Giáo trình nghề Công nghệ kỹ thuật cơ khí

BỘ CÔNG THƯƠNG

TRƯỜNG CAO ĐẲNG CÔNG NGHIỆP VÀ THƯƠNG MẠI

GIÁO TRÌNH

Tên môn học: Vật liệu cơ khí

NGHỀ: CÔNG NGHỆ KỸ THUẬT CƠ KHÍ

TRÌNH ĐỘ CAO ĐẲNG

Ban hành kèm theo Quyết định số:

ngày tháng năm 2018 của Hiệu

trưởng Trường Cao đẳng Công nghiệp và Thương mại

Vĩnh Phúc, năm 2018

1

TÊN MÔN HỌC: VẬT LIỆU CƠ KHÍ

Mã môn học: MHTC17011051

Vị trí, tính chất, ý nghĩa và vai trò của môn học

- Vị trí:

+ Môn học có thể được bố trí trước, đồng thời hoặc sau khi sinh viên học

xong các môn học chung bắt buộc.

+ Môn học được bố trí trước các môn học, mô đun đào tạo chuyên nghề.

- Tính chất

Là môn học kỹ thuật cơ sở thuộc các môn học, mô đun đào tạo nghề bắt

buộc.

- Ý nghĩa và vai trò:

Môn học Vật liệu cơ khí là môn học cơ sở nhằm trang bị cho học sinh

những kiến thức cơ bản về vật liệu cơ khí để từ đây học sinh có thể sử dụng và

gia công vật liệu một cách hợp lý và khoa học

Mục tiêu của môn học:

- Trình bày được đặc điểm, tính chất cơ lý, ký hiệu và phạm vi ứng dụng

của một số vật liệu thường dùng trong ngành cơ khí như: gang, thép cacbon,

thép hợp kim, hợp kim cứng, kim loại màu, vật liệu phi kim, dung dịch trơn

nguội ...

- Giải thích được một số khái niệm về nhiệt luyện và hoá nhiệt luyện;

- Xác định được tính chất, công dụng các loại vật liệu thường dùng cho

nghề;

- Có khả năng lựa chọn được các loại vật liệu theo đúng yêu cầu của sản

xuất;

- Nhiệt luyện được một số dụng cụ của nghề như dao tiện thép gió, đục...

- Rèn luyện tính kỷ luật, kiên trì, cẩn thận, nghiêm túc, chủ động và tích

cực sáng tạo trong học tập.

Nội dung của môn học:

2

Thời gian (giờ)

Thực

hành, thí

nghiệm,

thảo luận,

bài tập

ố

TT

Tên chương, mục

Tổng

số

Lý

thuyết

Kiểm

tra

Chương 1.Các khái niệm cơ

sở về kim loại và hợp kim

- Cấu tạo mạng tinh thể kim

loại nguyên chất.

9

8

0

1

-Hợp kim.

- Hợp kim sắt và cácbon.

- Biến dạng và cơ tính

Chương 2. Vật liệu kim loại

1. Thép Cácbon

2. Thép hợp kim

3. Gang

15

14

Chương 3. Nhiệt luyện

1. Khái niệm về nhiệt luyện thép

2. Các tổ chức đạt được khi nung

nóng và làm nguội thép

3. Ủ và thường hoá thép

4. Tôi thép

5. Ram thép

6. Các khuyết tật xảy ra khi nhiệt

luyện thép.

9

8

9

0

1

Chương 4. Hợp kim màu và

phi kim loại

1. Hợp kim màu

2. Gỗ

3. Chất dẻo

4.Vật liệu Compozit

Chương 5. Vật liệu mới

Cộng

3

2

0

1

45

2

3

* Ghi chú: Thời gian kiểm tra lý thuyết được tính bằng giờ lý thuyết, kiểm tra

thực hành được tính bằng giờ thực hành.

3

CHƯƠNG 1:CẤU TRÚC VÀ CƠ TÍNH CỦA VẬT LIỆU KIM LOẠI

Mã chương: MHTC17011051-01

Giới thiệu chương:

Phụ thuộc vào điều kiện tạo thành ( nhiệt độ, áp suất,…) và tương tác giữa

các phần tử cấu thành (lực liên kết giữa các phân tử, nguyên tử), vật chất có thể

tồn tại ở trạng thái rắn, lỏng, hoặc khí (hơi). Tính chất của vật rắn (vật liệu) phụ

thuộc chủ yếu vào các cách sắp xếp của các phần tử cấu thành và lực liên kết

giữa chúng. Trong chương này các khái niệm cơ bản sẽ được đề cập lại: cấu tạo

nguyên tử, các dạng liên kết và cấu trúc tinh thể, không tinh thể (vô định hình)

của vật rắn.

Mục tiêu:

- Trình bày được đặc điểm, cấu tạo và liên kết nguyên tử của kim loại và

hợp kim;

- Mô tả được các dạng liên kết nguyên tử và cấu trúc tinh thể điển hình

của chất rắn;

- Trình bày được sự kết tinh và hình thành tổ chức kim loại;

- Trình bày được cách xác định phương và mặt của mạng tinh thể;

- Rèn luyện tính kỷ luật, kiên trì, cẩn thận, nghiêm túc, chủ động và tích

cực sáng tạo trong học tập.

Nội dung chính

1. Cấu tạo và liên kết nguyên tử.

1.1. Khái niệm cơ bản về cấu tạo nguyên tử

1.2. Các dạng liên kết nguyên tử trong chất rắn

2. Sắp xếp nguyên tử trong vật chất

2.1. Chất khí

2.2. Chất rắn tinh thể.

2.3. Chất lỏng, chất rắn vô định hình và vi tinh thể.

3. Mạng tinh thể trong kim loại

3.1. Khái niệm về mạng tinh thể

3.2. Các kiểu mạng tinh thể thường gặp

4. Cấu trúc tinh thể điển hình của chất rắn.

4.1.Chất rắn có liên kết ion.

4.2. Chất rắn có liên kết đồng hoá trị.

4.3. Chất rắn có liên kết kim loại.

4

4.4. Liên kết hỗn hợp

4.5. Liên kết yếu ( liên kết Van der Waals)

5. Đơn tinh thể và đa tinh thể

5.1. Đơn tinh thể.

5.2. Đa tinh thể

5.3. Textua.

6. Sự kết tinh và hình thành tổ chức của kim loại

6.1. Điều kiện xảy ra kết tinh

6.2. Hai quá trình của sự kết tinh.

6.3. Sự hình thành hạt.

1.1 Cấu tạo mạng tinh thể kim loại nguyên chất.

Mục tiêu:

-Trình bày một số khái niệm cơ bản về cấu tạo nguyên tử và các dạng

liên kết giữa chúng, những yếu tố đóng vai trò quan trọng đối với cấu trúc và

tính chất của vật rắn và vật liệu;

- Rèn luyện tính kỷ luật, kiên trì, cẩn thận, nghiêm túc, chủ động và tích

cực sáng tạo trong học tập.

1.1.1 Khái niệm kim loại nguyên chất.

Nguyên tử là một hệ thống bao gồm hạt nhân mang điện dương và các

điện tử (electron) mang điện âm chuyển động xung quanh. Hạt nhân nguyên tử

cấu tạo từ những proton và nơtron. Hạt nơtron không mang điện còn hạt proton

mang điện dương, có điện tích bằng điện tích của nguyên tử. Ở trạng thái

thường, nguyên tử chung hòa điện vì số lượng proton bằng số lượng điện tử. Số

đó được đặc trưng bằng số thứ tự nguyên tử (Z) trong bảng tuần hoàn

Menđeleev. Vì khối lượng của proton và nơtron lớn hơn rất nhiều so với điện tử

(khoảng 1830 lần) cho nên khối lượng nguyên tử được xác định bằng khối lượng

hạt nhân của nó. Với cùng khối lượng điện tử và proton, hạt nhân có thể chứa số

lượng nơtron khác nhau và tạo thành những đồng vị của cùng một nguyên tố hóa

học.

1.1.2. Cấu tạo mạng tinh thể kim loại.

a. Liên kết đồng hóa trị

Liên kết này tạo ra khi hai (hoặc nhiều) nguyên tử góp chung nhau một số

điện tử hóa trị để có đủ tám điện tử ở lớp ngoài cùng. Hình 1.1 Liên kết cộng

hoá trị trong phân tử khí CH₄

5

Hình 1.1 Liên kết cộng hoá trị trong phân tử khí CH₄

b. Liên kết ion

Đây là loại liên kết mạnh và rất dễ xẩy ra giữa nguyên tử có ít điện tử hóa

trị dễ cho bớt điện tử đi để tạo thành ion dương như các nguyên tố nhóm IB

(Cu, Ag, Au), IIB (Zn, Cd, Hg) với nguyên tử có nhiều điện tử hóa trị dễ nhận

thêm điện tử để tạo thành ion âm như các nguyên tố nhóm VIB (O, S...). Hình

1.2 biểu diễn liên kết ion trong phân tử LiF

c. Liên kết kim loại

Đây là loại liên kết đặc trưng cho các vật liệu kim loại, quyết định các

tính chất rất đặc trưng của loại vật liệu này. Hình 1.3 biểu diễn sơ đồ liên kết

kim loại. Có thể hình dung liên kết này như sau: các ion dương tạo thành mạng

xác định, đặt trong không gian điện tử tự do "chung". Năng lượng liên kết là

tổng hợp (cân bằng) của lực hút (giữa ion dương và điện tử tự do bao quanh) và

lực đẩy (giữa các ion dương). Chính nhờ sự cân bằng này các nguyên tử, ion

kim loại luôn luôn có vị trí cân bằng xác định trong đám mây điện tử. Liên kết

kim loại thường được tạo ra trong kim loại là các nguyên tố có í t điện tử hóa trị,

chúng liên kết yếu với hạt nhân dễ dàng bứt ra khỏi nguyên tử trở nên tự do

(không bị ràng buộc bởi nguyên tử nào) và tạo nên "mây" hay "biển" điện tử.

d. Liên kết hỗn hợp

Thực ra, liên kết đồng hóa trị thuần túy chỉ có được trong trường hợp liên

kết đồng cực (giữa các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học). Trong

6

trường hợp liên kết dị cực (giữa các nguyên tử của các nguyên tố khác nhau).

Điện hóa trị tham gia liên kết chịu hai ảnh hưởng trái ngược :

- Bị hút bởi hạt nhân “của mình”

- Bị hút bởi hạt nhân nguyên tử thứ hai để tạo nguyên tử “chung”

Khả năng của hạt nhân hút điện tử hóa trị được gọi là tính âm điện của

nguyên tử. Sự khác nhau về tính âm điện giữa các nguyên tử trong liên kết đồng

hóa trị làm cho đám mây điện tử “chung” bị biến dạng và tạo thành ngẫu cực

điện, tiền tố của liên kết ion. Tính ion của liên kết sẽ càng lớn nếu sự khác nhau

về tính âm điện của các nguyên tử càng lớn. Ví dụ Na có tính âm điện bằng 0,9

còn Cl bằng 3,0. Do vậy liên kết giữa Na và Cl trong hợp chất NaCl gồm

khoảng 52% liên kết ion và 48% liên kết đồng hóa trị. Tất cả những liên kết dị

cực đều mang tính chất hỗn hợp giữa liên kết ion và đồng hóa trị.

e. Liên kết yếu ( liên kết Van der Waals)

Liên kết đồng hóa trị cho phép lý giải sự tạo thành những phân tử như

nước ( O) hoặc polyetylen (

) . Nhưng không cho phép lý giải sự tạo

thành một số vật rắn từ những phân tử trung hòa như nước đá polyme…

Trong nhiều phân tử có liên kết đồng hóa trị, do sự khác nhau về tính âm

điện của các nguyên tử, trọng tâm điện tích dương và điện tích âm không trùng

nhau, ngẫu cực điện sẽ tạo thành, phân tử bị phân cực. Liên kết van der waals là

liên kết do hiệu ứng hút nhau giữa các nguyên tử hoặc phân tử bị phân cực ở

trạng thái rắn. Liên kết này là loại liên kết yếu, rất rễ bị phá vỡ do ba động nhiệt

(khi tăng nhiệt độ). Vì vậy những chất rắn trên cơ sở liên kết van der waals có

nhiệt độ nóng chảy thấp.

1.1.2.1 Sắp xếp nguyên tử trong vật chất

Mục tiêu:

- Trình bày được sự sắp xếp nguyên tử trong chất khí, chất rắn tinh thể và

chất lỏng, chất rắn vô định hình và vi tinh thể;

- Rèn luyện khả năng tư duy độc lập, sáng tạo để tiếp thu tốt kiến thức

trong bài .

a. Không trật tự hoàn toàn, chất khí

Chất khí chiếm toàn bộ thể tích chứa nó có thể nén được. Các nguyên tử

(phân tử) trong chất khí luôn luôn chuyển động do ba động nhiệt số nguyên tử

(phân tử) trên 1 đơn vị thể tích thay đổi phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất. Vị trí

tương ứng giữa chúng luôn thay đổi theo quy luật ngẫu nhiên. Trung bình mỗi

nguyên tử (phân tử) chiếm 1 thể tích tương ứng hình cầu. Đường kính trung bình

4 nm.

7

b. Chất rắn tinh thể

Trong vật rắn tinh thể mỗi nguyên tử có vị trí hoàn toàn xác định không

chỉ so với những nguyên tử gần nhất mà cả những nguyên tử khác bất kỳ xa hơn.

Không gian xung quanh các nguyên tử có cấu tạo hoàn toàn đồng nhất. Nói

cách khác tinh thể có trật tự xa. Hình 1.4 là cấu trúc tinh thể của muối ăn, hình

1.5 là cấu trúc tinh thể của kim cương.

Hình 1.4: là cấu trúc tinh thể của

muối ăn

Hình1.5:cấu trúc tinh thể

của kim cương

1.1.2.3. Chất lỏng, chất rắn vô định hình và vi tinh thể

Một cách gần đúng, thể tích của một khối lượng chất lỏng là đại lượng

không đổi. Giống như trong vật rắn các nguyên tử có xu thế tiếp xúc với nhau và

chiếm một không gian hình cầu kích thước khoảng 0,25 mm. Nên chất lỏng

không có tính chịu nén.

- Chất rắn vô định hình và vi tinh thể: theo sự sắp xếp có trật tự trong

không gian của các nguyên tử, ion hay phân tử (gọi tắt là các chất điểm) người

ta chia các chất rắn ra làm hai nhóm vật tinh thể và vật vô định hình. Trong vật

rắn tinh thể các chất điểm sắp xếp theo một quy luật (trật tự) hình học nhất định,

còn trong các vật vô định hình thì các chất điểm sắp xếp hỗn loạn. Tất cả các

kim loại và hợp chất của chúng ở trạng thái rắn đều là vật tinh thể hay nói khác

đi có cấu tạo tinh thể. Điển hình của vật vô định hình là thủy tinh, nhựa, cả hai

trạng thái lỏng và rắn các chất điểm đều sắp xếp không trật tự.

Sự khác nhau giữa chất lỏng và vật rắn thể hiện như sau:

Các nguyên tử luôn luôn chuyển động do ba động nhiệt. Nhận thấy rằng,

trong một vùng không gian nhỏ (cỡ kích thước nguyên tử), một số nguyên tử sắp

xếp có trật tự, nhưng không ổn định luôn luôn bị phá vỡ do ba động nhiệt. Như

vậy chất lỏng có trật tự gần. Ngược với tính dị hướng trong chất rắn của vật rắn,

chất lỏng có tính đẳng hướng vì trong chất lỏng số lượng nguyên tử, phân tử

trung bình trên một đơn vị chiều dài và lực liên kết giữa chúng như nhau. Theo

một hướng trong không gian;

8

Độ sắp xếp chặt (tỷ lệ giữa thể tích do các nguyên tử chiếm chỗ trên tổng

thể tích) của chất lỏng kém hơn so với vật rắn (quá trình kết tinh hoặc đông rắn

thường kèm theo sự giảm thể tích.

Một cách gần đúng có thể minh họa chất khí, chất lỏng, chất rắn bằng

hình ảnh tương ứng: hội trường hòa nhạc trật khán giả khi còi báo động (khí)

khi kết thúc buổi hòa nhạc (lỏng) và hàng ngũ bộ đội chuẩn bị duyệt binh trên

một quảng trường (rắn ).

Giống như chất lỏng, vật rắn vô định hình có tính đẳng hướng.

Cần lưu ý rằng, nếu làm nguội kim loại hoặc hợp kim lỏng với tốc độ lớn

lớn hơn (10⁴- 10⁹)^oC/s, vật rắn nhận được sẽ có cấu trúc vô định hình hoặc cấu

trúc tinh thể với kích thước rất nhỏ (khoảng nanomet), gọi là vật rắn vô định

hình hoặc vi tinh thể.

1.2. Hợp kim.

Mục tiêu:

- Trình bày được những khái niệm cơ bản nhất của mạng tinh thể như: ô

cơ sở, thông số mạng, nút mạng, phương – mặt và cách xác định;

- Phân tích được vị trí các nguyên tử trong các kiểu mạng tinh thể thường

gặp trong kim loại;

- Rèn luyện tính kỷ luật, kiên trì, cẩn thận, nghiêm túc, chủ động và tích

cực sáng tạo trong học tập.

1.2.1. Khái niệm về hợp kim

a. Ô cơ sở

Để có những khái niệm đầu tiên về mạng tinh thể, hãy xuất phát từ khái

niệm đơn giản về ô cơ sở. Ô cơ sở là mô hình không gian mô tả quy luật hình

học của sự sắp xếp các chất điểm trong vật tinh thể, hình 1.6a biểu diễn ô cơ sở

của mạng lập phương đơn giản trong đó các vòng tròn nhỏ biểu thị các chất

điểm (nguyên tử, ion, phân tử) và các đường thẳng nối giữa các đường là tưởng

tượng. Thấy rằng, do tính đối xứng của tinh thể từ một ô cơ sở, bằng thao tác

đối xứng, tịnh tiến theo 3 chiều trong không gian sẽ nhận được toàn bộ mạng

tinh thể (hình 1.6b).

9

z

y

x

a

a)

b)

Hình 1.6: a) Mô hình ô cơ sở

b) Mô hình không gian biểu diễn mạng tinh thể

Ô cơ sở được xây dựng trên 3 vectơ đơn vị , , tương ứng 3 trục tọa

độ Ox, Oy và Oz. Tâm của các nguyên tử (ion hoặc phân tử) ở đỉnh ô là các nút

mạng Môdun của 3 vectơ a = , b = , c =

là kích thước ô cơ sở, còn gọi là

hằng số mạng hay chu kỳ tuần hoàn (chu kỳ tịnh tiến) của mạng tinh thể theo ba

chiều tương ứng. Các góc tạo bởi 3 vectơ , , , khi hợp từng đôi một ký hiệu

là

( là góc giữa và , giữa và , giữa và )

Thấy rằng trong cùng mạng tinh thể có thể chọn được nhiều kiểu ô cơ sở

khác nhau.Tuy nhiên, vì ô cơ sở là đơn vị tuần hoàn nhỏ nhất của mạng tinh thể

cho nên việc lựa chọn phải thỏa mãn nguyên tắc sao cho nó đại diện đầy đủ cho

tính chất và cấu trúc của toàn bộ tinh thể. Các nguyên tắc đó là:

- Tính đối xứng của ô cơ sở phải là tính đối xứng của tinh thể (về hình

dáng bên ngoài và các tính chất);

- Số cạnh bằng nhau và số góc (giữa các cạnh) bằng nhau của ô phải nhiều

nhất;

- Nếu có các góc vuông giữa các cạnh thì số góc đó phải nhiều nhất;

- Có thể tích nhỏ nhất hoặc các cạnh bên ngắn nhất.

Bằng cách tịnh tiến, đưa các phần tử (nguyên tử,ion hay phân tử) lên tâm

các mặt bên, tâm đáy hoặc tâm các ô cơ sở đơn giản.

Dựa vào mối tương quan (a, b,c và các góc α, ß, γ ) mà người ta chia ra 7

hệ tinh thể. Khi tịnh tiến các ion (Phân tử, nguyên tử) về tâm của mặt, tâm khối

10

ta được 14 kiểu mạng Bravais. Tất cả các mạng tinh thể của chất rắn đều biểu

diễn bằng một trong mười bốn kiểu mạng Bravais (bảng 11).

Bảng 1.1 Các kiểu mạng Bravais

Quan hệ Quan hệ

giữa các giữa các

Các kiểu mạng Bravais

Hệ tinh

thể

Đơn giản Tâm đáy Tâm Khối Tâm mặt

trục

góc

Ba

nghiêng

α # ß #

γ # 90º

a # b #c

Một

α = γ =

90º # ß

a # b #c

Nghiêng

Trực

thoi

α = ß =

γ = 90º

Ba

a = b = α = ß =

Phương

(thoi)

c

γ # 90º

α = ß =

a = b # c 90º = γ

= 120º

Sáu

Phương

Bốn

α = ß =

a = b # c

γ = 90º

Phương

Lập

a = b =c

α = ß =

γ = 90º

Phương

b.Thông số mạng

11

Thông số mạng hay hằng số mạng là kích

thước cơ bản của mạng tinh thể, từ đó có thể

tính ra các khoảng cách bất kỳ trong mạng.

Người ta thường xác định thông số mạng theo

kích thước các cạnh của khối cơ bản (hình 1.7).

Đơn vị đo chiều dài thông số mạng trong tinh

thể là ăngstrôm (A^o), 1 A^o= 10^-8cm. Từ thông

số mạng có thể tính được khoảng cách giữa 2

nguyên tử bất kỳ trong mạng.

a

Hình1.7: Thông số mạng (a)

c. Nút mạng và cách xác định

Coi các nguyên tử là những quả cầu rắn giống nhau, xếp xít nhau liên tiếp

theo ba trục vuông góc x, y, z trong không gian. Nối các tâm của quả cầu

nguyên tử sẽ được hình ảnh của 1 mạng tinh thể lập phương đơn giản. Hình lập

phương nhỏ nhất với 8 đỉnh là tâm của 8 nguyên tử được gọi là ô cơ sở. Mỗi

nguyên tử là đỉnh chung của 8 ô cơ sở gọi là nút mạng (hình 1.8).

Vị trí nút mạng được ký hiệu bằng ba số,tương ứng tọa độ của nút mạng

trong hệ trục tọa độ đã chọn, đặt trong ngoặc vuông kép ([[..]]), giá trị âm của

các tọa độ được ký hiệu bằng dấu (-) trên tọa độ tương ứng, ví dụ nút A trên

hình 1.8 được ký hiệu [[111]]. Do tính đối xứng của mạng tinh thể nên tọa độ

của mọi nút mạng có thể suy ra bằng phép tịnh tiến các nút trong ô cơ sở với các

bước bằng số nguyên lần hằng số mạng a,b,c. Ví dụ, nếu tọa độ của một nút

trong ô cơ sở là x₀, y_0,z₀thì tọa độ của một nút khác sẽ là :

x₁= x₀+ n₁a

y₁= y₀+ n₂b

z₁= z₀+ n₃c

trong đó n₁,n₂,n₃- các số nguyên

Tọa độ còn có thể biểu diễn dưới dạng vectơ :

=

+ n₁+ n₂+ n₃

d. Chỉ số của phương tinh thể

Phương tinh thể là đường thẳng đi qua các nút trong mạng tinh thể. Cách

nhau những khoảng cách theo quy luật xác định và được ký hiệu bằng ba số

nguyên u, v,w tỷ lệ thuận với tọa độ của một nút gần gốc tọa độ nhất, nằm trên

phương đó. Chỉ số âm có ký hiệu (-) ở trên. Trên hình 1.8 nêu một số phương

[111]. [110]. [221]… Vectơ đơn vị của phương sẽ là:

12

= u + v + w

Do tính đối xứng, muốn

tìm chỉ của một phương nào

đó. Chỉ cần tìm chỉ số của

phương song song với nó. Đi

qua gốc tọa độ. Những phương

song song nhưng có tính chất

giống nhau tạo thành hệ

phương, ký hiệu [uvw], Những

phương không song song nhưng

có tính chất giống nhau tạo

thành họ phương. Ký hiệu

Hình 1.8 Chỉ số đường và điểm trong

mạng tinh thể

<uvw>. Các phương trong một họ có trị số tuyệt đối u, v, w giống nhau, ví dụ

(hình 1.8) họ phương <100> gồm sáu phương : [010], [001], [100], [0 ī 0], [00

ī] và [ī 00].

d. Chỉ số Miller của mặt tinh thể

Mặt phẳng tinh thể là mặt phẳng trong không gian mạng tinh thể được tạo

nên bởi những nút mạng, sắp sếp theo một trật tự xác định.

Chỉ số Miller của mặt phẳng tinh thể được ký hiệu bằng ba số nguyên h,

k, l tỷ lệ nghịch với những đoạn thẳng, kể từ gốc tọa độ đến giao điểm mặt

phẳng đó với các trục tọa độ tương ứng Ox. Oy, Oz. Có thể xác định những chỉ

số h, k, l của một mặt phẳng tinh thể theo các bước (ví dụ mặt phẳng P trên hình

1.9) như sau :

- Tìm giao điểm của mặt phẳng với ba trục tọa độ Ox, Oy, Oz;

- Xác định độ dài đoạn thẳng từ gốc tọa độ đến các giao điểm tương ứng

nói trên (1; ½; 1/3 trên hình 1.9). lấy giá trị nghịch đảo của chúng (1;2;3).

- Quy đồng mẫu số chung các số nghịch đảo tìm được, ba số nguyên h, k .l, trên

phần tử số sẽ là chỉ số Miller của mặt phẳng đang xét. Mặt phẳng P trên Hình

1.9 có chỉ số (1.2.3)

Phương trình của mặt phẳng trong không gian là:

13

Hình 1.9. Cách xác định chỉ số Miller của mặt phẳng P

Nếu mặt phẳng song song với trục tọa độ, chỉ số Miller tương ứng sẽ tỉ lệ

với 1/∞ nghĩa là nó bằng (ví dụ, mặt (001) là mặt của ô cơ sở song song trục Ox

và Oy). Giá trị âm được kí hiệu bằng (-) trên chỉ số tương ứng.

Hệ mặt phẳng tinh thể ký hiệu (h, k, l) là những mặt song song, có tính

chất giống nhau, vì vậy muốn xác định chỉ số của một mặt bất kỳ chỉ cần xác

định chỉ số của mặt phẳng song song với nó, nằm ở ô cơ sở chứa trục độ. Các

mặt phẳng tuy không song song nhưng có tính chất giống nhau tạo một họ mặt

phẳng. Chỉ số Miller của các mặt phẳng trong họ được ký hiệu dưới dạng {hkl}.

Giá trị tuyệt đối h,k,l của chúng là như nhau, chỉ đổi vị trí cho nhau, ví dụ {100}

trong mạng tinh thể có ô cơ sở là hình lập phương gồm : (100), (101), (001),

( ī 00). (0ī 0) và (00 ī) tức là các mặt bên và đáy của ô cơ sở.

e.. Chỉ số Miller-Bravais trong hệ sáu phương

Các chỉ số Miller trong hệ tọa độ ba trục tỏ ra không thích hợp đối với hệ

tinh thể sáu phương, vì các phương hoặc mặt cùng họ có chỉ số khác nhau.

Để biểu diễn phương và mặt tinh thể trong hệ trong hệ sáu phương, phải

dùng chỉ số Miller- Bravais, tương ứng với hệ tọa độ gồm bốn trục : Ox, Oy, Oz

và Ou (hình 1.10), Ba trục Ox, Oy, Ou nằm trên cùng mặt phẳng đáy của ô cơ

sở, từng cặp hợp với nhau một góc 120º vuông góc với trục Oz. Gốc tọa độ O là

tâm của mặt đáy. Cách xác định chỉ số Miller-Bravais hoàn toàn giống như

trường hợp chỉ số Miller. Để ký hiệu mặt tinh thể, các chỉ số được viết trong

ngoặc đơn có dạng (hkil). Có thể chứng minh được quan hệ:

14

i = - (h +k)

Trên hình 1.10 chỉ số của các mặt BCH, ABHG và AGLF tương ứng là

(01ī0). (10ī 0) và (1ī 00). Những mặt phẳng này thuộc cùng một họ, với tập hợp

các giá trị số tuyệt đối của các chỉ số là như nhau {01 10}. Nếu dùng chỉ số

Miller ký hiệu các mặt phẳng đó tương ứng là (010), (100) và (1 ī0). Rõ ràng chỉ

số Miller-Bravais thể hiện đúng hơn tính đối xứng của tinh thể sáu phương.

Hình1.10. Chỉ số Miller-Bravais trong hệ sáu phương

1.1.2. Các kiểu mạng tinh thể trong kim loại nguyên chất

a..Mạng tinh thể lập phương tâm khối (lập phương thể tâm)

Ô cơ sở là hình lập phương với cạnh bằng a, vì vậy mạng này chỉ có một

hằng số mạng. Các nguyên tử nằm ở đỉnh và trung tâm (hình 1.11.b) số nguyên

tử n của ô cơ sở được tính như sau: mỗi nguyên tử ở đỉnh đồng thời là của 8 ô cơ

sở nên thuộc về một ô chỉ có 1/8 nguyên tử, nguyên tử ở tâm hoàn toàn thuộc ô

cơ sở. Các kim loại có kiểu mạng này là: Feα , Cr, W, Mo…

b. Mạng tinh thể lập phương tâm mặt (diện tâm)

Các nguyên tử (ion) nằm ở các đỉnh và giữa (tâm) các mặt của hình lập

phương. Hình 1a trình bày khối cơ bản của kiểu mạng này ( hình 1.11.a).

Các kim loại có kiểu mạng này là: Feγ, Cu, Al, Ni, Pb…

c.Mạng tinh thể sáu phương xếp chặt (lục giác xếp chặt)

Các nguyên tử nằm trên 12 đỉnh, tâm của 2 mặt đáy và tâm của ba khối

lăng trụ tam giác cách đều nhau (hình 1.11.c).

Các kim loại có kiểu mạng này: Be, Mg, Ti, Co...

15

Hình 1.11: Cách sắp xếp nguyên tử trong ô cơ sở

a) lập phương diện tâm

b) lập phương thể tâm

c) Lục giác xếp chặt

4. Đơn tinh thể và đa tinh thể

Mục tiêu:

- Trình bày được khái niệm cơ bản về đơn tinh thể và đa tinh thể;

- Rèn luyện khả năng tư duy độc lập, chủ động sáng tạo trong bài học.

4.1. Đơn tinh thể

Đơn tinh thể (hình 1.12a): là một khối chất rắn có mạng đồng nhất (cùng

kiểu và hằng số mạng), có phương mạng không đổi trong toàn bộ thể tích.

Trong thiên nhiên: một số khoáng vật có thể tồn tại dưới dạng đơn tinh thể.

Chúng có bề mặt ngoài nhẵn, hình dáng xác định, đó là những mặt phẳng

nguyên tử giới hạn (thường là các mặt xếp chặt nhất). Các đơn tinh thể kim loại

không tồn tại trong tự nhiên, muốn có phải dùng công nghệ "nuôi" đơn tinh thể

Đặc điểm: có tính chất rất đặc thù là dị hướng vì theo các phương mật độ

xếp chặt nguyên tử khác nhau. Đơn tinh thể chỉ được dùng trong bán dẫn.

4.2. Đa tinh thể

16

Trong thực tế hầu như chỉ gặp các vật liệu đa tinh thể. Đa tinh thể gồm

rất nhiều (đơn) tinh thể nhỏ (cỡ m) được gọi là hạt tinh thể, các hạt có cùng

cấu trúc và thông số mạng song phương lại định hướng khác nhau (mang tính

ngẫu nhiên) và liên kết với nhau qua vùng ranh giới được gọi là biên hạt (hay

biên giới hạt) như đã trình bày ở hình 1.12 b.

Hình 1.12: sơ đồ cấu tạo đơn tinh thể (a)

và đa tinh thể (b)

Từ mô hình đó thấy rõ:

- Mỗi hạt là một khối tinh thể hoàn toàn đồng nhất, thể hiện tính dị hướng.

- Các hạt định hướng ngẫu nhiên với số lượng rất lớn nên thể hiện tính

đẳng hướng.

- Biên hạt chịu ảnh hưởng của các hạt xung quanh nên có cấu trúc “trung

gian” và vì vậy sắp xếp không trật tự (xô lệch) như là vô định hình, kém xít chặt

với tính chất khác với bản thân hạt.

- Có thể quan sát cấu trúc hạt đa tinh thể hay các hạt nhờ kính hiển vi

quang học (hì nh 1.12c).

+ Độ hạt của tinh thể

Độ hạt có thể quan sát định tính qua mặt gãy, để chính xác phải xác định

trên tổ chức tế vi. Cấp hạt theo tiêu chuẩn ASTM: phân thành 16 cấp chính đánh

số từ 00, 0, 1, 2...., 14 theo trật tự hạt nhỏ dần, trong đó từ 1 đến 8 là thông dụng.

Cấp hạt N = 3,322lg Z+1, với Z là số hạt có trong 1inch²(2,542≈ 6,45cm²) dưới

độ phóng đại 100 lần.

Người ta thường xác định cấp hạt bằng cách so sánh với bảng chuẩn ở độ

phóng đại (thường là x 100) hoặc xác định trên tổ chức tế vi.

+ Biên giới siêu hạt

17

Nếu như khối đa tinh thể gồm các hạt (kích thước hàng chục - hàng trăm

m) với phương mạng lệch nhau một góc đáng kể (hàng chục độ), đến lượt mỗi

hạt nó cũng gồm nhiều thể tích nhỏ hơn (kích thước cỡ 0,1 ÷ 10m) với phương

mạng lệch nhau một góc rất nhỏ (≤ 1-2^o) gọi là siêu hạt hay block. Biên giới

siêu hạt cũng bị xô lệch nhưng với mức độ rất thấp.

4.3. Textua

Do biến dạng dẻo làm phương mạng định hướng tạo nên textua. Ví dụ,

khi kéo sợi nhôm (hình 1.13), tinh thể hình trụ khi đúc, khi phủ. Cấu trúc đa

tinh thể có textua → vật liệu có tính dị hướng, ứng dụng cho thép biến thế, tính

chất từ cực đại theo chiều textua, cực tiểu theo phương vuông góc → giảm tổn

thất.

Hình 1.13: Mô hình textua trong dây nhôm kéo

sợi (vectơ V biểu thị hướng kéo, trục textua là [111]).

5. Sự kết tinh và hình thành tổ chức kim loại

Mục tiêu:

- Trình bày được hai quá trình kết tinh để hình thành tổ chức kim loại;

- Rèn luyện khả năng tư duy độc lập, chủ động sáng tạo trong bài học.

5.1. Điều kiện xảy ra kết tinh

Một vấn đề phải giải thích: tại sao khi làm nguội kim loại lỏng xuống thấp

hơn nhiệt độ quy định (đối với mỗi kim loại ) sẽ xẩy ra kết tinh?

Trong tự nhiên, mọi quá trình tự phát đề xẩy ra kết tinh theo chiều giảm

năng lượng tức là ở trạng thái mới luôn có năng lượng dự trữ nhỏ hơn.

5.2. Hai quá trình của sự kết tinh

5.2.1. Sự hình thành mầm tinh thể trong kim loại lỏng

Mầm tinh thể có thể hiểu như là những phần chất rắn nhỏ ban đầu được

hình thành trong kim loại lỏng. Có 2 loại mầm: mầm tự sinh và ký sinh.

* Mầm tự sinh (mầm đồng thể)

Xét trường hợp kết tinh của kim loại lỏng nguyên chất thì mầm tự sinh

được coi là những nhóm nguyên tử được hình thành trong kim loại lỏng (pha

mẹ). Có trật tự sắp xếp gần như trật tự xếp trong tinh thể rắn và có thể phát triển

(lớn lên) thành các hạt tinh thể. Nếu coi gần đúng những mầm tự sinh có dạng

18

cầu với bán kính r, thì thấy rằng chỉ những mầm có bán kính đạt tới một giá trị

tới hạn kính r_thnào đó thì mới tiếp tục phát triển lên thành hạt tinh thể. Những

mầm có bán kính nhỏ hơn sẽ lại tan trở lại kim loại lỏng.

Thực nghiệm cũng như lý thuyết đều chứng tỏ: tốc độ làm nguội càng lớn

thì độ quá nguội càng lớn. Điều đó có nghĩa là khi đúc, kim loại được làm nguội

càng nhanh thì càng có nhiều mầm đạt tới giá trị r_thvà do vậy hạt tinh thể sau

khi đúc càng nhỏ, tính chất sản phẩm sẽ càng tốt.

* Mầm ký sinh (mầm dị thể)

Mầm kí sinh là mầm không tự sinh ra trong lòng pha lỏng mà dựa vào các

phần tử đặc biệt, đó là những vật rắn có sẵn trong kim loại lỏng hoặc thành

khuôn. Sự có mặt của mầm có sẵn làm tăng số lượng mầm, do vậy làm tăng

nhanh quá trình kết tinh, đồng thời cũng góp phần làm nhỏ hạt tinh thể của sản

phẩm đúc. Trong thực tế sản xuất đúc, đã sử dụng hiện tượng này để làm nhỏ hạt

tinh thể thỏi đúc, nâng cao chất lượng sản phẩm bằng cách đưa thêm vào kim

loại lỏng những chất rắn nhất định gọi là chất biến tính (ví dụ, khi nấu thép cho

thêm một lượng nhỏ nhôm, hoặc khi nấu nhôm cho thêm một lượng nhỏ Zn).

Chất biến tính có khả năng tạo ra các hợp chất khó chảy, tồn tại dưới dạng các

hạt rắn nhỏ mịn treo lơ lửng trong pha lỏng và khi nguội, chúng đóng vai trò các

trung tâm tạo mầm kí sinh. Ngoài chất biến tính, người ta còn sử dụng các biện

pháp làm nhỏ hạt khác như rung cơ học, sóng siêu âm…khi kết tinh. Kim loại

với tổ chức nhỏ có cơ tính cao.

5.2.2. Quá trình phát triển mầm

Khi khảo sát quá trình tạo mầm, người ta đã giả thiết rằng mầm ban đầu

có dạng cầu (tự sinh) hoặc chỏm cầu (ký sinh). Đây chỉ là sự gần đúng ban đầu,

khi chúng phát triển tự do trong pha lỏng. các bề mặt giới hạn phải là những mặt

tinh thể với sắp xếp nguyên tử xác định. Hình dáng thực tế của mầm đang lớn

lên phải là hình đa diện tương ứng với kiểu mạng của pha rắn.

a )

b)

Hình 1.14. Sơ đồ kết tinh theo hình nhánh cây (a) và tinh thể

nhánh cây do Chernov tìm được năm 1878 (b)

19

Tuy nhiên trong nhiều trường hợp, các tinh thể lớn lên theo hình nhánh

cây hình 1.14 Quá trình kết tinh theo hình nhánh cây có thể mô tả như sau: đầu

tiên tinh thể phát triển theo một hướng xác định, tạo lên trục chính A của tinh

thể hình 1.14a. Sau đó từ trục chính, tinh thể phát triển ưu tiên sang trục thứ

hai(B), rồi từ trục thứ ba (C)… và cuối cùng phần kim loại lỏng xung quanh sẽ

điền kín khoảng không gian còn lại giữa các trục. Trên hình 1.14b là ảnh chụp

một tinh thể nhánh cây dài 39 cm, nặng 3,45 kg do nhà bác học nga Chenrnov

tìm được từ một lõm co một thỏi đúc năm 1878.

5.3. Sự hình thành hạt

Như đã trình bày ở trên, sự kết tinh bao gồm hai quá trình: tạo mầm và

các mầm đó lớn lên tiếp theo. Khi các mầm sinh ra đầu tiên phát triển lên, trong

kim loại lỏng vẫn tiếp tục sinh ra các mầm mới rồi các mầm mới này lại phát

triển lên tiếp theo…Quá trình cứ như vậy xẩy ra cho đến khi kim loại lỏng hết,

sự kết tinh kết thúc.

Có thể hình dung sự tạo thành hạt tinh thể kim loại bằng sơ đồ hình 1.15

Giả sử trong một đơn vị thể tích kim loại lỏng nào đó trong một giây sinh ra ba

mầm, ở giây thứ hai có ba mầm sinh ra ở giây thứ nhất phát triển lên và ba mầm

mới sinh. Quá trình xẩy ra như vậy cho đến khi cả khối kim loại lỏng kết tinh

hết ở giây thứ n nào đó và tạo nên khối kim loại đa tinh thể. Do sự kết tinh xẩy

ra theo các quá trình như vậy, có thể rút ra các nhận xét sau:

- Do mỗi hạt tạo nên từ mỗi mầm, mà mỗi mầm định hướng trong không

gian một cách ngẫu nhiên nên phương giữa các hạt kim loại lệch nhau một góc

nào đó.

- Các hạt có kích thước không đồng đều: những hạt do các mầm sinh ra

trước đó có điều kiện phát triển hơn (nhiều kim loại lỏng bao quanh và thời gian

dài hơn), sẽ có kích thước lớn hơn những hạt sinh ra sau.

Hình 1.15: Sự tạo thành các hạt tinh thể

Kiến thức cần thiết để thực hiện công việc

1. Các dạng liên kết nguyên tử trong chất rắn

2. Sắp xếp nguyên tử trong vật chất

2.1. Chất khí

2.2. Chất rắn tinh thể.

Giáo trình nghề Công nghệ kỹ thuật cơ khí - Vật liệu cơ khí