›
›

Đề kiểm tra Học kì 1 môn Hóa học Lớp 11 - Năm học 2016-2017 - Trường THPT Phạm Văn Đồng (Có đáp án)

Download
SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO NINH THUẬN  
TRƯỜNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG  
Họ và tên :  
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I LỚP 11  
Năm học: 2016- 2017  
Môn: Hóa học, chương trình cơ bản  
Lớp: 11C  
Thời gian làm bài: 45’(Không kể thời gian chép đề)  
Đề 1:  
Câu 1: (2,0 đ) Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ, phương trình ion rút gọn cho  
các phản ứng sau:  
a. BaCl2 + H2SO4→ ? + ?  
b. Na2CO3 + HCl→ ? + ? + ?  
Câu 2: (2,0 đ)Thực hiện chuỗi phản ứng sau ghi rõ điều kiện (nếu có)  
(1)  
(2)  
(3)  
(4)  
N2 NH3 Al(OH)3 Al(NO3 )3 Al2O3  
Câu 3: (2,0 đ)Bằng phương pháp hóa học hay phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn  
sau:  
KNO3, K3PO4, NH4NO3  
Câu 4:  
a) (1,0 đ) Tính pH của dung dịch NaOH 0,01M  
b) Cho m gam hỗn hợp hai kim loại Al và Cu tác dụng với dd HNO3 đặc nguội (vừa đủ),  
sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 lít (đktc) khí NO2. Nếu cũng cho m  
gam hỗn hợp kim loại ở trên tác dụng với dd HNO3 loãng (vừa đủ) thì sau khi phản ứng  
xảy ra hoàn toàn ngưới ta thu được 4,48 lít (đktc) một chất khí duy nhất không màu hóa  
nâu ngoài không khí.  
- Tính m ?  
- Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu  
(Cho Al= 27; Cu=64; N=14; O=16; H= 1)  
Bài làm  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
…………………………………………………………………………………………………....  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
……………………………………………………………………………………………………....  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
……………………………………………………………………………………………………....  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
……………………………………………………………………………………………………....  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
……………………………………………………………………………………………………....  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
……………………………………………………………………………………………………....  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
……………………………………………………………………………………………………....  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
……………………………………………………………………………………………………....  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
……………………………………………………………………………………………………....  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
……………………………………………………………………………………………………....  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
……………………………………………………………………………………………………....  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO NINH THUẬN  
TRƯỜNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG  
Họ và tên :  
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I LỚP 11  
Năm học: 2016- 2017  
Môn: Hóa học, chương trình cơ bản  
Lớp: 11C  
Thời gian làm bài: 45’(Không kể thời gian chép đề)  
Đề2:  
Câu 1: (2,0 đ) Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ, phương trình ion rút gọn cho  
các phản ứng sau:  
a. NaCl + AgNO3→ ? + ?  
b. K2SO3 + H2SO4→ ? + ? + ?  
Câu 2: (2,0 đ)Thực hiện chuỗi phản ứng sau ghi rõ điều kiện (nếu có)  
(1)  
(2)  
(3)  
(4)  
NH4 NO3 NH3 NO NO2 HNO3  
Câu 3: (2,0 đ)Bằng phương pháp hóa học hay phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn  
sau:  
NaNO3, Na3PO4, NH4Cl  
Câu 4:  
c) (1,0 đ) Tính pH của dung dịch Ba(OH)2 0,005M  
d) Cho m gam hỗn hợp hai kim loại Fe và Zn tác dụng với dd HNO3 đặc nguội (vừa đủ),  
sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,72 lít (đktc) khí NO2. Nếu cũng cho m  
gam hỗn hợp kim loại ở trên tác dụng với dd HNO3 loãng (vừa đủ) thì sau khi khi phản  
ứng xảy ra hoàn toàn ngưới ta thu được 6,72 lít (đktc) một chất khí duy nhất không màu  
hóa nâu ngoài không khí.  
- Tính m ?  
- Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu  
(Cho Fe= 56; Zn=65; N=14; O=16; H= 1)  
Bài làm  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
…………………………………………………………………………………………………....  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
……………………………………………………………………………………………………....  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
……………………………………………………………………………………………………....  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
……………………………………………………………………………………………………....  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
……………………………………………………………………………………………………....  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
……………………………………………………………………………………………………....  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
……………………………………………………………………………………………………....  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
……………………………………………………………………………………………………....  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
……………………………………………………………………………………………………....  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
……………………………………………………………………………………………………....  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
………………………………………………………………………………………………………  
……………………………………………………………………………………………………....  
………………………………………………………………………………………………………  
……………………………………………………………………………………………………….  
ĐÁP ÁN ĐỀ 2  
Câu  
Đáp án và hướng dẫn chấm  
Biểu điểm  
Câu 1  
a. - Phương trình phân tử: NaCl+ AgNO3 → NaNO3 + AgCl ↓  
0,5 đ  
-
- PT ion đầy đủ: Na+ + Cl- + Ag+ + NO3  
Na+ + NO3 + AgCl ↓ 0,25 đ  
- PT ion rút gọn: Ag+ + Cl- → AgCl ↓  
0,25 đ  
b.- Phương trình phân tử: K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + SO2 + H2O  
- PT ion đầy đủ:  
0,5 đ  
0,25 đ  
0,25 đ  
2-  
2-  
2-  
2K+ + SO3 + 2H+ + SO4  
2K+ + SO4 + SO2 + H2O  
2
- PT ion rút gọn: SO3 + 2H+- → SO2 + H2O  
t0  
Câu 2  
Câu 3  
0,5 đ  
0,5 đ  
0,5 đ  
0,5 đ  
(1) NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3 + H2O  
t0 ,xt  
(2) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O  
(3) 2NO + O2 2NO2  
(4) 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3  
- Cho dd AgNO3 vào 3 mẩu thử  
+ Xuất hiện kết tủa màu vàng : Na3PO4  
Na3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 ↓ + 3NaNO3  
+ Xuất hiện kết tủa màu trắng: NH4Cl  
NH4Cl + AgNO3 AgCl ↓ + NH4NO3  
+ Còn lại:  
0,25 đ  
0,25 đ  
0,5 đ  
0,25 đ  
0,5 đ  
0,25  
0,25 đ  
Câu 4  
a. Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-  
0,005M  
0,01M  
1014  
0,01  
0,5 đ  
[H+] [OH-] = 1,0 x 10-14  
[H+] =  
= 10-12M  
0,25đ  
pH = 12  
b. - Tác dụng với HNO3 đặc nguội  
+ Fe không tác dụng  
6,72  
0,25  
0,25  
nNO  
0,3mol  
2
22,4  
0,5  
Zn + 4HNO3 Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O  
0,15  
0,3  
mol  
- Tác dụng với HNO3 loãng  
0,25  
0,5  
6,72  
nNO  
0,3mol  
22,4  
Fe + 4HNO3(l) Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1)  
0,2 0,2  
3Zn + 8HNO3(l) 3Zn(NO3)3 + 2NO + 4H2O (2)  
mol  
0,5  
0,15  
0,1  
mol  
0,25  
nNO(1) = 0,3 – 0,1 = 0,2 mol  
Mhh= 0,2 x 56 + 0,15 x 65 = 20,95 gam  
0,25  
0,25  
0,25  
0,2x56x100  
- %Fe =  
53,46%  
20,95  
%Zn = 100-53,45 = 46,54%  
ĐÁP ÁN ĐỀ 1  
Câu  
Câu 1  
Đáp án và hướng dẫn chấm  
a. - Phương trình phân tử: BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4 ↓  
Biểu điểm  
0,5 đ  
- PT ion đầy đủ:  
0,25 đ  
0,25 đ  
2-  
Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO4  
2H+ + 2Cl- + BaSO4↓  
- PT ion rút gọn: Ba2+ + SO4 → BaSO4 ↓  
2-  
b.- Phương trình phân tử:  
0,5 đ  
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O  
0,25 đ  
0,25 đ  
- PT ion đầy đủ:  
2-  
2Na+ + CO3 + 2H+ + 2Cl-  
2Na+ + 2Cl- + CO2 + H2O  
- PT ion rút gọn: CO3 + 2H+- → CO2 + H2O  
2
0
xt,t , p  
Câu 2  
Câu 3  
0,5 đ  
0,5 đ  
0,5 đ  
0,5 đ  
(1) N2 + H2  
NH3  
  
(2) 3NH3 + AlCl3 +3 H2O Al(OH)3+ 3NH4Cl  
(3) Al(OH)3 + 3HNO3 Al(NO3)3 + 3H2O  
t0  
3
(4) 2Al(NO3)3 Al2O3 + 6NO2 + O2  
2
- Cho dd AgNO3 vào 3 mẩu thử  
0,25 đ  
0,25 đ  
0,5 đ  
0,25 đ  
0,5 đ  
+ Xuất hiện kết tủa màu vàng : K3PO4  
K3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 ↓ + 3KNO3  
- Cho dd NaOH vào 2 mẩu còn lại  
+ có khí mùi khai bay lên : NH4NO3  
t0  
0,25  
NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O  
+ Còn lại: KNO3  
Câu 4  
b. NaOH Na+ + OH-  
0,25 đ  
0,5 đ  
0,01M  
[H+] [OH-] = 1,0 x 10-14  
pH = 12  
0,01M  
1014  
0,01  
[H+] =  
= 10-12M  
0,25đ  
b. - Tác dụng với HNO3 đặc nguội  
+ Al không tác dụng  
6,72  
0,25  
0,25  
nNO  
0,3mol  
2
22,4  
0,5  
Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O  
0,15  
0,3  
mol  
4,48  
22,4  
- Tác dụng với HNO3 loãng  
nNO  
0,2mol  
0,25  
0,5  
Al + 4HNO3(l) Al(NO3)3 + NO + 2H2O (1)  
0,1 0,1  
3Cu+ 8HNO3(l) 3Zn(NO3)3 + 2NO + 4H2O (2)  
mol  
0,5  
0,15  
0,1  
mol  
nNO(1) = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol  
0,25  
Mhh= 0,1 x 27 + 0,15 x 64 = 12,3 gam  
0,1x27x100  
- %Al=  
21,95%  
0,25  
0,25  
0,25  
12,3  
%Cu = 100- 21,95= 78,05%  
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HKI HÓA 11 CB ( 2016- 2017)  
Chủ đề (nội dung)  
Nhận biết  
Thông hiểu  
Vận dụng ở cấp Vận vận ở cấp  
độ thấp  
độ cao hơn .  
Chủ đề 1: Hoàn thành Nhận biết được Viết được  
Viết được  
sơ đồ phản ứng  
.(chương Nito –  
photpho )  
các chất trong  
sơ đồ  
phương trình các phương trình  
chất phản ứng .  
các chất phản  
ứng  
Tính chât hóa học và  
điều chế  
Số câu : 1 câu  
số điểm :2,0 đ ;Tỉ  
lệ:20%  
Số điểm :1,0 đ  
Biết cách viết  
Số điểm : 0,5 đ  
Số điểm :0,5 đ  
Chủ đề 2: Viết  
Viết được PTPỨ Viết được PT  
phương trình phân tử PT phản ứng  
,pt ion đầy đủ và thu xảy ra , và cách  
xảy ra.  
ion đầy đủ,PT  
ion thu gọn.  
gọn của các chất .  
viết PT ion đầy  
đủ và thu gọn.  
Số câu : 1 câu  
số điểm :2,0 đ; Tỉ  
lệ:20%  
Số điểm : 0,5đ  
Số điểm : 0,5đ  
Số điểm : 1,0đ  
Chủ đề 3:a>Nhận biết Biết cách nhận  
Viết được PTPỨ Vận dụng bài  
Nêu và giải  
các chất .(Dựa vào  
biết các chất  
xảy ra .  
học để trình bày thích hiện  
cách nhận biết . tượng các chất.  
3-  
2-  
ion : Cl- ,PO4 ,SO4  
+
,NH4 ...)  
b> Nêu và giải thích  
hiện tượng xảy ra (  
Dựa vào bài nhiệt  
phân muối nitrat, bài  
sự điện li)  
Số câu : 1 câu  
Số điểm : 0,5 đ Số điểm :0,5 đ  
Số điểm : 0,5 đ Số điểm : 0,5 đ  
số điểm :2,0 đ; Tỉ  
lệ:20%  
Chủ đề 4: Bài toán  
hỗn hợp các chất  
(Tính chất hóa học  
của Nito và cách tính  
PH của các chất)  
Số câu : 1 câu  
Viết được  
PTPỨ xảy ra.  
Tính được số mol Tính được %  
Tính được PH  
các chất ,lập hệ  
phương trình  
khối lượng các các của các  
chất trong bài  
chất .  
toán  
số điểm :4,0 đ  
Tỉ lệ:40%  
Tổng số điểm : 10,0 đ Số điểm :3,5 đ  
Số điểm :1,5 đ  
Số điểm : 1,0 đ  
Số điểm :2,5 đ  
Số điểm :  
0,5 đ  
Số điểm :  
Số điểm : 1,0 đ  
Số điểm :  
Tổng số câu :4  
Tỉ lệ % : 100%  
2,5 đ  
Tỉ lệ : 25%  
1,5 đ  
Tỉ lệ : 15%  
Tỉ lệ : 35%  
Tỉ lệ : 25%  
doc 8 trang Thùy Anh 8560 Free
Download
Bạn đang xem tài liệu "Đề kiểm tra Học kì 1 môn Hóa học Lớp 11 - Năm học 2016-2017 - Trường THPT Phạm Văn Đồng (Có đáp án)", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên

File đính kèm:

  • docde_kiem_tra_hoc_ki_1_mon_hoa_hoc_lop_11_nam_hoc_2016_2017_tr.doc