Bài giảng Hóa phân tích - Chương 1: Đại cương về hoá phân tích (Bản đẹp)
CHƯƠNG 1
ĐẠI CƯƠNG VỀ
HOÁ PHÂ N TÍ CH
0
1
0
2
0
3
0
Burette
(C)
4
0
5
0
Erlen
(X)
Chương 1
CHƯƠNG 1
ĐẠI CƯƠNG VỀ HOÁ PHÂ N TÍ CH
1.1 Nội dung–ý nghĩa–yêu cầu của hóa
phân tích
1.2 Phân loại các phương pháp phân tích
1.3 Các loại phản ứng hóa học dùng
trong hóa phân tích
1.4 Các giai đoạn của một phương pháp
phân tích
Chương 1
CHƯƠNG 1
ĐẠI CƯƠNG VỀ HOÁ PHÂ N TÍ CH
1.1 Nội dung – ý nghĩa yêu cầu
của hóa phân tích
- Nội dung
– Ý nghĩa
– Yêu cầu
Chương 1
NỘI DUNG
Hꢉa phân tꢁch :
Môn khoa hꢔc thꢃc
nghiꢄm vꢕ PP nghiên cꢖu
thꢋnh phꢗn cꢂc chꢆt
Đꢀnh tꢁnh
Đꢀnh lưꢌng
Xꢂc đꢀnh
chꢁnh xꢂc
hꢋm lưꢌng
cꢆu tꢇ
Kiꢏm tra
cꢂc quꢂ
trꢐnh hꢉa
lꢑ vꢋ kꢒ
thuꢓt hꢉa
hꢔc
* Xꢂc đꢀnh sꢃ hiꢄn
diꢄn cꢅa cꢂc cꢆu
tꢇ (ion, nguyên tꢈ,
nhꢉm nguyên tꢇ)
* Đꢂnh giꢂ sơ bꢊ
hꢋm lưꢌng (đa
lưꢌng, vi lưꢌng,
vꢍt...)
trong mꢎu
Chương 1
Ý NGHĨA
-Tꢐm ra cꢂc đꢀnh luꢓt quan trꢔng
-Xꢂc đꢀnh nguyên tꢇ khꢈi; thꢋnh
lꢓp đưꢌc công thꢖc hꢉa hꢔc cꢅa
nhiꢕu hꢌp chꢆt
- Tꢙo điꢕu kiꢄn cho sꢃ phꢂt triꢏn
cꢅa nhiꢕu ngꢋnh khoa hꢔc khꢂc:
đꢀa hꢉa hꢔc, đꢀa chꢆt hꢔc, khoꢂng
vꢓt hꢔc, vꢓt lꢑ, sinh vꢓt, y hꢔc, hꢉa
kꢒ thuꢓt..
Vai trꢘ
cꢅa Hꢉa
phân
tꢁch
- Xây dꢃng cꢂc pp kiꢏm tra tꢃ
đꢊng cꢂc quꢂ trꢐnh kꢒ thuꢓt
Chương 1
YÊU CẦU
Ngꢋnh phân tꢁch
* Luôn luôn phꢂt
triꢏn theo kꢀp cꢂc
ngꢋnh khoa hꢔc
khꢂc
Người phân tꢁch
- Cꢉ kiꢍn thꢖc (phân tꢁch & cꢂc
lĩnh cꢃc liên quan: hꢉa vô cơ,
đâi cương, hữu cơ, hꢉa lꢑ,
tꢉan, tin hꢔc...)
- Caån thaän, kꢒ lưỡng
-Trung thꢃc
- Cꢉ ꢉc phꢂn đoꢂn KQPT
Chương 1
CHƯƠNG 1
ĐẠI CƯƠNG VỀ HOÁ PHÂN TÍCH
1.2 Phân loại các PP phân tích
– Phân loại dựa vào bản chất
– Phân loại dựa vào lượng mẫu
– Phân loại dựa vào hàm lượng
Chương 1
PHÂN LOẠI CÁC PP PHÂN TÍCH
PHÂN LOꢀI THEO BꢡN CHꢢT CꢁA PP
PP hoꢂ
hꢔc
Dꢚng
PP vꢓt
lꢑ
PP hoꢂ
lꢑ
Kꢍt hꢌp dꢃa trên
hiꢄu
PP vi
sinh
PP phân PP khꢂc
tꢁch
đꢊng
hꢔc
- nghiꢕn
- nhꢟ giꢔt
- điꢕu
dꢃa
p/ꢖ hꢉa trên tꢁnh PP hꢉa
hꢔc chꢆt vꢓt hꢔc vꢋ
ꢖng cꢅa PP phân chꢍ ngꢔc
chꢜng tꢁch dꢃa -soi tinh
vꢝi tꢈc vꢋo cꢂc thꢏ
đꢊ phꢂt
triꢏn
lꢑ:
vꢓt lꢑ
quang,
điꢄn,
nhiꢄt,
tꢛ...
phꢞn
-thử
ꢖng xꢜc nghiệm
cꢅa VSV
tꢂc
ngọn lửa
PP phân
tꢁch dꢠng
cꢠ
Chương 1
PHÂN LOꢣI THEO BꢡN CHꢢT CꢤA PP
MỘT SỐ VÍ DỤ
Ví dụ 1: DD ion kim loại có màu → nghi ngờ
xanh lá cây (lục)
có chứa Ni2+
Thêm vào dung dịch 1 lượng DMG (dimethyl
glioxim)
DMG
dd hồng/có
tủa đỏ son
Chương 1
PHÂN LOꢣI THEO BꢡN CHꢢT CꢤA PP
MỘT SỐ VÍ DỤ:VD1
dd hồng:
1.Dựa vào sự
xuất hiện của
dd/tủa màu đỏ
son:
phức Ni(DMG)
Dung dịch
có chứa Ni2+
dd hồng có tủa
đỏ son:
Tủa Ni(DMG)2
(Định tính)
2. Tách tủa đỏ
Son đem cân
Hàm lượng của Ni2+ / dd
(Định lượng)
PP sử dụng để
xác định Ni2+
PP hóa học
Chương 1
PHÂN LOꢣI THEO BꢡN CHꢢT CꢤA PP
MỘT SỐ VÍ DỤ
Ví dụ 2: Nhúng tỉ trọng kế
(phù kế) vào dd H2SO4
Đọc (tính) d= 1,835/1,651
KL: dd H2SO4 95,72 /61,08%
PP sử dụng để xác định
hàm lượng H2SO4
PP Vật lý
Chương 1
PHÂN LOꢣI THEO BꢡN CHꢢT CꢤA PP
MỘT SỐ VÍ DỤ
dd có màu
đỏ máu
Ví dụ 3: XĐ hàm lượng
Fe3+ trong mẫu nước giếng
Thêm vào mẫu nước 1 lượng SCN-
Có Fe3+ / mẫu
Định tính Fe3+
nước giếng
Đo cường độ
của màu đỏ
Định lượng Fe3+
PP Hóa lý
PP sử dụng để
xác định Fe3+
Chương 1
PHÂN LOẠI CÁC PP PHÂN TÍCH
PHÂN LOẠI THEO LƯꢀNG MꢁU PHÂN TÍCH
HAY Kꢂ THUꢃT PHÂN TÍCH
Phân tích
bán vi
Phân tích vi Phân tích
Phân tích
thô
1–10 g
(1–10 ml)
lượng
siêu vi
lượng
<10–6 g
lượng
10–6–10–3g
10–3 –1g (10–3–10–1ml)
(10–1–1ml)
hay<10– ml
3
Chương 1
PHÂN LOẠI CÁC PP PHÂN TÍCH
PHÂN LOẠI THEO HÀM LƯꢀNG
CHẤT KHẢO SÁT
Phân tꢁch đa lưꢌng
Phân tꢁch vi lưꢌng
< 0,01 %
Phân tꢁch
lưꢌng lꢝn
Phân tꢁch
lưꢌng nhꢟ
( 0,1–100%) (0,01–0,1%)
Chương 1
CHƯƠNG 1
ĐẠI CƯƠNG VỀ HOÁ PHÂN TÍCH
1.3 Phản ứng hóa học dùng
trong hóa phân tích
– Các loại phản ứng hóa học dùng
trong HPT
– Yêu cầu đối với phản ứng
– Yêu cầu đối với thuốc thử
Chương 1
PHẢN ꢄNG HꢅA HꢆC DꢇNG
TRONG HꢅA PHÂN TÍCH
CꢦC LOꢣI PHꢡN ꢧNG HꢨA HꢩC
DꢪNG TRONG HPT
P/ꢖng trao đꢥi tiꢏu phân
P/ꢖng oxy hꢉa – khꢇ
Phꢞn ꢖng
acid - baz
Phꢞn ꢖng
tꢙo tꢅa
Phꢞn ꢖng
tꢙo phꢖc
Chương 1
PHẢN ꢄNG HꢅA HꢆC DꢇNG TRONG HꢅA
PHÂN TÍCH
Đꢀnh tꢁnh
2Fe3+ + 2I − → 2Fe2+ + I2
I2 xuất hiện làm xanh giấy tꢈm tinh bột
PHẢN
ỨNG
OXY
HÓA
Đꢀnh lưꢌng
−
MnO4 +5Fe2+ + 8H+→Mn2+ +5Fe3++4H2O
KHỬ
Hꢘa tan
3Cu + 8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
NO + 1/2O2 → NO2 khói nâu
Chương 1
PHẢN ꢄNG HꢅA HꢆC DꢇNG TRONG
HꢅA PHÂN TÍCH
Đꢀnh tꢁnh
Xác định tính acid hay baz của
dung dịch bꢉng cách đo pH
PHẢN
ỨNG
Đꢀnh lưꢌng
HCl + NaOH → NaCl + H2O
ACID
BAZ
Hꢘa tan
CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Chương 1
PHẢN ꢄNG HꢅA HꢆC DꢇNG TRONG
HꢅA PHÂN TÍCH
Đꢀnh tꢁnh
Ag+ + I − → AgI vàng
PHẢN
Đꢀnh lưꢌng
ỨNG
TẠO
TỦA
2−
SO4 + Ba2+ → BaSO4
Tꢂch nhꢉm
2+
Ag+, Pb2+, Hg2 +HCl→ AgCl,
PbCl2, Hg2Cl2
Chương 1
PHẢN ꢄNG HꢅA HꢆC DꢇNG TRONG
HꢅA PHÂN TÍCH
Đꢀnh tꢁnh
Fe3+ + nSCN− → [Fe(SCN)n](3-n)+ đỏ máu
Đꢀnh lưꢌng
Ca2+ + H2Y2− → CaY2− + 2H+
PHẢN
ỨNG
TẠO
Hꢘa tan
AgCl+2NH4OH→[Ag(NH3)2]++Cl−+2H2O
PHỨC
Che cꢆu tꢇ dưꢝi dꢙng phꢖc bꢕn
Ni2+ + 4CN– → [Ni(CN)4 ]2–
Giꢞi che (trꢞ cꢆu tꢇ vꢕ dꢙng tꢃ do)
2Ag + +[Ni(CN)4 ]2–→ 2[Ag(CN)2]– +Ni 2+
Chương 1
Tải về để xem bản đầy đủ
30 trang
23140
Free
Bạn đang xem 20 trang mẫu của tài liệu "Bài giảng Hóa phân tích - Chương 1: Đại cương về hoá phân tích (Bản đẹp)", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên
File đính kèm:
- bai_giang_hoa_phan_tich_chuong_1_dai_cuong_ve_hoa_phan_tich.ppt
