) vào 300 ml dd NaOH 1M. Sản phẩm muối thu được là:

A. Na₂SO₃,NaHSO₃

Câu 9: Chất nào sau đây phản ứng ngay với bột S ở điều kiện thường:

A. O₂B. Hg C. Fe

B. NaHSO₃

C. Na₂SO₃

D. Na₂SO₄,NaHSO₄

D. H₂

Câu 10: Tính chất hóa học đặc trưng của dd H₂S là:

A. Tính axit mạnh, tính khử yếu

B. Tính axit yếu, tính oxi hóa mạnh

D. Tính axit yếu,tính khử mạnh

C. Tính axit mạnh, tính oxi hóa yếu

Câu 11: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào có thể dùng để điều chế SO₂trong phòng thí nghiệm?

A. 2H₂S + 3O₂ 2SO₂+ 2H₂O

C. S + O₂ SO₂

B. Na₂SO₃+ H₂SO₄ Na₂SO₄+ SO₂+ H₂O

D. 4FeS₂+ 11O₂ 2Fe₂O₃+ 8SO₂

Câu 12: Cho 20 g oxit của kim loại hóa trị II tác dụng vừa hết với 500 ml dd H₂SO₄1M. Công thức phân

tử của oxit là :

A. MgO

B. FeO

C. CuO

D. CaO

Câu 13: Phát biểu nào sau đây sai

A. Khí sunfurơ là chất khí không màu vàng , mùi trứng thối , nặng hơn hai lần không khí

B. Khí sunfurơ là khí độc .

SO là chất lỏng không màu tan vô hạn trong nước

C. Ở điều kiện thường ,

D. Khí sunfurơ là chất khí không màu , mùi hắc , nặng hơn hai lần không khí

Câu 14: SO₂vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂

A. S có mức oxi hoá trung gian.

C. S có mức oxi hoá thấp nhất.

B. S có mức oxi hoá cao nhất.

D. S còn có một đôi electron tự do.

Câu 15: Chất nào tác dụng với H₂SO₄loãng giải phóng hiđro ?

A. Ag B. Fe C. Cu

D. FeO

Trang 1/2 - Mã đề thi 132

II/ Phần tự luận (4,0 điểm)

1/ Không dùng quỳ tím hãy trình bày cách nhận biết 4 dd sau và viết phương trình phản ứng giải thích dấu

hiệu: NaCl, Na₂SO₄, Nà₂S, Na₂SO₃.

2/ Cho 17,6g hỗn hợp hai kim loại Fe và Cu tác dụng với dd H₂SO₄loãng, dư thu được 4,48 lít khí. Cũng

lượng hỗn hợp trên cho tác dụng với dd H₂SO₄đặc, nóng dư thu được V lít khí SO₂. Các thể tích khí đều

đo ở đktc.

a)Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

b) Dẫn V lít khí SO₂trên vào dd 100g dd KOH 28%. Tính khối lượng muối tạo thành.

(Fe=56, Cu=64, S=32, k=39, O=16, H=1)

………………………………………………………………………………………………………………...

-------------------------------------------

----------- HẾT ----------

Trang 2/2 - Mã đề thi 132

2 trang Thùy Anh 7280 Free

Download

Bạn đang xem tài liệu "Đề kiểm tra 45 phút Học kì 2 môn Hóa học Lớp 10 nâng cao - Mã đề: 132 - Năm học 2016-2017 - Trường THPT An Phước (Có đáp án)", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên

File đính kèm:

de_kiem_tra_45_phut_hoc_ki_2_mon_hoa_hoc_lop_10_nang_cao_ma.doc
KIEM TRA HOA 10TN (17-04)_HOA 10TN1(17-04)_dapancacmade.xls