Bài giảng môn Hóa vô cơ - Chương 6: Các lý thuyết phức chất
Thuyeát lieân keát hoùa trò
Phöùc chaát ñöôïc hình thaønh nhôø lieân keát
coäng hoùa trò cho - nhaän giöõa các AO tự
do của chaát taïo phöùc vaø các cặp e chưa
liên kết của phoái töû
Số phối trí và cấu hình của phức chất phụ
thuộc vào số AO tham gia tạo liên kết và
trạng thái lai hóa của nguyên tử / ion
trung tâm.
Thuyeát lieân keát hoùa trò
Phức hexafloridocobaltat(III)
Cấu hình : baùt dieän
Tính chất từ: Thuận từ
Mầu sắc ion phức: xanh lô
--- Hết ---
(Chú ý: Cá n bộ coi thi không được giải thí ch đề thi)
Thuyeát lieân keát hoùa trò
Phức hexafloridocobaltat(III)
Giaûi thích theo thuyeát lieân keát hoùa trò:
Phức orbital ngoài
Phức [CoF6]3- có nhiều e độc thân → phức spin cao
Thuyeát lieân keát hoùa trò
Phức hexaammincobalt(III)
Cấu hình: baùt dieän
Tính chất từ: Nghịch từ
Mầu sắc ion phức: maøu vaøng
Thuyeát lieân keát hoùa trò
Phức hexaammincobalt(III)
Giaûi thích theo thuyeát lieân keát hoùa trò:
Phức orbital nội; phức spin thấp (có ít/ không có e độc thân)
Thuyeát lieân keát hoùa trò
Phức tetracarbonylnikel(0)
Cấu hình: Tứ diện
Tính chất từ : Nghịch từ
Maøu saéc: khoâng maøu
Thuyeát lieân keát hoùa trò
Phức tetracarbonylnikel(0)
Giaûi thích theo thuyeát lieân keát hoùa trò:
Thuyeát lieân keát hoùa trò
Phức tetracloridonikelat(II)
Cấu hình: Tứ diện
Tính chất từ: Thuận từ
Maøu saéc: Khoâng maøu
Thuyeát lieân keát hoùa trò
Phức tetracloridonikelat(II)
Giaûi thích theo thuyeát lieân keát hoùa trò:
Thuyeát lieân keát hoùa trò
Phức tetracloridoplatinat(II)
Cấu hình: Hình vuoâng
Tính chất từ: Nghịch từ
Maøu saéc: Ñoû saäm
Thuyeát lieân keát hoùa trò
Phức tetracloridoplatinat(II)
Giaûi thích theo thuyeát lieân keát hoùa trò:
Thuyeát lieân keát hoùa trò
Ñaùnh giaù:
Thuyeát lieân keát hoùa trò giaûi thích ñöôïc:
- Soá phoái trí cuûa phöùc
- Caáu hình khoâng gian cuûa phöùc
- Tính chaát töø cuûa phöùc
Moät soá caâu hoûi khoâng theå giaûi ñaùp baèng
thuyeát lieân keát hoùa trò
Vì sao caùc treân phöùc coù maøu, rieâng phöùc
tetracarbonylnikel(0) khoâng coù maøu?
Vì sao cuøng laø phöùc baùt dieän cuûa cobalt(III) maø vôùi ion
fluoride thì khoâng coù söï caëp ñoâi electron trong ion
Co3+, coøn vôùi ammoniac thì söï caëp ñoâi electron laïi xaûy
ra?
Cuõng hoûi töông töï ñoái voùi nikel: vì sao vôùi phoái töû CO
thì coù söï caëp ñoâi electron trong nguyeân töû nikel coøn vôùi
phoái töû chloride thì khoâng xaûy ra hieän töôïng naøy?
Vì sao cuøng loaïi phoái töû, cuøng soá löôïng phoái töû maø
phöùc tetracloridonikelat(II) coù caáu hình töù dieän, coøn
phöùc tetracloridoplatinat(II) coù caáu hình hình vuoâng?
Thuyeát tröôøng tinh theå
Noäi dung thuyeát tröôøng tinh theå
Phöùc chaát ñöôïc taïo thaønh nhôø töông taùc
tónh ñieän giöõa chaát taïo phöùc vaø phoái töû
Tương tác tĩnh điện giữa chất tạo phức và
phối tử coù theå laøm thay ñoåi caáu truùc
electron hoùa trò cuûa chaát taïo phöùc.
Cơ sở của sự tạo phức:
Phức chất tồn tại được là nhờ lực hút tĩnh điện giữa
ion trung tâm M và các phối tử L
Trong phức chất:
✓M có cấu trúc e, và bị ảnh hưởng bởi điện trường
của các L
✓Các L: các điện tích điểm “không có cấu trúc”, phân
bố đối xứng quanh ion trung tâm, là nguồn cung
cấp trường tĩnh điện.
✓Dưới tác dụng đẩy tĩnh điện của các L, các phân
lớp d, f của M bị tách ra thành các phân lớp nhỏ
hơn.
Phức chất được mô tả bằng các định luật của cơ học
lượng tử.
Xét các phức chất của nguyên tố d
2
2
, d (d ) tham
2
z
gia tạo lk với các L.
Ở trạng thái cơ bản các AO nd có năng lượng như
nhau (suy biến): End
Khi có các L bao quanh thì tùy cách phối trí của các
phối tử mà các AO d bị ảnh hưởng khác nhau và trở
thành có năng lượng khác nhau:
✓ Sự phối trí đối xứng cầu: các AO nd có mức suy biến
không đổi nhưng End tăng lên
Ed > End (+0,6bd)
Ed < End (-0,6td)
Crystal field d orbital splitting diagrams
d
d
d
d
Thông số tách trường tinh thể phụ
thuộc bản chất nguyên tử tạo phức
Điện tích của M: q càng lớn càng lớn. (ion có q càng lớn sẽ
hút L về phía mình càng mạnh -> các L đẩy mạnh các AO d ->
∆, kJ/mol
[Co(H2O)6]3+ 217.0
∆, kJ/mol
[Co(NH3)6]3+ 273.2
càng lớn).
[Co(H2O)6]2+ 110.9
[Cr(H2O)6]3+ 207,6
[Cr(H2O)6]2+ 165,8
[Co(NH3)6]2+ 132,4
[Cr(NH3)6]3+ 257,7
[Cr(NH3)6]2+ 205,2
Vị trí nguyên tử trong phân nhóm. Ví dụ: [M(NH3)6]3+
M
Co
Rh
Ir
∆, kJ/mol
273,2
404,0
488.4
Tải về để xem bản đầy đủ
55 trang
15920
Free
Bạn đang xem 20 trang mẫu của tài liệu "Bài giảng môn Hóa vô cơ - Chương 6: Các lý thuyết phức chất", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên
File đính kèm:
- bai_giang_mon_hoa_vo_co_chuong_6_cac_ly_thuyet_phuc_chat.ppt
