Bài tập Hóa học vô cơ (Có đáp án)

Câu 1: Hãy cho biết các phản ứng nào dưới đây là phản ứng acid – base:

1) NaBr + [Ag(NH₃)₂]F = AgBr + NaF + 2NH₃

2) Al₂O₃.2SiO₂.2H₂O = Al₂O₃+ 2SiO₂+ 2H₂O

3) Na₂CO₃+ SiO₂= Na₂SiO₃+ CO₂

4) FeCl₃+ 6H₂O = FeCl₃.6H₂O

5) (n-1)SO₃+ H₂SO₄= H₂S_nO_{3n + 1}

a) Các phản ứng 3 & 4

b) Các phản ứng 2, 3 & 4

c) Các phản ứng 1, 3 & 5

d) Các phản ứng 1, 3 & 4

Câu 2: Hãy cho biết các acid và base Usanovich trong các phản ứng sau (phản ứng ở nhiệt

độ cao):

1) BaO + TiO₂= BaTiO₃

2) Na₂CO₃+ SiO₂= Na₂SiO₃+ CO₂

a) Acid: TiO₂, SiO₂; Base: BaO, Na₂CO₃

2-

b) Acid: Ti⁴⁺, Si⁴⁺; Base: O^2-, CO₃

2-

c) Acid: TiO₂, SiO₂; Base: BaO, CO₃

d) Acid: BaO , SiO₂; Base: TiO₂, Na₂CO₃

Câu 1: Cho các tiểu phân sau: F^-, S^2-, HS^-, Fe_aq²⁺, H₂O. Theo Bronsted, tiểu phân nào là

Base? Chọn câu trả lời chính xác nhất:

2+

a. F^-, Fe_aq

b. F^-, S^2-

c. HS^-, H₂O

2+

d. S^2-, Fe_aq

Giải đáp: Theo thuyết Bronsted, acid là chất cho ion H⁺, base là chất nhận ion H⁺, các

anion florua và sunfua không chứa proton nên không thể cho được cation sắt hydrat

hóa nên chỉ có thể cho proton mà không có khả năng nhận proton nên nó mang tính

acid.Còn HS^-và H₂O vừa có khả năng cho, vừa có khả năng nhận proton nên nó là chất

lưỡng tính. Vậy trong các tiểu phân đã cho, thì chỉ có tiểu phân F^-và S^2-là Base.

Câu 2: Sắp xếp các acid và oxiacid theo tính trật tự tính acid tăng dần: H₂SeO₃,

H₂SeO_4,KMnO₄.

a. H₂SeO₃< KMnO₄< H₂SeO₄

b. KMnO₄< H₂SeO₃< H₂SeO₄

c. KMnO₄< H₂SeO₄< H₂SeO₃

d. H₂SeO₃< H₂SeO₄< KMnO₄

Giải đáp: Do độ mạnh của acid Selenous yếu nhất, acid Permanganic và Selenic là tương

đương nhau nhưng acid Selenic hơi mạnh hơn. Ở đây qui tắc Pauling dùng cho trường

hợp so sánh giữa acid Selenous và Selenic còn lại. Trong trường hợp acid Permanganic

và acid Selenic thì qui tắc Pauling bị vi phạm vì Mn là kim loại, Se là phi kim.Vì thế, trật

tự đúng sẽ là H₂SeO₃< KMnO₄< H₂SeO₄

a. Điều gì xảy ra nếu thêm dung dịch H2O2 vào các dung dịch chứa:

• F- , Br- , I-

• KMnO4

b. Tại sao flo có khả năng phản ứng mạnh liệt hơn hẳn các halogen khác?

1) Haõy saép xeáp caùc oxid vaø oxyacid trong moãi daõy theo traät töï tính acid taêng

daàn, giaûi thích?

a) HClO₃; HClO ; HClO₂; HClO₄

b) H₂SeO₃; H₂SeO₄; HMnO₄

c) HNO₃; H₂CrO₄; HClO₄

d) VO ; V₂O₅; VO₂; V₂O₃

2) Chaát naøo coù tính base maïnh hôn ? Giaûi thích.

a) F^-vaø Cl^-

d) NH₃vaø NF₃

b) OH^-vaø H₂O

e) Cl^-vaø S^2-

c) O^2-vaø OH^-

Câu 1:so sánh tính bazo của các ion sau: F^-,I^-,S^2-,OH^-.

A) OH^-> S^2-> F^-> I^-.

B) S^2-> OH^->F^-> I^-.

C) OH^->F^-> S^2-> I^-.

D) F^-> OH^-> S^2-> I^-.

Đáp án: B

Giải thích:Ta dựa vào Q của các bazo liên hợp của chúng:

Q(F^-)=1554

Q(OH^-)=1635

Q(S^2-)=2300

Q(I^-)=1315

Câu 2:So sánh độ mạnh của các axit sau:(1)HNO₃,(2)H₂CrO₄,(3)HClO₄.

A) 3>2>1

B) 3>1>2

C) 1>3>2

D) 2>3>1

Đáp án:B

Giải thích: dựa vào H_aXO_n(OH)_mta suy ra (3) mạnh nhất

Ta có :độ âm điện của N :3.04 ; Cr:1.66 suy ra (1)>(2)

a/Trong số các chất MnO,Mn₂O₃,MnO₂,Mn₂O₇,chất nào có tính acid

mạnh nhất:

i/MnO

ii/Mn₂O₃

iii/MnO₂

iv/Mn₂O₇

Đối với hợp chất cùng loại của một nguyên tố,mức oxi hóa của

nguyên tố tăng thì tính acid của hợp chất tăng=>đáp án đúng là

iv/

b/NH₃có thể là base:

i/Arrhenius,Lewis,Usanovich

ii/Bronsted-Lowry,Usanovich

iii/Bronsted-Lowry,Lewis

iv/Bronsted-Lowry,Lewis,Usanovich

Đáp án đúng là iv/,ta có 3 ptpu minh họa

Bronsted-Lowry : NH₃+ H₂O  NH₄⁺+ OH^-

Lewis: NH₃+ HCl  NH₄Cl

Usanovich: NH₃+ HCl  NH₄Cl

Câu 1: Hãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần các oxi axit sau:

H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄, H₃AsO₄

a)H₃PO₄< H₃AsO₄<H₂SO₄<HClO₄

b)H₃AsO₄<H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄

c)H₂SO₄<H₃AsO₄<H₃PO₄<HClO₄

d)HClO₄<H₃AsO₄<H₃PO₄<H₂SO₄

Đáp án: câu b

Giải thích : dựa vào pK_a1

H₃PO₄2,1

H₂SO₄-3

H₃AsO₄2,3

HClO₄

-10

Câu 2: Trong các dung dịch sau , dung dịch nào có môi trường axit:

NH₄Cl , FeCl₂, NaCH₃COO

a ) NH₄Cl

b) FeCl₂

c) NaCH₃COO

d) NH₄Cl, FeCl₂

Đáp án : câu d

Giải thích :

+

NH₄ClNH₄+ Cl^-

+

NH₄+H₂O NH₃+ H₃O⁺

FeCl₂ Fe²⁺+ 2Cl^-

Fe²⁺+H₂O  Fe(OH) ⁺+ H₃O⁺

Bài 1: Theo thuyết của Bronted – Lowry, acid là

a) Là tiểu phân cho proton (H⁺) trong phản ứng.

b) Là tiểu phân nhận proton trong phản ứng

c) Là chất cho cặp e

d) Là chất nhận cặp e

Đáp án: Câu A. Theo định nghĩa acid là tiểu phân cho proton.

Bài 2: So sánh tính acid các hợp chất sau: HCLO, HCLO₂, HCLO₃, HCLO₄.

a) HCLO < HCLO₃< HCLO₄< HCLO₂

b) HCLO₄> HCLO₃> HCLO > HCLO₂

c) HCLO₄> HCLO₃> HCLO₂> HCLO

d) HCLO > HCLO₂> HCLO₃> HCLO₄

Đáp án: Câu C. Do theo quy tắc Pauling Acid – Oxy cấu trúc H_aXO_n(OH)_mthì n là số nguyên tử O

liên kết với X mà không liên kết với H thì quyết định cường độ acid.

Câu 1: Trong những ion sau đây, ion nào là acid cứng hơn so với 3 ion còn lại:

a) Te²⁺

b) Mg²⁺

d) Nb⁵⁺

2-

c) CO₃

Trả lời: Câu d.

Câu 2: Base nào là base mạnh nhất trong những ion kể dưới đây:

a) OH^-

c) Br^-

b) S^2-

d) Se^2-

Trả lời: Câu b.

Caâu1: Theo thuyeát Lewis thì nhöõng tieåu phaân naøo sau ñaây löôõng tính

a. Fe²⁺

b. Cl^-

c. S^2-

d. H₂O

Ñaùp aùn laø D vì:

Theo Lewis thì Cl^-vaø S^2-coù khaû naêng cho ñi e neân coù tính base; Fe²⁺

coù khaû naêng nhaän e neân coù tính acid

Coøn H₂O vöøa coù khaû naêng cho e vöøa coù khaû naêng nhaän e

Caâu 2: Choïn caâu ñuùng

a. Cu⁺laø acid cöùng

b. H⁺laø acid cöùng

c. F^-laø base meàm

d. I^-laø base cöùng

Ñaùp aùn laø caâu B vì

Cu⁺laø acid meàm coù kích thöôùc phaân töû lôùn,maät ñoä ñieän tích döông

thaáp,coù khaû naêng cho e.Coøn H⁺ngöôïc laïi

F^-laø base cöùng vì ation coù kích thöôùc nhoû,khoù bò bieán daïng,khoâng coù

khaû naêng nhaän e.Coøn I^-ngöôïc laïi

Câu 1: Chọn câu ĐÚNG.

Cho các dung dịch Na₂S, NaCH₃COO, Na₃PO₄có cùng nồng độ mol là 0,1 M.

a. Dung dịch Na₂S có pH nhỏ nhất.

b. Dung dịch NaCH₃COO có pH nhỏ nhất.

c. Ba dung dịch có pH bằng nhau.

d. Không đủ dữ kiện để tính toán.

Đáp án: câu b là câu đúng.

Tính base giảm dần theo dãy sau: S^2-> PO₄^3-> CH₃COO^-

 với dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch CH₃COO^-có pH nhỏ nhất.

Câu 2: Chọn câu ĐÚNG.

a. F^-có tính base mạnh hơn Cl^-.

b. F^-có tính base yếu hơn Cl^-.

c. Không đủ cơ sở để xác định.

d. F^-và Cl^-có tính base mạnh gần bằng nhau.

Đáp án: đáp án đúng là câu a. Do F^-có mật độ điện tích âm lớn hơn Cl^-nên có tính base mạnh

hơn Cl^-.

Câu 1. Chất nào khi thêm vào dd amoniac sẽ làm cân bằng dịch chuyển sang phải

a, KCN

b,CrCl3

c, NaOH

d, Na₃PO₄

Đáp án:b

Giải thích: dd amoniac thủy phân trong nước theo pt



NH3 + H₂O  NH₄+OH^-

Như vậy để cân bằng dịch chuyển sang phải tức là theo chiều tăng nồng độ ion OH^-thì chất đem vào

phải tạo ra môi trường có tính axit.Vì khi đó ion H+ sẽ kết hợp với ion OH- làm giảm nồng độ ion OH-

.vậy theo nguyên lý Le Chartelier cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều chống lại sự giảm nồng độ ion OH-

Ta có NaOH là bazo

Ta có Na₃PO₄thủy phân theo pt

PO₄^3-+ H₂O  HPO₄^2-+ OH^-tạo ra môi trường có tính bazo

Ta có KCN thủy phân theo pt

CN ^ H₂O  HCN  OH ^tạo ra môi trường có tính bazo

Ta có CrCl3 thủy phân theo pt

Cr^3 H₂O  Cr(OH)^2 H ^tạo ra môi trường acid

Câu 2.hợp chất nào có tính acid mạnh nhất

a, N₂O

b,NO

c, NO₂

d, N₂O₅

đáp án:d

giải thích:đối với hợp chất cùng loại một nguyên tố, mức oxy hóa của nguyên tố tăng thì tính acid

của hợp chất tăng

trong N2O, N có số oxy hóa là +1

trong NO, N có số oxy hóa là+2

trong NO2, N có số oxy hóa là +4

trong N2O5, N có số oxy hóa là +5

vậy N2O5 có tính acid mạnh nhất

Câu 1. Chất nào khi thêm vào dd amoniac sẽ làm cân bằng dịch chuyển sang phải

a, KCN

b,CrCl3

c, NaOH

d, Na₃PO₄

Đáp án:b

Giải thích: dd amoniac thủy phân trong nước theo pt



NH3 + H₂O  NH₄+OH^-

Như vậy để cân bằng dịch chuyển sang phải tức là theo chiều tăng nồng độ ion OH^-thì chất đem vào

phải tạo ra môi trường có tính axit.Vì khi đó ion H+ sẽ kết hợp với ion OH- làm giảm nồng độ ion OH-

.vậy theo nguyên lý Le Chartelier cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều chống lại sự giảm nồng độ ion OH-

Ta có NaOH là bazo

Ta có Na₃PO₄thủy phân theo pt

PO₄^3-+ H₂O  HPO₄^2-+ OH^-tạo ra môi trường có tính bazo

Ta có KCN thủy phân theo pt

CN ^ H₂O  HCN  OH ^tạo ra môi trường có tính bazo

Ta có CrCl3 thủy phân theo pt

Cr^3 H₂O  Cr(OH)^2 H ^tạo ra môi trường acid

Câu 2.hợp chất nào có tính acid mạnh nhất

a, N₂O

b,NO

c, NO₂

d, N₂O₅

đáp án:d

giải thích:đối với hợp chất cùng loại một nguyên tố, mức oxy hóa của nguyên tố tăng thì tính acid

của hợp chất tăng

trong N2O, N có số oxy hóa là +1

trong NO, N có số oxy hóa là+2

trong NO2, N có số oxy hóa là +4

trong N2O5, N có số oxy hóa là +5

vậy N2O5 có tính acid mạnh nhất

Câu 1. Chất nào khi thêm vào dd amoniac sẽ làm cân bằng dịch chuyển sang phải

a, KCN

b,CrCl3

c, NaOH

d, Na₃PO₄

Đáp án:b

Giải thích: dd amoniac thủy phân trong nước theo pt



NH3 + H₂O  NH₄+OH^-

Như vậy để cân bằng dịch chuyển sang phải tức là theo chiều tăng nồng độ ion OH^-thì chất đem vào

phải tạo ra môi trường có tính axit.Vì khi đó ion H+ sẽ kết hợp với ion OH- làm giảm nồng độ ion OH-

.vậy theo nguyên lý Le Chartelier cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều chống lại sự giảm nồng độ ion OH-

Ta có NaOH là bazo

Ta có Na₃PO₄thủy phân theo pt

PO₄^3-+ H₂O  HPO₄^2-+ OH^-tạo ra môi trường có tính bazo

Ta có KCN thủy phân theo pt

CN ^ H₂O  HCN  OH ^tạo ra môi trường có tính bazo

Ta có CrCl3 thủy phân theo pt

Cr^3 H₂O  Cr(OH)^2 H ^tạo ra môi trường acid

Câu 2.hợp chất nào có tính acid mạnh nhất

a, N₂O

b,NO

c, NO₂

d, N₂O₅

đáp án:d

giải thích:đối với hợp chất cùng loại một nguyên tố, mức oxy hóa của nguyên tố tăng thì tính acid

của hợp chất tăng

trong N2O, N có số oxy hóa là +1

trong NO, N có số oxy hóa là+2

trong NO2, N có số oxy hóa là +4

trong N2O5, N có số oxy hóa là +5

vậy N2O5 có tính acid mạnh nhất

Câu 1. Chất nào khi thêm vào dd amoniac sẽ làm cân bằng dịch chuyển sang phải

a, KCN

b,CrCl3

c, NaOH

d, Na₃PO₄

Đáp án:b

Giải thích: dd amoniac thủy phân trong nước theo pt



NH3 + H₂O  NH₄+OH^-

Như vậy để cân bằng dịch chuyển sang phải tức là theo chiều tăng nồng độ ion OH^-thì chất đem vào

phải tạo ra môi trường có tính axit.Vì khi đó ion H+ sẽ kết hợp với ion OH- làm giảm nồng độ ion OH-

.vậy theo nguyên lý Le Chartelier cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều chống lại sự giảm nồng độ ion OH-

Ta có NaOH là bazo

Ta có Na₃PO₄thủy phân theo pt

PO₄^3-+ H₂O  HPO₄^2-+ OH^-tạo ra môi trường có tính bazo

Ta có KCN thủy phân theo pt

CN ^ H₂O  HCN  OH ^tạo ra môi trường có tính bazo

Ta có CrCl3 thủy phân theo pt

Cr^3 H₂O  Cr(OH)^2 H ^tạo ra môi trường acid

Câu 2.hợp chất nào có tính acid mạnh nhất

a, N₂O

b,NO

c, NO₂

d, N₂O₅

đáp án:d

giải thích:đối với hợp chất cùng loại một nguyên tố, mức oxy hóa của nguyên tố tăng thì tính acid

của hợp chất tăng

trong N2O, N có số oxy hóa là +1

trong NO, N có số oxy hóa là+2

trong NO2, N có số oxy hóa là +4

trong N2O5, N có số oxy hóa là +5

vậy N2O5 có tính acid mạnh nhất

Câu 1. Chất nào khi thêm vào dd amoniac sẽ làm cân bằng dịch chuyển sang phải

a, KCN

b,CrCl3

c, NaOH

d, Na₃PO₄

Đáp án:b

Giải thích: dd amoniac thủy phân trong nước theo pt



NH3 + H₂O  NH₄+OH^-

Như vậy để cân bằng dịch chuyển sang phải tức là theo chiều tăng nồng độ ion OH^-thì chất đem vào

phải tạo ra môi trường có tính axit.Vì khi đó ion H+ sẽ kết hợp với ion OH- làm giảm nồng độ ion OH-

.vậy theo nguyên lý Le Chartelier cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều chống lại sự giảm nồng độ ion OH-

Ta có NaOH là bazo

Ta có Na₃PO₄thủy phân theo pt

PO₄^3-+ H₂O  HPO₄^2-+ OH^-tạo ra môi trường có tính bazo

Ta có KCN thủy phân theo pt

CN ^ H₂O  HCN  OH ^tạo ra môi trường có tính bazo

Ta có CrCl3 thủy phân theo pt

Cr^3 H₂O  Cr(OH)^2 H ^tạo ra môi trường acid

Câu 2.hợp chất nào có tính acid mạnh nhất

a, N₂O

b,NO

c, NO₂

d, N₂O₅

đáp án:d

giải thích:đối với hợp chất cùng loại một nguyên tố, mức oxy hóa của nguyên tố tăng thì tính acid

của hợp chất tăng

trong N2O, N có số oxy hóa là +1

trong NO, N có số oxy hóa là+2

trong NO2, N có số oxy hóa là +4

trong N2O5, N có số oxy hóa là +5

vậy N2O5 có tính acid mạnh nhất

Câu 1: Phản ứng tạo chất phức tạp từ những chất đơn giản hơn là phản ứng:

a. Kết hợp

b. Thủy phân

c. Axit_bazo

d. Không có câu nào đúng

Trả lời: a

Câu 2: Al(OH)₃là

a. Axit

b. Bazo

c. Lưỡng tính

d. Câu a và b đều đúng

Trả lời: c.

Vì Al(OH)₃vừa có khả năng cho H⁺vừa có khả năng nhận H⁺nên có tính lưỡng tính

Câu 1: NaHSO₄có pH

a. >7

b. <7

c. =7

d. Không có câu nào đúng

Trả lời: b.

Vì NaHSO₄thủy phân cho H⁺nên là axit nên pH<7

-

Câu 2: HCO₃là :

a. Axit

b. Bazo

c. Lưỡng tính

d. Câu a và b đều đúng

Trả lời: c

Vì

nên

là lưỡng tính.

1) Cho biết Hydorixide nào dưới đây tan kém nhất trong dung dịch natri cyanide:

a)Mg(OH)₂b)Ni(OH)₂c)Cd(OH)₂d)Au(OH)₃

Cau 1: Chọn câu đúng trong các câu sau đây:

A. HCl >HBr >HI > HF

B. HCl > HBr > HF > HI

C. HF > HI > HBr > HCl

D. Tất cả đều sai.

Cau 2: Theo thuyết Usanovich chọn câu đúng:

SiO₂+ CaO = CaSiO₃

BaO + TiO₂= BaTiO₃

A. Axit la: SiO₂, TiO₂

Base: BaO, CaO

B. Axit: SiO₂, BaO

Base: CaO, TiO₂

C. Axit: TiO₂, CaO

Base: BaO, SiO₂

D. Tat ca du sai

1) Cho các acid sau:HNO₃,H₂CrO₄,HClO₄

Hãy sắp xếp các acid trong dãy theo trật tự tính acid tăng dần(theo quy tắc Paoling)

a)H₂CrO₄<HNO₃<HClO₄

b)HNO₃<H₂CrO₄<HClO₄

c)H₂CrO₄<HClO₄<HNO₃

d)HClO₄<HNO₃<H₂CrO₄

2)Cho các tiểu phân sau đây, tiểu phân nào là acid theo thuyết lewis

F^-, HS^-, Fe²⁺, NH_3,BCl₃, S^2-, HCl, Fe²⁺aq, H₂O

a)BCl_3,HCl, Fe²⁺, Fe²⁺aq

b)F^-, HCl, H₂O, HS^-, NH₃

c)BCl₃, HCl, S^2-, Fe²⁺

d)NH₃, HCl, H₂O, Fe²⁺,BCl₃

Câu 1:So sánh độ mạnh các axit dưới đây

a)HClO

b)HBrO c)HIO

d)HClO₃

Đáp án: HClO₃> HClO > HBrO> HIO

Vì các xít này liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị có cực và độ phân cực của nó giảm dần

Câu 2:Nên sử dụng chất bnào đẻ hấp thụ khí Cl₂

a)NaOH

b)NaCl

c)H₂SO₄d)HCl

Đáp án: a)NaOH

Các phản ứng xảy ra như sau:



Cl₂+ HOH

HCl +HOCl



€

HCl +NaOH → NaCl + H₂O

HOCl+NaOH → NaClO + H₂O

Câu 1:

Sắp xếp các chất sau đây theo chiều giảm dần tính axit :

1. HNO₃, 2.HClO₄,

a)1>2>3>4>5

3.HMnO₄,

4.H₂CrO₄,

5.H₂SeO₄

b)2>1>5>3>4

c)2>1>3>4>5

d)2>1>5>4>3

Đáp án: b

Câu 2:

Cho biết chất nào sau đây là axit:

1.NaCH₃COO 2.Na₂S

a)1,2,3,4

3. AlCl₃

4.NaHS

5.NH₄Cl

6. NaHCO₃

b)3,4,5

c) 3,4,5,6

d)3,5,6

Đáp án: b

Câu 1: chọn câu sai

a) Thuyết acid –base Arrhenius chỉ đúng trong dung dịch nước

b) thuyết acid – base Bronsted – Lawry áp dụng cho mọi loại dung môi có khả

năng cho proton và có tính định lượng cao do có thể đo được nồng độ H⁺

c) Thước đo đánh giá độ mạnh yếu của acid – base Lewis là dựa vào các hiệu

ứng: hiệu ứng cảm ứng,hiệu ứng lập thể.

d) thuyết acid base Usanovich giải thích cho các phản ứng ở nhiệt độ cao

trả lời : câu a đúng, thuyết acid –base Arrhenius không giải thích được trong

trường hợp dung môi khác,tinh acid – base không chỉ thể hiện ở ion H⁺và ion OH^-

câu b đúng ,thuyết của Bronsted – Lawry có khái niệm rộng hơn : acid là chất cho

chất khác ion H⁺của mình; base là chất nhận ion H⁺của chất khác.

Câu c sai không có thước đo chung để đánh giá độ mạnh yếu của acid based Levis

Câu d đúng,thuyết này giải thích sự cho nhận cation hay anion dễ dàng trong môi

trường nhiệt độ cao.

Câu 2: chọn câu sai:

a) F^-có tính base mạnh hơn Cl^-

b) OH^-có tính base mạnh hơn H₂0

c) O^2-có tính base yếu hơn OH^-

d) NH₃có tính base yếu hơn NF₃

Đáp án: câu d

giải thích: câu a đúng F^-có độ âm điện lớn hơn Cl^-, không có khả năng nhận thêm

electron

câu b đúng ,cặp H₂0/OH^-là cặp acid base liên hợp,H₂O sẽ cho H⁺thể hiện tính

acid,còn OH^-sẽ nhận sẽ nhận H⁺của H₂O thể hiện tính base

câu c đúng ,O^2-là base mềm nên dễ bị phân cực, có tính base yếu hơn OH^-

câu d sai do tác dụng rút electron của F mạnh hơn N

a) Sắp xếp theo độ tăng dần tính axit : H₂SO₄, HNO₂, HClO

•

HClO < H₂SO₄< HNO₂

HNO₂< HClO < H₂SO₄

HClO < HNO₂< H₂SO₄

Không xác định được

b) Cho các chất sau : Li₃N , NH₃, NF₃. Chất nào cáo tính bazơ mạnh nhất :

•

Li₃N

NH₃

NF₃

1. Trong các acid sau acid nào mạnh nhất?

a) HClO₃

b) H₂SO₃

c) H₃PO₄

d) HNO₃

Đáp án: a)HClO₃vì nếu viết các acid dưới dạng H_aXO_n(OH)_mthì tính acid quyết địng bởi số n ( n càng lớn

acid càng mạnh ), theo đó thì câu a và d có n=2, câu b và c có n=1, giữa câu a và d thì Cl có độ âm điện

lớn hơn N (3.16>3.04 theo Pauling) nên HClO₃có tính acid mạnh hơn HNO₃.

2. Trong dãy Li₃N, NH₃, NF₃tính base thay đổi như thế nào?

a) Tăng dần.

b) Giảm dần.

c) Tính base tương đương nhau.

d) Không so sánh được.

Đáp án: b) giảm dần. Tính Base giảm dần do tác dụng hút electron tăng dần trong dãy trên.

3-

-

Câu 1: Khi hòa tan H₃PO₄vào nước, trong dung dịch sẽ tồn tại các ion PO₄, H₂PO₄, HPO₄^2-và H⁺. Các

ion này được sắp xếp theo thứ tự nồng độ tăng dần là

-

A. H⁺< PO₄^3-< HPO₄^2-< H₂PO₄.

-

3-

B. H⁺< H₂PO₄< HPO₄^2-< PO₄.

-

3-

C. H⁺< H₂PO₄< HPO₄^2-< PO₄.

3-

-

D. PO₄< HPO₄^2-< H₂PO₄< H⁺.

Đáp án: D.

Câu 2: Cho các phản ứng

1) MgCl₂+ 6H₂O = MgCl₂.6H₂O

2) BH₃+ NaH = Na[BH₄]

3) Ni²⁺+ 4NH₃= [Ni(NH₃)₄]²⁺

Các chất axit và bazơ trong các phản ứng trên theo thuyết electron (thuyết Lewis) là

A. axit: H₂O, BH₃và NiCl₂; bazơ: MgCl₂, NaH và NH₃.

B. axit: MgCl₂, BH₃và NiCl₂; bazơ: H₂O, NaH và NH₃.

C. axit: MgCl₂, NaH và NiCl₂; bazơ: H₂O, BH₃và NH₃.

D. axit: MgCl₂, BH₃và NH₃; bazơ: H₂O, NaH và NiCl₂.

Đáp án: B.

Câu 1: Hãy xắp xếp tính acid theo chiều tăng dần của các ion dưới đây

Na^+,Co^2+,Mg²⁺

a) Na⁺<Co²⁺<Mg²⁺

b) Na⁺< Mg²⁺<Co²⁺

c) Mg²⁺<Na⁺<Co²⁺

d) Co²⁺<Mg²⁺<Na⁺

Đáp án: câu b

Giải thích: Na⁺< Mg²⁺vì mật độ điện tích dương của Mg²⁺lớn hơn Na⁺mặc dù chúng đều

có cùng cấu tạo lớp vỏ khí hiếm

Mg²⁺<Co²⁺: mặc dù cùng điện tích dương nhưng Mg²⁺đạt cấu hình khí hiếm (bền vững

hơn) còn Co²⁺có cấu hình bán bão hòa phân lớp d

Câu 2: Sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính acid trong dãy sau

HClO₃, HClO₂, HClO, HClO₄

a) HClO₃<HClO <HClO₂<HClO₄

b) HClO <HClO₂< HClO₃<HClO₄

c) HClO₄<HClO₃< HClO₂<HClO

Đáp án: câu b

Giải thích: theo quy tắc pauling, acid- oxy được chia thành cấu trúc HaXOn(OH)m

X: là nguyên tử trung tâm

n: số nguyên tử oxy liên kết với X nhưng không liên kết với hydro

m: là số nhóm OH liên kết với X

n càng lớn tính acid càng mạnh

HClO(n=0), HClO₂(n=1), HClO₃(n=2), HClO₄(n=3)

Có thể dùng chất nào dưới đây làm khô khí CO₂?

a) H₂SO₄b)BaO₂

Dung dịch nước của K₂SiO₃cho phản ứng gì?

a) acid b) Trung tính

c) NaOH

d) CaO

c) base yếu

d) base

Câu 1: Cho các axit sau đây: H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄, HNO₂, H₃BO₃, HClO.

Axit nào là axit mạnh theo nguyên tắc PauLing:

a. H₃PO₄, H₂SO₄, H₃BO₃.

b. H₂SO₄, HClO₄.

c. H₂SO₄, HNO₂, HClO.

d. HClO₄, HClO.

Đáp án : câu b

Giải thích: theo nguyên tắc Pauling: các axit chứa oxy đều có dạng O_mX(OH)_n

m=0 axit yếu, m=1 axit trung bình, m>=2 axit mạnh

Câu 2: DD AlCl₃trong H₂O bị thủy phân, quá trình thủy phân sẽ tăng cường khi thêm vào dd thuốc thử

nào sau đây:

a. NH₄Cl

b. Na₂CO₃

c.K₂SO₄d.HNO₃

Đáp án: b

Giải thích :

Al³⁺+ H₂O = Al(OH)²⁺+ H⁺

+

Al(OH)²⁺+ H₂O = Al(OH)₂+ H⁺

+

Al(OH)₂+ H₂O = Al(OH)₃+ H⁺

Vậy để tăng cường sự thủy phân cần thêm vào chất có tính base:

2-

Na₂CO₃= 2Na⁺+ CO₃

CO₃^2-+ H₂O = HCO₃^2-+ OH^-

Câu 1:

Những oxyt nào của có tính lưỡng tính :

a/ MnO,Mn₂O₃

b/Mn₂O₃,Mn₂O₇

d/Mn₂O₃, MnO₂

c/MnO₂, MnO₃

Mn có cấu hình e hóa trị là 3d54s2 thể hiện số oxi hóa từ +2 đến +7 . Số oxi hóa nằm giữa thì thể hiện

tính lưỡng tính (+3,+5,+6).Và số oxi hóa +4 có cấu hình d3 bền vững. Do đó đáp án là câu d.

Câu 2 :

Có phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng axit bazo

1) CuCl + HCl = H[CuCl₂]

2) Fe(OH)₃+ 3KOH = K₃[Fe(OH)₆]

3) FeCl₂+ K₃[Fe(CN)₆] = KFe[Fe(CN)₆]  + 2KCl

a/ Phản ứng 1

b/ Phản ứng 3

c/ Phản ứng 2

d/ Không có phản ứng nào

Đáp án là câu d

Phản ứng axit bazo là phản hình thành liên kết cộng hóa trị tử 1 cặp e của một chất và 1 orbitan của một

chất khác.

Phản ứng 1 và 2 đáp ứng yêu cầu trên.

Chỉ có phản ứng 3 là sự thay thế nguyên tố liên kết với nhóm phúc cho nhau. (thay 2K⁺bằng Fe²⁺)

Câu 1: sắp xếp tính tăng dần của acid theo thuyết ACID-BASE LEWIS

của các chất sau :

a)

b)

c)

d)

Chọn đáp án b)

vì: