›
›

Giáo trình Hóa phân tích - Bài 2: Nhắc lại một số kiến thức cần cho hóa phân tích

Download
Baøi 2  
NHAÉC LAÏI MOÄT SOÁ KIEÁN THÖÙC CAÀN CHO  
HOÙA PHAÂN TÍCH  
I. ÑÖÔNG LÖÔÏNG  
1. Ñònh nghóa ñöông löôïng  
Ñöông löôïng cuûa moät nguyeân toá hay moät hôïp chaát laø soá phaàn khoái löôïng cuûa  
nguyeân toá hay hôïp chaát keát hôïp hay thay theá vöøa ñuû vôùi moät ñôn vò ñöông löôïng (baèng  
1,008 phaàn khoái löôïng cuûa H2 hay 8 phaàn khoái löôïng cuûa O2), hoaëc moät ñöông löôïng  
cuûa moät nguyeân toá hay hôïp chaát khaùc.  
2. Caùch xaùc ñònh ñöông löôïng  
M X  
2.1 Ñöông löôïng cuûa moät nguyeân toá X  
ÑX =  
n
n - hoùa trò cuûa X trong hôïp chaát  
Ví duï: ñöông löôïng cuûa nguyeân toá N trong caùc hôïp chaát N2O, NO, N2O3, NO2 vaø N2O5  
:
Hôïp chaát  
N2O  
14/1  
NO  
14/2  
N2O3  
14/3  
NO2  
14/4  
N2O5  
14/5  
14  
ÑN =  
n
M AB  
n
2.2 Ñöông löôïng cuûa hôïp chaát AB ÑAB  
=
n - soá ñôn vò ñöông löôïng tham gia phaûn öùng, thay ñoåi theo töøng phaûn öùng maø  
AB tham gia:  
AB laø chaát oxy hoùa hay chaát khöû  
Ñöông löôïng cuûa AB laø löôïng AB coù khaû naêng cho hay nhaän 1 mol ñieän töû. Do  
vaäy, n laø soá ñieän töû trao ñoåi öùng vôùi 1 mol. Ví duï:  
Phaûn öùng  
ÑAB  
MnO4 + 5e−  
Mn2+  
2Cl −  
ÑKMnO4 = MKMnO4 / 5  
ÑMnCl2 = MMnCl2 / 5  
ÑCl2 = MCl2 / 2  
−
Cl2  
+ 2e−  
Ñ
HCl = MHCl / 1  
ÑK2Cr2O7 = M/ 6  
CrCl3 = M / 3  
ÑNa2S4O6 = M / 2  
Na2S2O3 = M / 1  
Cr2O7 + 6e−  
2Cr3+  
2 S2O3  
2−  
Ñ
2−  
2 −  
S4O6 + 2e−  
Ñ
Fe2(SO4)3 +2e−  
2FeSO4  
Ñ FeSO4 = M / 1  
ÑFe2(SO4)3 = M / 2  
9
AB laø acid hay baz  
Ñöông löôïng cuûa AB laø löôïng AB coù khaû naêng cho 1 mol H+ hay 1 mol OH− .  
Nhö vaäy, n laø soá ion H+ hay OH− thöïc söï tham gia phaûn öùng tính cho 1 mol chaát.  
Vôùi caùc phaûn öùng trung hoøa hoaøn toaøn :  
ÑHCl = M/1 ; ÑH2SO4 = M / 2 ; ÑH3PO4 = M/ 3  
ÑNaOH = M/1 ; ÑCa(OH)2 = M/2 ; ÑNH3 = M/1 ; ÑNa2CO3 = M/2  
AB laø hôïp chaát ion (hay muoái)  
Ñöông löôïng cuûa AB laø löôïng AB coù khaû naêng trao ñoåi vôùi 1 mol ion mang ñieän  
tích 1+ hay 1− :  
Ñ
BaCl2 = M/ 2 ; ÑNaCl = M/ 1 ; ÑFeSO4 = M/ 2 ; ÑFe2(SO4)3 = M/ 6  
AB laø phöùc chaát  
Neáu AB laø phöùc chaát [ MLx ]n+ ñöôïc taïo thaønh theo phaûn öùng :  
Mn+ + xL  
[ MLx ]n+  
Mn+ thöôøng laø nguyeân toá kim loaïi chuyeån tieáp, töùc coù phuï taàng d chöa laáp ñaày ñieän töû;  
caùc ligand L laø nguyeân toá hoaëc nhoùm nguyeân toá coù caùc electron töï do.  
Ñöông löôïng cuûa phꢀc hoꢁc caùc thaønh phaàn cuûa phöùc ñöôïc xaùc ñònh gioáng ñöông  
löôïng cuûa muoái hoaëc hôïp chaát ion.  
Ví duï: Cu2+ + 4 NH3  
→ [Cu(NH3 )4]2+  
ÑCu2+ = M/2 ; ÑNH3 = M/ ½ = 2M ; Ñ ([Cu(NH3 )4]2+ ) = M/2  
II. DUNG DÒCH – NOÀNG ÑOÄ DUNG DÒCH  
1.  
Ñònh nghóa  
Dung dòch laø heä ñoàng theå thu ñöôïc do söï phaân taùn cuûa phaân töû hay ion (ñöôïc goïi  
laø chaát tan) trong moâi tröôøng phaân taùn (ñöôïc goïi laø dung moâi). Chaát tan vaø dung moâi  
ñeàu coù theå toàn taïi daïng raén (R), loûng (L) hoaëc khí (K). Noùi caùch khaùc, dung dòch bao  
goàm hai hay nhieàu chaát maø thaønh phaàn cuûa chuùng coù theå thay ñoåi trong moät giôùi haïn  
roäng.  
Tuøy traïng thaùi taäp hôïp cuûa chaát tan vaø dung moâi, ta coù caùc loaïi dung dòch R / R nhö  
hôïp kim, dung dòch R / L nhö ñöôøng trong nöôùc, dung dòch L / L nhö röôïu trong nöôùc,  
dung dòch R / K nhö buïi trong khoâng khí vaø dung dòch L /K nhö söông muø... Trong  
HPT, 2 loaïi dung dòch thöôøng gaëp phoå bieán nhaát laø dung dòch R/L hoaëc L/L.  
2.  
Noàng ñoä cuûa dung dòch  
2.1 Caùch bieåu dieãn noàng ñoä cuûa dung dòch  
Noàng ñoä dung dòch ñöôïc söû duïng ñeå bieåu dieãn löôïng chaát tan coù trong moät  
löôïng dung moâi hoaëc dung dòch xaùc ñònh. Ngöôøi ta phaân bieät:  
- Dung dòch loaõng: löôïng chaát tan chieám tyû leä nhoû  
- Dung dòch ñaäm ñaëc:löôïng chaát tan chieám tyû leä lôùn  
- Dung dòch baõo hoaø:dung dòch chöùa chaát tan toái ña (ôû toC, P xaùc ñònh)  
- Dung dòch quaù baõo hoøa: ñöôïc taïo thaønh khi ñun noùng dung dòch baõo hoøa trong  
söï hieän dieän cuûa chaát tan vaø laøm nguoäi töø töø dung dòch thu ñöôïc. Traïng thaùi quaù baõo  
10  
hoøa laø traïng thaùi keùm beàn, chæ caàn laéc, khuaáy hay theâm moät ít tinh theå chaát tan, löôïng  
chaát tan dö trong dung dòch seõ laäp töùc taùch ra traû veà traïng thaùi baõo hoøa beàn vöõng.  
Hoøa tan m(g) hoaëc VX (ml) chaát tan (coù phaân töû gram MX hoaëc ñöông löôïng  
gram ÑX) vaøo q(g) dung moâi nhaän ñöôïc V(ml) dung dòch coù khoái löôïng rieâng d(g/ml).  
Caùc loaïi noàng ñoä phoå bieán cuûa dung dòch goàm coù:  
Ñoä tan S  
Ñoä tan S bieåu dieãn löôïng chaát tan trong dung dòch baõo hoøa ôû nhieät ñoä vaø aùp  
suaát nhaát ñònh, thöôøng ñöôïc tính baèng soá gam chaát tan coù trong 100g dung moâi:  
m
S =  
⋅100  
q
Noàng ñoä khoái löôïng Cg/l  
Bieåu dieãn soá gram chaát tan coù trong 1 lít dung dòch:  
m
V
Cg/l  
=
⋅1000  
Ñoä chuaån  
Bieåu dieãn soá gram hoaëc soá mg chaát tan coù trong 1 ml DD, kyù hieäu baèng chöõ T:  
m
V
Tg/mL  
Tmg/ml  
=
m
V
Hay  
=
⋅1000  
Noàng ñoä phaàn traêm  
% (khoái löôïng/ khoái löôïng):bieåu dieãn soá gram chaát tan/100 gram DD:  
m
m + q  
C%(KL / KL) =  
100  
% (khoái löôïng/ theå tích) : bieåu dieãn soá gram chaát tan/ 100ml dung dòch  
m
C%(KL / TT) = 100  
V
% (theå tích/ theå tích) : bieåu dieãn soá ml chaát tan/ 100 ml dung dòch  
V
C%(TT / TT) = x 100  
V
Noàng ñoä phaàn trieäu ppm (part per million)  
Bieåu dieãn khoái löôïng chaát tan chöùa trong 106 laàn khoái löôïng maãu tính cuøng ñôn vò :  
1 ppm = 1 g chaát tan / 106 g hay 1000 kg maãu  
= 1 mg chaát tan / 106 mg hay 1 kg maãu  
m
Cppm=  
106  
m + q  
11  
Neáu maãu ôû daïng loûng vaø coù noàng ñoä chaát tan beù (dung dòch loaõng) vaø  
neáu dung moâi coù do ~ 1 töùc d ≈ 1 , 1 ppm = 1 mg chaát tan/ 1 kg hay 1 lít  
dung dòch. Noàng ñoä phaàn trieäu baây giôø trôû thaønh moät loaïi noàng ñoä khoái  
löôïng (mg/l).  
Ngoaøi ppm, ñeå bieåu dieãn noàng ñoä caùc dung dòch loaõng hôn, ngöôøi ta coøn  
söû duïng ppb (noàng ñoä phaàn tæ ); ppt (phaàn ngaøn cuûa tæ).  
Noàng ñoä mol CM  
Bieåu dieãn soá mol chaát tan / 1 lít dung dòch :  
m
M
1000  
CM =  
×
V
Noàng ñoä molan Cm  
Bieåu dieãn soá mol chaát tan/ 1000 gram dung moâi:  
m
M
1000  
Cm =  
×
q
Noàng ñoä phaân mol Ni  
Bieåu dieãn tyû soá giöõa soá mol cuûa caáu töû i (ni) treân toång soá mol N cuûa caùc chaát  
taïo thaønh dung dòch:  
ni  
N
Ni =  
Noàng ñoä ñöông löôïng CN  
Bieåu dieãn soá ñöông löôïng chaát tan trong 1 lít dung dòch:  
m
Ñ
1000  
CN =  
×
V
2.2 Noàng ñoä cuûa dung dòch sau khi pha troän  
Troän dung dòch a% vôùi dung dòch b% (cuûa cuøng moät chaát) seõ ñöôïc dung dòch c  
% vôùi a > c > b neáu a>b.  
Tyû leä pha troän ñöôïc xaùc ñònh baèng quy taéc ñöôøng cheùo :  
a
b
(c−b) = ma  
(a−c) = mb  
c
ma  
c − b  
töùc:  
=
mb a − c  
2.3 Moái lieân heä giöõa moät soá noàng ñoä thoâng duïng  
m
M
1000  
m
Ñ
1000  
m
q + m  
Töø  
C
=
×
; C  
=
N
×
; C % =  
× 100 , ta coù :  
M
V
V
12  
Cg / l = CM.M = CN.Ñ  
Caùc noàng ñoä coøn laïi, döïa vaøo ñònh nghóa, coù theå chuyeån ñoåi raát deã daøng töø noàng  
ñoä naøy sang noàng ñoä kia vaø ngöôïc laïi:  
3.  
Hoaït ñoä cuûa dung dòch  
Neáu chaát tan trong dung dòch hieän dieän döôùi daïng ion vaø neáu dung dòch ñoàng thôøi hieän  
dieän nhieàu ion thì giöõa chuùng coù löïc töông taùc laøm cho khaû naêng hoaït ñoäng cuûa caùc  
ꢀ
ion thay ñoåi theo chieàu höôùng giaûm ñi. Luùc ñoù trong dung dòch ion khoâng coøn hieän dieän  
vôùi noàng ñoä thöïc c maø xem nhö hieän dieän vôùi noàng ñoä hieäu duïng a (coøn goïi laø hoaït ñoä)  
vôùi : a = f.c  
f laø heä soá hoaït ñoä, thay ñoåi theo löïc töông taùc (löïc ion)  
ꢀ
vôùi  
n
1
ꢀ =  
C Z2  
∑
i
i
2
i=1  
Ci, Zi - noàng ñoä vaø ñieän tích cuûa ion i trong dung dòch. Söï thay ñoåi cuûa f theo  
ñöôïc bieåu dieãn baèng caùc coâng thöùc thöïc nghieäm sau ñaây:  
ꢀ coù theå  
ꢀ
0
< 0,02  
0,02 <  
ꢀ
< 0,2  
> 0,2  
− 0,5Z2i  
ꢀ
− 0,5Z2i  
ꢀ
0,5Z2i  
ꢀ
lg f  
0
+ hꢀ  
1 + ꢀ  
1 + ꢀ  
h : heä soá hieäu chænh.  
Giaù trò gaàn ñuùng cuûa heä soá hoaït ñoä f khi dung dòch coù löïc ion  
coù theå ñöôïc toùm taét trong baûng sau:  
ꢀ khaùc nhau coøn  
Ñieän tích  
Löïc ion, ꢀ  
cuûa ion  
0
1
1
1
1
1
1
0,001 0,002 0,005 0,01  
0,02  
0,87  
0,57  
0,28  
0,10  
0,90  
0,89  
0,05  
0,81  
0,44  
0,15  
0,04  
0,88  
0,85  
0,1  
0,2  
1
2
3
0,97  
0,87  
0,73  
0,56  
0,98  
0,98  
0,95  
0,82  
0,64  
0,45  
0,97  
0,97  
0,93  
0,74  
0,51  
0,30  
0,95  
0,95  
0,90  
0,66  
0,39  
0,19  
0,92  
0,92  
0,76  
0,33  
0,08  
0,01 0,003  
0,84  
0,81  
0,70  
0,24  
0,04  
4
1(H+)  
1(OH- )  
0,83  
0,80  
Ví duï:tính hoaït ñoä cuûa dung dòch KCl vaø cuûa K+, Cl− trong nöôùc coù C =0,01M:  
KCl  
→
K+ + Cl−  
1
2
1
ꢀ =  
C Z2 = [0,01× (+1)2 + 0,01× (−1)2 ] = 0,01  
∑
i
i
2
ꢀ < 0,02 ⇒ lg f = − 0,5×12 × 0,01 = − 0,05 ⇒ f = 0,89  
aKCl = aK+ = aCl  
−
= 0,89×0,01 = 0,0089 M  
13  
Hoaït ñoä thöôøng ñöôïc kyù hieäu baèng daáu ( ). Neáu dung dòch loaõng ꢀ ≈ 0 ⇒ f = 1  
⇒ a = c. Trong HPT, caùc dung dòch ñöôïc söû duïng coù noàng ñoä thöôøng khoâng lôùn, ñieàu  
naøy laøm cho f tieán khaù gaàn ñeán 1. Trong caùc baøi sau, ñeå ñôn giaûn hoùa vieäc tính toaùn, f  
thöôøng ñöôïc laáy = 1 .  
III. ÑÒNH LUAÄT TAÙC DUÏNG ÑÖÔNG LÖÔÏNG  
Ñònh luaät taùc duïng ñöông löôïng ñöôïc Dalton phaùt bieåu nhö sau : “Trong moät  
phaûn öùng hoùa hoïc, soá ñöông löôïng cuûa caùc chaát tham gia phaûn öùng phaûi baèng nhau.  
Noùi caùch khaùc, trong moät phaûn öùng hoùa hoïc, moät ñöông löôïng cuûa chaát naøy chæ thay  
theá hay keát hôïp vôùi moät ñöông löôïng cuûa chaát khaùc maø thoâi”.  
Xeùt phaûn öùng :  
A + B  
→
D+ E  
Goïi: - mA, mB : khoái löôïng (tính baèng g) cuûa A, B nguyeân chaát taùc duïng vöøa ñuû vôùi  
nhau .  
- ÑA, ÑB : ñöông löôïng gram cuûa A, B.  
- VA, VB : theå tích (tính baèng ml) cuûa A, B taùc duïng vöøa ñuû vôùi nhau  
- CA, CB : noàng ñoä ñöông löôïng cuûa dung dòch A, B  
AÙp duïng ñònh luaät taùc duïng ñöông löôïng ñoái vôùi caùc taùc chaát A, B (soá ñöông  
löôïng cuûa A baèng soá ñöông löôïng cuûa B), ta coù:  
mA  
ÑA  
mB  
ÑB  
mA  
mB  
ÑA  
ÑB  
=
hay  
=
vaø VA . CA . 10 – 3 = VB . CB . 10 – 3 hay VA . CA = VB . CB  
IV. CAÂN BAÈNG HOÙA HOÏC- ÑÒNH LUAÄT TAÙC DUÏNG KHOÁI  
LÖÔÏNG  
Khi cho caùc chaát taùc duïng vôùi nhau, coù nhöõng phaûn öùng hoùa hoïc xaûy ra hoaøn  
toaøn, nghóa laø toaøn boä caùc taùc chaát phaûn öùng heát vôùi nhau ñeå taïo thaønh saûn phaåm, ví duï  
:
2H2 + O2  
→ 2H2O  
Trong thöïc teá, ña soá caùc phaûn öùng thöôøng gaëp laïi laø thuaän nghòch, nghóa laø caùc  
phaûn öùng khoâng dieãn ra ñeán cuøng maø chæ dieãn ra ñeán traïng thaùi caân baèng, trong ñoù coù  
söï toàn taïi song song giöõa saûn phaåm vaø taùc chaát. Ví duï :  
H2 + I2  
2HI  
Theo ñònh luaät taùc duïng khoái löôïng, tyû soá giöõa tích hoaït ñoä saûn phaåm treân tích  
hoaït ñoä taùc chaát laø moät haèng soá, ñöôïc goïi laø haèng soá caân baèng K.  
Xeùt phaûn öùng thuaän nghòch toång quaùt:  
(1)  
aA + bB  
dD + eE  
(2)  
Ñònh luaät taùc duïng khoái löôïng aùp duïng cho phaûn öùng thuaän nghòch treân:  
14  
(D)d .(E)e  
(A)a .(B)b  
K =  
[D]d .[E]e  
Neáu dung dòch loaõng : K =  
[A]a .[B]b  
Haèng soá caân baèng K cho bieát phaûn öùng thuaän nghòch ñang xeùt dieãn ra vôùi möùc ñoä  
naøo. K caøng lôùn, phaûn öùng thuaän (1) caøng chieám öu theá vaø ngöôïc laïi K caøng nhoû, phaûn  
öùng nghòch (2) caøng chieám öu theá. Tuy nhieân, vì caân baèng ñaït ñöôïc laø caân baèng ñoäng  
neân khi coù söï thay ñoåi cuûa moät trong soá caùc yeáu toá: noàng ñoä, aùp suaát, nhieät ñoä thì caân  
baèng seõ dòch chuyeån tuaân theo nguyeân lyù Le Chaâtelier (khi coù caùc yeáu toá beân ngoaøi  
taùc ñoäng leân heä, caân baèng seõ dòch chuyeån theo chieàu choáng laïi söï thay ñoåi).  
Phöông trình treân chæ hoaøn toaøn nghieäm ñuùng ñoái vôùi dung dòch lyù töôûng. Vôùi  
caùc dung dòch thöïc, phöông trình naøy coù theå aùp duïng khaù ñuùng ñoái vôùi caùc chaát khoâng  
ñieän ly hoaëc caùc chaát ñieän ly yeáu trong caùc dung dòch nöôùc loaõng vaø hoaøn toaøn khoâng  
theå aùp duïng ñoái vôùi caùc chaát ñieän ly maïnh (kieàm, acid maïnh, muoái) hoaëc caùc chaát ñieän  
ly yeáu trong caùc dung dòch ñaäm ñaëc coù dung moâi laø nöôùc.  
Caùc giaù trò haèng soá caân baèng cho bôûi caùc soå tay hoùa hoïc, hoùa lyù, hoùa phaân tích…  
thöôøng ñaõ keå luoân noàng ñoä cuûa nöôùc khi nöôùc ñoùng vai troø dung moâi. Khi ñoù ñeå tính  
toaùn, noàng ñoä cuûa nöôùc ñöôïc laáy baèng 1.  
BAØI TAÄP  
M
1. Caân baèng caùc phaûn öùng vaø xaùc ñònh n trong bieåu thöùc tính ñöông löôïng Ñ=  
cuûa  
n
caùc chaát coù gaïch döôùi:  
1.1  
H2S  
SO2  
+ NaOH → Na2S + H2O  
1.2  
+ NaOH  
→
→
→
→
Na2SO3 + H2O  
NH3 NaCl + H2O  
NaCl  
1.3  
1.4  
1.5  
NH4Cl + NaOH  
FeCl3  
ZnCl2  
+
+
+
NaOH  
NaOH  
Fe(OH) 3  
Na2ZnO2  
+
+ NaCl + H2O  
H2O  
H2O  
1.6  
1.7  
1.8  
1.9  
H3PO4 + Ca(OH)2 → CaHPO4  
+
+
+
FeO  
FeS  
AgCl  
Cu+  
Fe2+  
Zn  
+
+
+
+
+
+
+
+
HCl  
HCl  
→
→
→
→
FeCl2  
H2S  
FeCl2  
NH4OH  
[Ag(NH3 )2]Cl + H2O  
1.10  
1.11  
1.12  
1.13  
1.14  
1.15  
1.16  
1.17  
1.18  
1.19  
1.20  
CN-  
[Cu(CN)3]2-  
CN-  
→
[Fe(CN)6]4-  
H2SO4 → ZnSO4 +  
H2SO4 → ZnSO4  
S
+
+
H2S  
H2O  
+ H2O  
Zn  
Zn  
HNO3  
→
→
S
Zn(NO3 )2 +  
PbCl2 + Cl2 +  
+
NH4NO3 + H2O  
PbO2 + HCl  
2 H2O  
SO2  
SO2  
+ H2S →  
+
H2O  
K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4 ) 3 + K2SO4 + H2O  
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O  
PbO2  
+
H2O2 + CH3COOH → Pb(CH3COO)2 + O2 + H2O  
3-  
2-  
As2S3 + H2O2 + OH-→ AsO4 + SO4 + H2O  
15  
1.21  
1.22  
1.23  
Fe2(SO4 )3 + KI →  
CH3CHO+ KMnO4 + H2SO4 → CH3COOH+MnSO4+ K2SO4 + H2O  
C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 →CH3CHO +Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O  
FeSO4  
+
I2  
+ K2SO4  
2. Caàn bao nhieâu gam NaOH ñeå pha 3 lít dung dòch NaOH 1O %, bieát dung dòch  
NaOH 10 % coù d =1,110g/ml.  
3. Coù dung dòch HCl 36,5 % ( d = 1,180g/ml):  
- Tính soá gam HCl nguyeân chaát trong moãi ml dung dòch ?  
- Tính noàng ñoä mol cuûa dung dòch?  
- Tính soá ml dung dòch treân caàn duøng ñeå pha 200 ml dung dòch HCl 3M?  
4. Caàn theâm bao nhieâu ml nöôùc vaøo 100ml dd HCl 2O % (d=1,1O g/ml) ñeå coù dung  
dòch HCl 5% ?  
5. Xaùc ñònh löôïng nöôùc caàn hoøa tan 44,8 lít HCl (ôû ñieàu kieän tieâu chuaån) ñeå ñöôïc dd  
HCl 14,6 %?  
6. Phaûi hoøa tan bao nhieâu ml dd HNO3 98 % vaøo 100 ml nöôùc ñeå ñöôïc dd HNO3 coù  
khoái löôïng rieâng d = 1,200 g/ml?  
7. Phaûi duøng bao nhieâu ml dd CH3COOH 98 % ñeå pha 250 ml dd acid acetic 1M?  
8. Caàn bao nhieâu ml dd H2SO4 96 % (d=1,84 g/ml) ñeå pha l lít dd H2SO4 0,5N?  
9. Xaùc ñònh noàng ñoä mol - noàng ñoä ñöông löôïng theo chöùc thöù nhaát, theo hai chöùc ñaàu  
vaø theo caû ba chöùc cuûa dd H3PO4 17,9 % ?  
10. Tính khoái löôïng rieâng cuûa dd H3PO4 17,87 %, bieát CM = 2,005 M.  
11. Tính khoái löôïng tinh theå Na2SO4. 10 H2O thu ñöôïc khi coâ caïn 500 ml dung dòch  
Na2SO4 2N, bieát raèng Na2SO4 laø saûn phaåm cuûa quaù trình trung hoøa hoaøn toaøn NaOH  
baèng H2SO4.  
12. Tính noàng ñoä ñöông löôïng cuûa dd Al2(SO4)3 15% KL/KL (d=1,12 g/ml), bieát raèng  
Al2(SO4)3 laø saûn phaåm cuûa quaù trình trung hoøa hoaøn toaøn Al(OH)3 baèng dd H2SO4 .  
13. Tính soá gam K2Cr2O7 caàn duøng ñeå pha 250 ml dung dòch 0,050 N, bieát raèng  
K2Cr2O7 sau khi tham gia phaûn öùng bò chuyeån thaønh Cr3+?  
14. Cho phaûn öùng thuaän nghòch A + B  
D + E. Tính haèng soá caân baèng cuûa phaûn  
öùng treân, bieát raèng ôû traïng thaùi caân baèng, [A] = [B] = 0,25M; [D] = [E] = 0,75M  
15. Haèng soá caân baèng cuûa phaûn öùng thuaän nghòch A + B  
D + E baèng 9. Xaùc ñònh  
noàng ñoä caân baèng cuûa [D] vaø [E], bieát noàng ñoä ban ñaàu cuûa A vaø B ñeàu baèng 1M.  
16. Xaùc ñònh noàng ñoä caân baèng cuûa [D] vaø [E] sau khi troän 1 lít dd chaát A coù noàng ñoä  
2M vôùi 1 lít dd chaát B coù noàng ñoä 4M, neáu haèng soá caân baèng cuûa phaûn öùng thuaän  
nghòch A + B  
D + E baèng 9. So saùnh keát quaû vôùi baøi 16 vaø neâu nhaän xeùt.  
16  
pdf 8 trang Thùy Anh 13600 Free
Download
Bạn đang xem tài liệu "Giáo trình Hóa phân tích - Bài 2: Nhắc lại một số kiến thức cần cho hóa phân tích", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên

File đính kèm:

  • pdfgiao_trinh_hoa_phan_tich_bai_2_nhac_lai_mot_so_kien_thuc_can.pdf