Đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học Lớp 12 - Bài số 3 - Năm học 2016-2017 - Trường THPT DTNT Ninh Thuận (Có đáp án)

Download

SỞ GDĐT NINH THUẬN

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (BÀI SỐ 3) LỚP 12

NĂM HỌC: 2016 - 2017

TRƯỜNG THPT DTNT NINH THUẬN

MÔN: HÓA HỌC Chương trình chuẩn

THỜI GIAN: 45 phút

PHẦN 1: MA TRẬN

* Hình thức kiểm tra: Trắc nghiệm KQ kết hợp với tự luận:-TN: 30 câu(90%) ; TL:1 câu(10%)

Mức độ

Chủ đề

1. Kim loại

kiềm và hợp -Vị trí, cấu hình e

Vận dụng

- Viết được ptpứ hóa

học liên quan đến

Nhận biết

Nêu được:

Thông hiểu

Cộng

Vận dụng cao

- Giải được các

bài tập tính

Hiểu và giải thích

được:

chất quan

trọng của

KLK

- Tính chất vật lí,

tính chất hóa học,

pp điều chế, ứng

dụng của KLK

- Tính chất vật lí, tính KLK để giải thích các toán liên quan

chất hóa học: Viết

được ptpứ về tính

khử mạnh của KLK

hiện tượng thí nghiệm đến KLK và

- Tính toán được lượng hợp chất KLK

chất. xác định KLK

dựa vào các phản ứng

hóa học

Số câu

TN: 2

TN: 1

Số điểm

2. Kim loại

kiềm thổ và - Vị trí, cấu hình e

hợp chất

quan trọng

0,6đ

Nêu được:

0,6đ

0,3đ

1,8đ

Hiểu và giải thích

được:

- T/c vật lí, t/c hóa

học, pp đ/c của

KLKT và h/c.

- Viết ptpứ và giải

thích được các hiện

tượng thí nghiệm liên

quan đến KLKT và

h/c. - Giải thích được

một số hiện tượng

hoặc ứng dụng của Ca,

- Giải được bài

toán về KLKT

và h/c dựa vào

ptpú với các số

liệu liên quan

của KLKT

- Tính chất vật lí,

của kim loại tính chất hóa học,

kiềm thổ

pp điều chế và ứng - Cách nhận biết dd

dụng cùa KLKT và chứa ion Ca²⁺, Mg²⁺

một số h/c (oxit,

hidroxit, muối của

Mg, Ca)

- Khái niệm về

nước cứng

- Biện pháp làm mềm Mg và h/c của chúng

nước cứng

trong đời sống

- Tính được lượng

các chất trong phản

ứng hoặc % khối

lượng các KL trong

h/c

- Tính toán được

lượng chất dựa vào

ptpứ, xác định công

thức, tên của KLKT và

hợp chất dựa vào số

liệu thực nghiệm

TN: 2

Số câu

TN: 3

TN: 1

Số điểm

3. Nhôm và

hợp chất của - Vị trí, câu hình e

0,9đ

Nêu được:

0,9đ

0,6đ

0,3đ

2,7đ

Hiểu và giải thích

được:

- T/c vật lí, t/c hóa

học của Al và h/c

- Viết được ptpứ để

giải thích các hiện

tượng thí nghiệm liên

quan đén Al và h/c.

Giải được các

bài toán xác

định nồng độ

nhôm

của nhôm

- T/c vật lí, t/c hóa

học (viết được ptpứ (tính lưỡng tính của

hóa học), pp đ/c,

ứng dụng và trạng

mol của Al³⁺,

- Tính toán được lượng AlO₂, OH^-,

chất trong các bài toán H⁺. Bài toán

dựa vào ptpứ của Al và phản ứng nhiệt

oxit và hidroxit Al)

- Nguyên tắc và pp

thái tự nhiên của Al s/x Al

h/c

nhôm.

và h/c nhôm (oxit,

hidroxit, muối)

TN: 3

- Nhận biết ion Al³⁺

- Bài toán sản xuất Al

từ quặng boxit.

TN: 2

trong dd, Al và h/c

TN: 3

Số câu

TN: 1

Số điểm-Tỉ lệ 0,9đ

4. Kiến thức

tổng hợp

0,9đ

0,6đ

0,3đ

2,7đ

Số câu

TL: 1

TN: 2

Số điểm

1đ

0,6đ

2,8đ

Tổng cộng:

Số câu

TN: 9

TL: 1 10

Số điểm

Tỉ lệ

2,4đ(20%)1đ(10% 3đ

2,1đ

1,5đ

10đ

100%

34%

30%

21%

15%

PHẦN 2; ĐỀ

I/ ĐỀ TRẮC NGHIỆM: (30 câu: 9điểm)

Câu 1: Phèn chua có công thức nào?

A. (NH₄)₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

C. CuSO₄.5H₂O.

B. (NH₄)₂SO₄.Fe₂(SO₄)₃.24H₂O.

D. K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

Câu 2: Để nhận biết 3 chất rắn màu trắng đựng trong 3 lọ riêng biệt chưa dán nhãn: NaCl, Na₂CO₃, BaCO₃

có thể dùng dung dịch nào sau đây?

A. HCl.

Câu 3: Khi cho hh K và Al vào nước thấy hh tan hết. Chứng tỏ:

A. Nước dư và n_K≥ n_AlB. Nước du và n_Al> n_K

Câu 4: Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z =11) là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²B. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Câu 5: Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lit CO (đktc) vào 2 lit dung dịch Ba(OH) aM, không có kết tủa tạo thành.

B. NaOH.

C. H₂SO₄.

D. K₂SO₄.

C. K dư và n_K≥ n_Al

C. 1s²2s²2p⁶3s¹

D. n_K= n_Al

D. 1s²2s²2p⁶

Giá trị a là

A. 0,35

B. 0,1

C. 0,15

D. 0,25

Câu 6: Cho 100 ml dung dịch NaOH 0,2M vào 100 ml dung dịch AlCl 0,3M, thu được kết tủa, đem nung

kết tủa đến khối lượng không đổi thì thu được m gam chất rắn. Giá trị m là

A. 3,4

Câu 7: Kim loại Mg không tác dụng với chất nào dưới đây ở nhiệt độ thường:

A. dd FeCl₃B. dd CuSO₄C. dd HCl

B. 6,8

C. 1,02

D. Kết quả khác

D. H₂O

Câu 8: Hỗn hợp A gồm Na, Al, Cu. Cho 12 gam A vào nước dư thu 2,24 lít khí (đktc), còn nếu cho hỗn hợp

A vào dung dịch NaOH dư thì thu được 3,92 lít khí ( đktc). % Al trong hỗn hợp ban đầu là

A. 96,25%

B. 22,5%

C. 59,06%

D. 67,5%

Câu 9: Cho một mẫu Na vào dung dịch CuCl₂hiện tượng quan sát được là:

A. Có kết tủa màu xanh

C. Có khí thoát ra và xuất hiện kết tủa xanh, sau đó tan

B. Có khí thoát ra

D. Có khí thoát ra và xuất hiện kết tủa xanh

Câu 10: Các kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu nào trong các kiểu mạng sau?

A. Lục phương

Câu 11: Kim loại khử được ion Fe³⁺thành Fe là

A. Fe B. Cu

B. Tứ diện

C. Lập phương tâm diện

D.Lập phương tâm khối

C. Ag

D. Al

Câu 12: Cách nào sau đây thường được dùng để điều chế kim loại Ca?

A. Dùng Al để khử CaO ở nhiệt độ cao

C. Điện phân CaCl₂nóng chảy

B. Dùng Ba để đẩy Ca ra khỏi dd CaCl₂

D. Điện phân dd CaCl₂có màng ngăn

Câu 13: Điện phân muối clorua nóng chảy của kim loại M thu được 12 gam kim loại và 0,3 mol khí. Kim

loại M là

A. Al

B. Fe

C. Mg

D. Ca

Câu 14: CaCO₃tác dụng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây?

A. H₂SO₄, Ba(OH)₂, CO₂+ H₂O

C. CH₃COOH, MgCl₂, H₂O + CO₂

B. NaOH, Ca(OH)₂, HCl, CO₂

D. CH₃COOH, HCl, H₂O + CO₂

Câu 15: Cho từ từ dd HBr đến dư vào dd NaAlO₂, hiện tượng quan sát được là:

A. Không có hiện tượng gì.

B. Xuất hiện kết tủa keo trắng, lượng kết tủa tăng đến cực đại sau đó tan dần

C. Xuất hiện kết tủa keo trắng

D. Xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan

Câu 16: Cho phản ứng hóa học: Al + H₂SO₄đ, nóng  Al₂(SO₄)₃+ H₂S + H₂O. Số phân tử H₂SO₄bị Al

khử và số phân tử H₂SO₄tạo muối sunfat trong phản ứng là:

A. 6 và 12

B. 3 và 12

C. 3 và 6

D. 6 và 12

Câu 17: Một trong những nguyên nhân gây ra tính khử mạnh của các kim loại kiềm thổ là

A. chúng dễ nhường eletron

B. chúng có độ âm điện lớn

C. chúng có ít eletron ở lớp ngoài cùng

Câu 18: Nước cứng toàn phần là

D. chúng có bán kính nguyên tử nhỏ

A. nước có chứa nhiều ion Ca²⁺, Mg²⁺.

B. nước có chứa HCO₃, Cl^-.

C. nước cứng có chứa ion Cl^-, SO₄.

D. nước cứng có chứa HCO₃, Cl^-, SO₄.

Câu 19: Phản ứng nào sau đây giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong hang động núi đá vôi?

A. CaCO₃ CaO + CO₂.

B. Ca(OH)₂+ 2CO₂ Ca(HCO₃)₂.

C. Ca(HCO₃)₂ CaCO₃+ CO₂+ H₂O.

D. CaCO₃+ CO₂+ H₂O  Ca(HCO₃)₂.

Câu 20: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước dư, thu được dung dịch X và 3,36 lit H₂ở đktc. Thể tích

dung dịch H₂SO₄2M cần dùng để trung hòa dd X là

A. 60ml

B. 150ml

C. 75ml

D. 30m

Câu 21: Cho biết số thứ tự của Al trong bảng tuần hoàn là 13. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Ion nhôm có cấu hình e lớp ngoài cùng là 2s²

C. Nhôm thuộc chu kỳ 3, nhóm IIIB

B. Ion nhôm có cấu hình lớp ngoài cùng là 3s²

D. Nhôm thuộc chu kỳ 3, nhóm IIIA

Câu 22: Ngâm một lá kim loại Mg trong 200 ml dung dịch AgNO₃0,1M. Đẻ phản ứng xảy ra hoàn toàn, khi

phản ứng kết thúc khối lượng lá Mg

A. giảm 1,92g

B. giảm 1,68g

C. tăng 1,92g

D. tăng 1,68g

Câu 23: Để sát trùng tẩy uế tạp xung quanh khu vực bị ô nhiễm, người ta thường rắc lên đó những chất bột

màu trắng đó là

A. Ca(OH)₂

Câu 24: Tính chất hóa học cơ bản của kim loại kiềm là

A. bị oxi hóa B. bị khử C. tính axit

B. CaO

C. CaOCl₂

D. CaCO₃

D.tính bazo

Câu 25: Tính chất nào sau đây không phải là của Al?

A. Kim loại nhẹ, màu trắng

C. Kim loại có khả năng dẫn điện, dẫn nhiệt

B. Kim loại dẻo, dễ dát mỏng, kéo thành sợi

D. Kim loại nặng, màu đen

Câu 26: Hòa tan hoàn toàn m gam hh gồm Na₂O và Al₂O₃vào nước thu được dd X trong suốt. Thêm từ từ

dd HCl 1M vào X, khi hết 100 ml thì bắt đầu xuất hiện kết tủa, khi hết 300 ml hoặc 700 ml thì đều thu được a

gam kết tủa. Giá trị của a và m lần lượt là

A. 23,4 và 35, 9

B. 15,6 và 27,7

C. 23,4 và 56,3

D. 15,6 và 55,4

Câu 27: Một cốc nước có chứa các ion: Na⁺(0,02 mol), Mg²⁺(0,02 mol), Ca²⁺(0,04 mol), Cl^-(0,02 mol),

HCO₃(0,10 mol) và SO₄(0,01 mol). Đun sôi cốc nước trên cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì

nước trong cốc còn lại có tính

A. cứng vĩnh cửu

B. cứng tạm thời

C. cứng toàn phần

D. mềm

Câu 28: Cho 0,69 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu được 0,336 lít khí hiđro (ở đktc). Kim

loại kiềm là

A. Li

B. Na

C. Rb

D. K

Câu 29: Một hh X gồm M và oxit MO cho tan vừa đủ trong 0,2 lít dd H₂SO₄0,5M cho ra 1,12 lít khí H₂

(đktc). Biết trong hh X khối lượng M bằng 0,6 lần khối lượng MO trong hh ấy. Kim loại M, khối lượng M và

MO trong hh X là

A. Mg; 1,2g Mg và 2g MO

C. Ca; 1,2g Ca và 2g CaO

B. Ba; 1.2g Ba và 2g BaO

D. Cu; 1,2g Cu và 2g CuO

Câu 30: Loại thạch cao nào dùng để đúc tượng?

A.Thạch cao sống CaSO₄.2H₂O

C.Thạch cao nung 2CaSO₄.H₂O

B.Thạch cao khan CaSO₄.

D. Cả A, B, C

II/ ĐỀ TỰ LUẬN: (1 câu: 1điểm)

Viết phương trình phản ứng hoàn thành chuỗi sau (Ghi rõ điều kiện và cân bằng nếu có):

Na NaOH Na Al(OH)₃NaAlO₂Al(OH)₃

-- Hết --

SỞ GDĐT NINH THUẬN

TRƯỜNG THPT DTNT NINH THUẬN

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (BÀI SỐ 3) LỚP 12

NĂM HỌC: 2016 - 2017

MÔN: HÓA HỌC Chương trình chuẩn

THỜI GIAN: 45 phút

ĐÁP ÁN , HƯỚNG DẪN CHẤM TRẮC NGHIỆM, TỰ LUẬN

I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: 30 câu (9điểm)

Câu

Đáp án

Điểm

0,3đ

II/ PHẦN TỰ LUẬN: 1 câu ( 1 điểm)

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM

BIỂU ĐIỂM

Câu

Viết đúng mỗi phương trình phản ứng được 0,2đ

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

1đ

0,2đ

4NaOH

4Na + O₂+ 2H₂O

6Na + 6H₂O + 2AlCl₃→ 2Al(OH)₃+ 6NaCl + 3H₂

Al(OH)₃+ NaOH → NaAlO₂+ 2H₂O

NaAlO₂+ CO₂+ 2H₂O → Al(OH)₃+ NaHCO₃

Lưu ý: Học sinh viết phương trình phản ứng khác nếu đúng vẫn được điểm tối đa

5 trang Thùy Anh 9620 Free

Download

Bạn đang xem tài liệu "Đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học Lớp 12 - Bài số 3 - Năm học 2016-2017 - Trường THPT DTNT Ninh Thuận (Có đáp án)", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên

File đính kèm:

de_kiem_tra_45_phut_mon_hoa_hoc_lop_12_bai_so_3_nam_hoc_2016.doc