Bài thảo luận Hóa vô cơ - HNO₃
Trường đại học Bách Khoa Tp HCM
Bộ môn Hóa vô cơ
Gv: Trần Minh Hương
Bài thuyết trình:
HNO3
Nhóm 18
I. CẤU TẠO:
• Công thức phân tử: HNO3
• Số oxi hóa: +5
• Hóa trị: 4
• Trạng thái lai hóa: sp2
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
• chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong
không khí ẩm.
• Có D = 1,52 g/cm3 và sôi ở 860C.
• HNO3 tinh khiết kém bền, ở đk thường khi có
ánh sáng bị phân huỷ một phần giải phóng khí
NO2 làm cho dung dịch có màu vàng.
• HNO3 → NO2 + O2 + H2O
• Tan vô hạn trong nước theo bất kì tỉ lệ nào.
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1. Tính axit mạnh. Khi nồng độ của dung
dịch dưới 2M.
• Làm đổi màu quỳ tím.
• Tác dụng oxit bazơ, bazơ, muối của axit yếu
hơn nó tạo muối nitrat.
• CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
• Fe(OH)3 + 3HNO3 → FeNO3)3 + 3H2O
• Na2S + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2S
2. Tí nh oxi hó a:
Fe + 6HNO3đ → Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O.
4Zn + 10HNO3 (l ) → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.
C + 4HNO3đặc → CO2 + 4NO2 +2H2O
3. Tác dụng với hợp chất
6FeSO4 + 3 H2SO4 + 2 HNO3 → 3Fe2(SO4)3 +2NO + 4H2O.
-Nước cường thủy:
3Pt + 4HNO3 +12HCl → 3PtCl4 + 4NO + 8H2O.
+
-
- 4HNO3 + 2 H2SO4 <=> 4NO2 2HSO4 + H3O+.
IV: Ứng dụng
V: Điều chế
Phòng thí nghiệm:
H2SO4 + KNO3 → KHSO4 + HNO3.
Trong công nghiệp
a) Oxi hóa amôniac thành NO:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
b)Ðiều chế acid nitric :
2NO + O2 <=> NO2
Hấp thụ NO2 bằng nước tạo thành acid nitric :
3NO2 + H2O <=> 2HNO3 + NO
Cảm ơn mọi người đã chú ý lắng nghe.
Nhóm 18:
• Nguyễn Công Thành
• Trần Công Quyền
• Nguyễn Văn Dự
• Hoàng Ngọc Thiện
7 trang
16600
Free
Bạn đang xem tài liệu "Bài thảo luận Hóa vô cơ - HNO₃", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên
File đính kèm:
- bai_thao_luan_hoa_vo_co_hno.pptx
